廣東省湛江市梧村垌中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省湛江市梧村垌中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（

）A.氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶ B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.鈣離子的電子式：Ca2+參考答案：A氮?dú)庵械雍偷有纬傻氖堑I，所以電子式為，即選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。2.

有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應(yīng)，只得到質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8參考答案：A3.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強(qiáng)，Cu不會(huì)參與反應(yīng)，并且鐵會(huì)把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。4.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大參考答案：DA.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯(cuò)誤；B.硫是液體，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，其他條件不變，縮小體積，平衡右移，但SO2濃度仍然增大，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意對(duì)原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時(shí)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度比原化學(xué)平衡時(shí)大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。5.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略6.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.蒸餾燒瓶的支管口

D.任何位置參考答案：C【詳解】蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用是測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，即蒸汽的溫度，故放在蒸餾燒瓶的支管口，答案選C。7.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

（

）A、元素周期表目前共有8個(gè)周期

B、元素周期表中共有十八個(gè)族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C9.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：C【詳解】A、1個(gè)CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個(gè)NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

11.下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A.硅

B.磷

C.硫

D.氯參考答案：D12.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是

A．80kJ

B．50kJ

C．30kJ

D．20kJ參考答案：B略13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是（

）A．無沉淀生成，溶液顯紅色

B．無沉淀生成，溶液顯無色C．有沉淀生成，溶液顯無色

D．有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略14.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。15.四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．W、Y的原子序數(shù)a＞c

B．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外層電子數(shù)Y＜W

D．離子半徑X+＞Z﹣參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X為金屬，Y、Z為非金屬，同周期自左而右，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。獯穑航猓核姆N離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c．且W、X為金屬，Y、Z為非金屬．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序數(shù)a＞c，故A正確；B．Y、Z同周期，原子序數(shù)c＜d，故非金屬性Y＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，故離子的還原性Y2﹣＞Z﹣，故B錯(cuò)誤；C．W形成aW3+，核外電子數(shù)為3，Y形成cY2﹣離子，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．X+、Z﹣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)X＞Z，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X+＜Z﹣，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．（1）含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是；（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是；（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，則n（SO42﹣）為．參考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：（1）根據(jù)公式n=進(jìn)行計(jì)算；（2）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式；（3）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計(jì)算．解答：解：（1）6.02×1023個(gè)氫原子，即氫原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，故答案為：0.5mol；（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3，故答案為：XY3或Y3X；（3）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案為：0.15mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合對(duì)計(jì)算公式的理解來回答，難度不大．18.苯是最重要的基本有機(jī)化工原料之一，現(xiàn)利用苯，同時(shí)使用其他部分試劑，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：

；反應(yīng)②：

；（2）上述反應(yīng)①～③中，屬于加成反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。

參考答案：略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A(yù)、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)________（填字母代號(hào)）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、