江蘇省揚(yáng)州市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是A.氕和氘

B.乙醇和二甲醚

C.和

D.和參考答案：D略3.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D4.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。則該物質(zhì)為：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合參考答案：D5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略6.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

C．點(diǎn)燃、先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯

D．點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通溴水參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B8.下列敘述正確的是（）A．1molNH3的質(zhì)量為17g?mol﹣1B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．3.01×1023個(gè)O3分子和3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1：1D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C．分子數(shù)相同時(shí)，二者物質(zhì)的量相等，然后結(jié)合臭氧和氧氣分子中含有電子數(shù)計(jì)算；D．根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相等時(shí)二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：A．1molNH3的質(zhì)量為17g?mol﹣1×1mol=17g，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)O3分子和3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量相等，都為：=0.5mol，二者含有電子數(shù)之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正確；故選D．9.人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．回收并合理處理廢電池

B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案：D略10.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)參考答案：B【分析】由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！驹斀狻吭谝欢l件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是CO。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。11.下圖分別表示四種錯(cuò)誤操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略12.下列說法中正確的是（

）A.單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價(jià)鍵，如He中不存在化學(xué)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，故D正確。答案選D。

13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D14.利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()A．A為正極，B為負(fù)極B．導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從A→BC．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負(fù)極，B為正極，電流方向從B→A，A失去電子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。15.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的編號）。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是

。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是

。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會

（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）×100%或×100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體。求：（1）正極是

（填“鋅”或“銀），發(fā)生

反應(yīng)（2）正極的電極反應(yīng)為

；（3）上述過程中共需轉(zhuǎn)移電子

mol。

(4)鋅片的質(zhì)量_______(填”增加”或”減少”)____克

參考答案：(1)銀

還原

(2)Cu2++2e-=Cu

(3)0.04mol

(4)減少

1.3略18.(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是___。(3)該反應(yīng)中每生成1mol硝酸時(shí)，生成N2的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__

__。

參考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

解析：分析該氧化還原反應(yīng)，被氧化得到3×5e－，被還原2＋9H2O可知在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比為5﹕3；在該反應(yīng)中每生成1moIHNO3，生成2molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol－1