2022年福建省廈門市新圩中學高三化學模擬試題含解析

2022年福建省廈門市新圩中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：B略2.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。?/p>

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略3.關于氧化物的敘述正確的是（

）

A、酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應

B、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C、金屬氧化物都是堿性氧化物

D、不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應參考答案：A略4.為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（）

被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：答案：C5.北京7·21洪水過后，為預防細菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說法不正確的是

（

）

A．NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同

B．1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應轉移1mol電子

C．84”消毒液消毒是利用NaClO強氧化性進行消毒的

D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用參考答案：A略6.如下圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：D略7.如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

甲乙A稀硫酸和銅片濃氨水和SO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

參考答案：B8.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略9.對于工農業(yè)生產和日常生活中與化學有關的問題，下列認識不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導纖維的主要材料，許多根光導纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，故D正確。故答案選B。10.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是：A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：D略11.碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應，當溶液由橙色轉變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（）A．可以用濃鹽酸調節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B．該過程中每氧化2mol碳納米顆粒，轉移8NA個電子C．若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極D．可以通過過濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點：氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應專題．分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，不能用濃鹽酸調節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2mol碳納米顆粒，轉移2mol×（4﹣0）×=NA8NA個電子，故B正確；C．若將該反應設計為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應作為原電池的負極，故C錯誤；D．碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息判斷發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及電子轉移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．12.下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是

（）A．溫室效應——二氧化碳

B．光化學污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：答案：C13.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是A.H2O2在上述3個反應中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色參考答案：D14.如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此時M、N的位置如圖所示。在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．當M、N不再移動時，甲、乙中的反應均達到平衡狀態(tài)

B．平衡時，若M停在3處則N停在9處

C．平衡時，乙容器中NH3的物質的量是甲容器中NH3物質的量的二倍

D．達到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新達到平衡后兩容器中NH3的體積分數(shù)相等參考答案：D略15.下列化學用語書寫正確的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________．（2）濾渣A的主要成分為________．（3）加入MnS的目的是除去________雜質．（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為__________________________．（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________（寫出兩種）．參考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構體（1分）3．最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。4．18.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結構簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官