云南省大理市辛屯中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

云南省大理市辛屯中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于烴

B．屬于鹵代烴

C．屬于苯的同系物

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.下列敘述正確的是：A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C3.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體,則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略4.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應(yīng)類型為A．加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)

D．取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)參考答案：C略5.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。下列判斷正確的是()A．酒精的燃燒熱為Q3kJB．若使23g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量參考答案：B略6.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A.兩個羥基

B.一個醛基

C.兩個醛基

D.一個羧基參考答案：D7.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：D略8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=－57.4kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

△H2，則△H1>△H2參考答案：C略9.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯都屬于小分子物質(zhì)，故答案C。11.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe（NO3）X中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略12.乙醇與濃硫酸共熱時，不可能生成的物質(zhì)是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略13.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定參考答案：C略14.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A15.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用50mL0.25mol/LH2SO4與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）實驗中改用70mL0.25mol·L-1的H2SO4跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）2，5－二甲基－2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)

的結(jié)構(gòu)簡式:

_____________________________________________參考答案：略18.乙二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式