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文檔簡介
江蘇省揚(yáng)州市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
()
A.NaNO3溶液
B.水
C.NaCl固體
D.CuSO4溶液參考答案:D略2.下列物質(zhì)屬于同素異形體的是A.氕和氘
B.乙醇和二甲醚
C.和
D.和參考答案:D略3.證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是A.加入過量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出B.加入過量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成D.先加過量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案:D4.某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。則該物質(zhì)為:(
)①H2
②CO
③CO和H2的混合氣
④C6H12O6A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合參考答案:D5.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,正確的是A.NH4+的水解反應(yīng)離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+B.在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩:Ag++I-=AgI↓C.鍍銅時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-==CuD.某反應(yīng)⊿H<0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案:A略6.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法,是將它們分別(
)
A.先后通入溴水和澄清的石灰水
B.點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C.點(diǎn)燃、先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯
D.點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯,通溴水參考答案:C略7.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC.SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
D.參考答案:B8.下列敘述正確的是()A.1molNH3的質(zhì)量為17g?mol﹣1B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC.3.01×1023個(gè)O3分子和3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1:1D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11:7參考答案:D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.【分析】A.質(zhì)量的單位為g,g/mol為摩爾質(zhì)量的單位;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;C.分子數(shù)相同時(shí),二者物質(zhì)的量相等,然后結(jié)合臭氧和氧氣分子中含有電子數(shù)計(jì)算;D.根據(jù)m=nM可知,物質(zhì)的量相等時(shí)二者的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比.【解答】解:A.1molNH3的質(zhì)量為17g?mol﹣1×1mol=17g,故A錯(cuò)誤;B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故B錯(cuò)誤;C.3.01×1023個(gè)O3分子和3.01×1023個(gè)O2分子的物質(zhì)的量相等,都為:=0.5mol,二者含有電子數(shù)之比=(0.5mol×24):(0.5mol×16)=3:2,故C錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比=44g/mol:28g/mol=11:7,故D正確;故選D.9.人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用,下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A.回收并合理處理廢電池
B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
D.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案:D略10.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)
B.CO(g)
C.C2H5OH(l)
D.CH4(g)參考答案:B【分析】由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量,再計(jì)算1mol物質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量,據(jù)此判斷?!驹斀狻吭谝欢l件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1,則1g氫氣燃燒放出的熱量為:285.8kJ×1g/2g=142.9kJ;1gCO燃燒放出的熱量為:283kJ×1g/28g=10.1kJ;1g乙醇燃燒放出的熱量為:1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ;1gCH4燃燒放出的熱量為:890.3kJ×1g/16g=55.6kJ;所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是CO。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算,難度不大,理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。11.下圖分別表示四種錯(cuò)誤操作,其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是(
)A
B
C
D參考答案:B略12.下列說法中正確的是(
)A.單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同,但意義相同。參考答案:D【詳解】A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價(jià)鍵,如He中不存在化學(xué)鍵,NaCl中只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同,且不是同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng),不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不需要加熱,故C錯(cuò)誤;D.同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同,但意義相同,其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,都表示的是該反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度,故D正確。答案選D。
13.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H+,aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A.①⑤
B.②③④
C.全部
D.都不是參考答案:D14.利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()A.A為正極,B為負(fù)極B.導(dǎo)線上有電流通過,電流的方向從A→BC.反應(yīng)后,A極質(zhì)量減小D.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:C解析A為負(fù)極,B為正極,電流方向從B→A,A失去電子,A極質(zhì)量減小,在B極上氫離子得電子成為氫氣,發(fā)生還原反應(yīng)。15.將百分比濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是(
)A.c2=c1
B.c2<c1
C.c2>2c1
D.無法確定參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是
→
→
→
→
→
→
→
(填各接口的編號)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是
。(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會
(填“增大”“不變”或“減小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重mg,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
。參考答案:(1)a
h
i
b
c
f
g
d(2)作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?;原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等(3)先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸(4)有無色(或白色)晶體(或固體)生成(5)減?。?)×100%或×100%三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.如下圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體。求:(1)正極是
(填“鋅”或“銀),發(fā)生
反應(yīng)(2)正極的電極反應(yīng)為
;(3)上述過程中共需轉(zhuǎn)移電子
mol。
(4)鋅片的質(zhì)量_______(填”增加”或”減少”)____克
參考答案:(1)銀
還原
(2)Cu2++2e-=Cu
(3)0.04mol
(4)減少
1.3略18.(1)分析反應(yīng)5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是___。(3)該反應(yīng)中每生成1mol硝酸時(shí),生成N2的體積為___(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__
__。
參考答案:(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
解析:分析該氧化還原反應(yīng),被氧化得到3×5e-,被還原2+9H2O可知在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比為5﹕3;在該反應(yīng)中每生成1moIHNO3,生成2molN2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L·mol-1
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