河北省滄州市任丘北漢中學高二化學月考試題含解析

河北省滄州市任丘北漢中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的（假定改變下列條件時溫度不變）

A．縮小體積使壓力增大

B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入He氣使壓強增大

D．減小壓強使體積增大參考答案：AB2.下列說法或表示法正確的是（

）A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol參考答案：C略3.

下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略4.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B．5.關于原電池的敘述正確的是()A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18g鉛溶解，正極上就有1120mL(標準狀況)氣體析出D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應參考答案：B6.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略7.實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應

參考答案：D略8.大量汽車尾氣也會引起酸雨。下列汽車尾氣中能引起酸雨的是A．N2

B．CO

C．NO2

D．CO2參考答案：C略9.下列敘述正確的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等參考答案：C略10.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是

(

)

A.用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B.金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8參考答案：D略11.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略12.反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1)該反應是

反應（填“吸熱”“放熱”）；(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡____，c(C)____。(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____，原因是____；(4)己知熱化學方程式：，該反應的活化能為則其逆反應的活化能為_______。(5)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

(

)A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B合成氨工廠通常采用20MPa-50MPa壓強，以提高原料的利用率；C過氧化氫分解加二氧化錳作催化剖，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多D．久制的氯水酸性增強參考答案：13.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D本題中涉及的反應有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣的反應是放熱反應。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。14.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略15.“廚房化學”是指利用家庭生活用品進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是A．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

B．檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C．檢驗自來水中含有Cl－

D．檢驗雞蛋殼能溶于醋酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標準0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

。②該滴定操作中應選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列8種晶體，用序號回答下列問題：A．水晶

B．冰醋酸

C．白磷

D．固態(tài)氬

E．氯化銨

F．鋁

G．金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是_______，屬于金屬晶體的是_________，不含化學鍵的分子晶體是

__________．（2）由極性分子構成的晶體是________，含有共價鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________．（3）屬于電解質(zhì)的是_______，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________．參考答案：(1)A

F

D

(2)B

E

CD

(3)BE

BC

AG解析：（1）水晶、金剛石都是原子晶體，水晶化學成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，金剛石是單質(zhì)；含有離子鍵的化合物形成的晶體是離子晶體，則氯化銨屬于離子晶體；稀有氣體分子中不存在化學鍵；（2）冰醋酸是由極性分子構成的分子晶體；氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，即含有共價鍵的離子晶體是氯化銨；白磷和固態(tài)氬均是分子晶體；（3）冰醋酸和氯化銨溶于水均鈉電離出由于質(zhì)量，屬于電解質(zhì)；冰醋酸和白磷是含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵。點睛：本題考查了化學鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，題目具有一定的綜合性，準確判斷化學鍵類型和晶體類型是解題的關鍵。難點是電解質(zhì)判斷，注意不能依據(jù)水溶液能否導電判斷化合物是不是電解質(zhì)，而應該是依據(jù)溶于水或在熔化時能否電離出陰陽離子，導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。18.銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發(fā)生的反應為：__________________，正極反應為：____________________，反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為：_____________________________________。參考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為．參考答案：（CH3）3C﹣OH考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：計算題．分析：飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，堿石灰增重的為二氧化碳和水的質(zhì)量，結合該醇的物質(zhì)的量計算出生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量及質(zhì)量，然后列式計算出n，再根據(jù)“該醇不能進行催化氧化反應”確定其結構簡式．解答：解：設該飽和一元醇的分子式為CnH2n+2O，0.1mol該有機物完全燃燒生成0.1nm