河南省駐馬店市新蔡縣高中高二化學上學期第6次周測試題

河南省駐馬店市新蔡縣高中2020-2021學年高二化學上學期第6次周測試題一.選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共60分）1.我國古代科技高度發(fā)達,下列有關(guān)古代文獻的說法,錯誤的是（）A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋）,蒸令氣上,用器承滴露?！痹摱挝淖钟涊d了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B.漢朝的《淮南萬畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“石膽…能化鐵為銅”是指銅可以采用濕法冶煉C.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之.”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂（HgS）熔融成液態(tài),冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A.39gNa2O2晶體中含有陰陽離子的總數(shù)為2NAB.1molOH﹣和17gNH3所含的電子數(shù)均為10NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.2.0gH216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA3.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,由此可知（）XYWZA.Z元素氫化物的水溶液一定是強酸B.四種元素原子形成的簡單離子,半徑最小的一定是YC.四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的一定是YD.四種元素對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性最強的一定是Y4.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0當反應(yīng)達到平衡時,下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥5.利用圖示裝置進行有關(guān)實驗,其中能達到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（）選項①②③④實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B濃硫酸NaCl粉末空氣NaOH溶液制備收集HClC濃硝酸木炭空氣NaOH溶液濃硝酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣6.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是（）A.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)增大C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大7.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是（）A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大B.反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)為的反應(yīng),化學方程式為CO2+H2CO+H2O8.在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達到化學平衡的標志的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內(nèi)壓強不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②③④⑤ B.②③C.①③④ D.全部9.下列說法正確的是()A.增大壓強,活化分子百分數(shù)增加,化學反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度,單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變,但活化分子數(shù)增加了C.分子間所有的碰撞為有效碰撞D.再加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應(yīng)速率增大10.維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V,發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng).已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用α表示)()A.nα2/(1－α)V B.nα2/(1－α2)VC.nα2/(1＋α2)VD.nα2/(1＋α)2V11.298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)＝0.6mol,n(N2O4)＝1.2mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是()v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定12.在373K時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為0.02mol/L.在60s時,體系已達到平衡,.下列說法正確的是()A.前2s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時,體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍C.平衡時,體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率13.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變.下列敘述不正確的是()A.m＝2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol·L－114.硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中,②、③是副反應(yīng).若要減少副反應(yīng),提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是()A.增大O2濃度B.使用合適的催化劑C.減小壓強D.降低溫度15.汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化.下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH＜016.某溫度下密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0.若起始時E濃度為amol·L－1,F、G濃度均為0,amol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1,F、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列說法正確的是()A.若x＝1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數(shù)為50%B.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢C.若x＝2,容器體積保持不變,amol·L－1D.若x＝2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol17.在恒溫、恒容下,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g）,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L—1途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L—1和6mol·L—1,以下敘述正確的是()A、達到平衡時,途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B、達到平衡時,途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C、兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量不相同18.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g).平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù).下列說法正確的是()A.550℃時,若充入惰性氣體,?正,?逆均減小,平衡不移動B.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP總19.將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）.下列說法中正確的是（）A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學平衡向左移動,同時化學平衡常數(shù)K減小C.達到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高D.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)20.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強發(fā)生改變（二）填空題（四小題,共40分）21（10分）.AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行.起始時AX3和X2,分三組進行實驗,每組只改變一個條件且改變條件均不同.反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示.（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）（1）計算實驗1反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=___________.（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗1相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2,3.（3）用p1表示開始時總壓強,p2表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為____________；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1為_______,α2為_________.22（12分）.氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式.（2）一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.0 T10 T1 T 甲K20t1 t2t3t/min 乙n/molCOCO2①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).②T℃、Ppa壓強下,在體積為VL的容器中進行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強不再變化；C、v正(CO2)=v逆(FeO)③T1溫度下,向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為.在恒溫條件下,起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進行反應(yīng)：N2+3H22NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表.容器起始投入達平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍.23（8分）.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題：一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）.A.每消耗1molCO的同時生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示.B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）.③某溫度下,2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得,CO的轉(zhuǎn)化率=,此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）24（10分）.(1)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0.CO和H2O濃度變化如圖,則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝mol/(L·min).(2)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.請回答：t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化時間(min