高中化學(xué)-化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)課件設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)

1．概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到

時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_____表示。

2．表達(dá)式：

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=

N2(g)＋3H2(g)N2(g)＋H2(g)2NH3(g)化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式2NH3(g)K1＝K1與K2關(guān)系：K2＝K1與K3關(guān)系：K3＝1/2N2(g)＋3/2H2(g)

NH3(g)K2＝K3＝3．意義：

利用平衡常數(shù)可以判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________、

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____。

反之，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。4．影響因素：

僅受________影響，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素?zé)o關(guān)。【特別提醒】(1)計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度。(2)固體和純液體的濃度視為恒定常數(shù)，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。

知識(shí)點(diǎn)二平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算

1．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若Qc＝，則將Qc和平衡常數(shù)K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。Qc_____K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正_____v逆；Qc_____K，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正_____v逆；Qc_____K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正_____v逆。2．判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。升高溫度，K值增大，正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)；K值減小，正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。3．計(jì)算平衡體系中的相關(guān)“量”根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。(2)該反應(yīng)為_______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________________。(4)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(6)若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開__________。(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向①．自發(fā)過程：體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開________狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或放出能量)；焓判據(jù)：放熱過程中體系能量__________（即ΔH___0），具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。熵判據(jù)：

①熵：描述體系

程度的物理量，符號(hào)為

，

熵值越大，體系混亂度

；

②熵值比較：

S(g)

S(l)

S(s)；反應(yīng)方程式中，若氣體分子數(shù)增多，則熵值________；若氣體分子數(shù)減少，則熵值_______。③熵判據(jù)：體系的混亂度

(即ΔS__0)，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來判斷反應(yīng)方向也不全面。

(3)復(fù)合判據(jù)：在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)為ΔG＝ΔH－TΔS。當(dāng)ΔG

0時(shí)，正反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行當(dāng)ΔG

0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)當(dāng)ΔG

0時(shí)，逆反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)是一個(gè)熵增加的過程。()(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。()(3)吸熱且熵增加的反