課題質(zhì)量守恒定律PPT

課題質(zhì)量守恒定律PPT課件第一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想第二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林第三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷磷氧氣第四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，放出大量白煙；

氣球先脹大后縮小第五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅化鈉氫氧硫酸銅氫氧化鈉第六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)第七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律第八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五一、質(zhì)量守恒定律(見書P57）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。第九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

第十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O第十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化第十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量第十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五二、質(zhì)量守恒的原因：元素不變。（宏觀）原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量第十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五②原子數(shù)目沒有增減①原子種類沒有改變③原子質(zhì)量沒有變化

①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

①化學(xué)反應(yīng)

③重點(diǎn)詞語

②一切化學(xué)變化都遵循

原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)第十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五3、在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克C第十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。

（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√判斷題第十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？8g不對第十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五

3.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是()A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④

C4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)生成20g水

C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C第十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)量減少想一想第二十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五再想想第二十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五向澄清石灰水中吹氣氫氧化鈣＋二氧化碳→碳酸鈣＋水質(zhì)量增加再想想第二十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五鐵絲燃燒木材的燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋第二十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考第二十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小cfjgfhk討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論第二十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五

蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳?xì)溲醯诙?，共四十九頁，編輯?023年，星期五“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之第二十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五中世紀(jì)，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？

第二十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式第二十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五練習(xí)我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N第三十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五再見

請同學(xué)們完成作業(yè)本及方指中的相應(yīng)作業(yè)第三十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式第三十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣+氧氣→水該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水第三十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。第三十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點(diǎn)燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:第三十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行2微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個(gè)數(shù)比為1：1：1第三十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五3質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比第三十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶712、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行你能說!第三十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法：

每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子3質(zhì)量讀法：

每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳

：第三十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五考考你

化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水

C點(diǎn)燃第四十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五4Al＋3O22Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17D點(diǎn)燃第四十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。遵循原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子數(shù)目相等）試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式？第四十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃2、配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等）3、注明：反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學(xué)方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號第四十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五加熱：對物質(zhì)的升溫，常用符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞600℃）只有在反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中只有在反應(yīng)物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）第四十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期五4指出下列化學(xué)方程式