氧化還原反應(yīng)基本概念課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)基本概念第一章、化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)化學(xué)組

秦文平

化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型

是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)【知識(shí)回顧】指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)。一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。由兩種化合物互相交換陰陽(yáng)離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。在反應(yīng)中沒(méi)有離子參加和離子生成的反應(yīng)。A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBFe2O3+3CO=2Fe+3CO2分析下面反應(yīng)的反應(yīng)類型在初中我們也學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，例如：2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃CuO+H2=H2O+Cu△氧化還原反應(yīng)一．得失氧的角度氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：CuO+H2=H2O+CuCuOCuH2H2O一種物質(zhì)失去氧必有一種物質(zhì)得到氧，在同一個(gè)反應(yīng)中既有還原反應(yīng)又有氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程

失去氧還原反應(yīng)得到氧氧化反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

假如一個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有得失氧的情況發(fā)生是不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)標(biāo)出化合價(jià)CuO+H2=H2O+Cu+20+10CuOCu失去氧還原反應(yīng)+20H2H2O得到氧氧化反應(yīng)0+1從這個(gè)例子中同學(xué)們可以得到什么結(jié)論？氧化還原反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高二．化合價(jià)升降的角度氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是元素在反應(yīng)前后有化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的升高，必有化合價(jià)的降低。物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義：有元素化合價(jià)升降的化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！趸€原反應(yīng)的特征

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

√√化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？

氧化還原反應(yīng)NaClNa+Cl-2Na+Cl2=2NaCle-0+10-1失去電子得到電子化合價(jià)升高被氧化Na+

Cl-化合價(jià)降低被還原81+112+178728+11288

+172NaCl的形成示意圖電子得失的動(dòng)畫(huà)演示元素化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)離子鍵：陰離子、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成含有離子鍵的化合物。NaCl的形成示意圖H2+Cl2=2HCl0+10-1共用電子對(duì)偏離共用電子對(duì)偏向化合價(jià)升高被氧化化合價(jià)降低被還原

H+11Cl8+1772元素化合價(jià)升高→共用電子對(duì)偏離→氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低→共用電子對(duì)偏向→還原反應(yīng)HCl的形成示意圖

H+11Cl+17872共價(jià)鍵：由幾個(gè)相鄰原子通過(guò)共用電子并與共用電子之間形成的一種強(qiáng)烈作用。共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。HCl的形成示意圖定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（包含電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

——氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

三．電子轉(zhuǎn)移的角度氧化還原反應(yīng)①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換復(fù)分解四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系√××√√√××判斷是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：元素化合價(jià)是否有升降常見(jiàn)化合價(jià)記憶口訣(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系分解和化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)所有復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)從上面幾組練習(xí)可以看出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？有單質(zhì)參加的化合和有單質(zhì)生成的分解是氧化還原反應(yīng)畫(huà)出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四、四大反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系習(xí)題1、化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO43=Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2△B習(xí)題2、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)降低得電子或電子對(duì)偏向本質(zhì)特征

化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型

是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)

是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【總結(jié)】五、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物元素化合價(jià)升高→失電子→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物還原劑→→還原產(chǎn)物氧化劑→1、定義：元素化合價(jià)降低→得電子→還原反應(yīng)具有氧化性化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物具有還原性化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化性：還原性：物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力

氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化性：還原性：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的過(guò)程物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的過(guò)程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原后的產(chǎn)物2、相關(guān)概念的辨析五、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有口訣：升失氧，降得還；若論劑，兩相反。（總數(shù)相等）五、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物O2Cl2Br2等濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3NaClOHClO等Fe3＋等H2O2Na2O2等3、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑五、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物(1)非金屬單質(zhì)：（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物常見(jiàn)的氧化劑(3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子：(4)過(guò)氧化物：K、Na、Mg、Al等S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3等Fe2＋等H2、C、CO、NH3等五、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物常見(jiàn)的還原劑(1)活潑金屬：(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：(3)低價(jià)陽(yáng)離子：

(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：291、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；