阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律影響氣體體積(V)的因素有哪些?溫度（T）、壓強（P）、氣體的物質(zhì)的量（n）1、當(dāng)溫度（T）、壓強（P）不變時：氣體的物質(zhì)的量（n）增大，則氣體的體積（V）增大。定三議一2、氣體的物質(zhì)的量（n）、壓強（P）不變時：當(dāng)溫度（T）升高，則氣體的體積（V）增大。3、氣體的物質(zhì)的量（n）、當(dāng)溫度（T）不變時：壓強（P）增大，則氣體的體積（V）減小。氣體的物質(zhì)的量（n）、壓強（P）、當(dāng)溫度（T）不變時（相同），則氣體的體積不變（相同）。具體分析：定二議二：阿伏加德羅定律阿伏加德羅簡介:（1776-1856，意大利）1811年，提出分子說：分子由原子組成。推出同體積氣體在同溫同壓下含有同數(shù)目的分子一、阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。適用范圍：氣體使用條件：相同的溫度和壓強

阿伏加德羅定律的理解:即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù).

共四同1、三同定一同2、二同則另二同成比例一、阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L一、阿伏加德羅定律特例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即22.4L/mol幾個小問題:1、20℃101ka下，1mol任何氣體所占的體積應(yīng)該大于還是小于22.4L？2、1mol氣體在一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積才可能是22.4L？3、1mol氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度如何來求呢？同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比推論1即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2推論2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推論3同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比，等于摩爾質(zhì)量比。

ρ1∶ρ2=M1∶M

2推論4同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。

即：V1∶V2=M2∶M1。推論5恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

推論6推論7壓強相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與溫度成正比溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強成反比V1

：V2=T1

：T2V1

：V2=P2：P1推論3同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比，等于摩爾質(zhì)量比。

ρ1∶ρ2=M1∶M

2例1、某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，求該氣體的相對分子質(zhì)量。二、求氣體的相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）例2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的相對密度為1.293g/L，空氣的平均摩爾質(zhì)量約為

。某碳氫化合物的摩爾質(zhì)量與空氣平均摩爾質(zhì)量之比為2∶1，該碳氫化合物中碳、氫原子個數(shù)之比為2∶5，則它的化學(xué)式為

。29g/molC4H1026二、求氣體的相對分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為0.672L。計算此氣體的摩爾質(zhì)量。例4相同條件下，氮氣和氧氣以4：1體積比混合，求混合氣體的平均式量。n=0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是64g/mol。291、由氣體的體積和質(zhì)量求式量2、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求式量

摩爾質(zhì)量=密度×22.43、根據(jù)氣體的相對密度求式量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M24、計算混合氣體的平均式量（M）求氣體物質(zhì)的式量的常用方法例5、計算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。例6、已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為31，求氮氣和氧氣的體積比。二、求氣體的相對分子質(zhì)量26.33:1變式１:試管用排空氣法收集的氯化氫氣體平均相對分子質(zhì)量為34,則氯化氫氣體所占的體積分數(shù)為?將其倒立于充滿水的水槽中，水進入的試管的高度？介紹十字交叉法變式２合成鹽酸中要求合成氣中ＨＣl含量大于９７％（體積）質(zhì)檢員應(yīng)怎么樣分析合成氣的含量才能最簡最快？

例7、在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為

。

三、確定氣體的分子組成AB3解此題的根據(jù)是：1、阿伏加德羅定律2、質(zhì)量守恒定律1、同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

；（4）物質(zhì)的量之比為

。

（5）密度之比為

；（6）摩爾質(zhì)量之比為

。1：23：411：141：211：711：7練習(xí)2、在某溫度下，將0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容積為2升的密閉容器中，測得其壓強為1大氣壓，點火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時，容器內(nèi)的壓強是（）

（A）0.2大氣壓（B）0.6大氣壓（C）1個大氣壓（D）無法確定

C3、關(guān)于同溫同