高中化學(xué)選修三價(jià)層電子對(duì)互斥理論

高中化學(xué)選修三價(jià)層電子對(duì)互斥理論第一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六對(duì)ABm型分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使各原子之間斥力最小，分子體系能量最低。一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)：第二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六2電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)4356(2)模型：第三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含孤對(duì)電子的VSEPR模型）

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直線形平面三角形正四面體三角雙錐體正八面體第四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六（1）對(duì)ABm型分子，若中心原子A價(jià)層電子對(duì)只有成鍵電子對(duì)（即中心原子的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵），則價(jià)層電子對(duì)的相對(duì)位置就是分子的構(gòu)型；

CH4CO2化學(xué)式結(jié)構(gòu)式模型分子立體結(jié)構(gòu)第五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六

（2）若中心原子A價(jià)層電子對(duì)包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子（中心原子上有孤對(duì)電子），則價(jià)層電子對(duì)的相對(duì)位置不是分子的構(gòu)型，如：

NH3H2O化學(xué)式結(jié)構(gòu)式模型分子立體結(jié)構(gòu)第六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六二、等電子原理

具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。

符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。等電子原理的某些應(yīng)用：（1）判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型。（2）制造新材料方面的應(yīng)用。第七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六

【練習(xí)】根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是（）

A.H2O、H2SB.HF、NH3

C.CO、CO2D.NO2、SO2A第八頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：

、

。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

SO2

第九頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六1.分子的對(duì)稱性對(duì)稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六瓣對(duì)稱的水仙花、雪花（軸對(duì)稱或中心對(duì)稱）；建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱的概念。對(duì)稱的雪花三、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)

第十頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六2.手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像第十一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六手性異構(gòu)體和手性分子

概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。條件：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。第十二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)第十三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？思考第十四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子3.分子的極性

正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子第十五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六ClCl共用電子對(duì)ClCl2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，∴為非極性分子只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)無(wú)偏向，∴分子是非極性分子第十六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子第十七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，為極性分子δ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第十八頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六分子極性的判斷方法1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型第十九頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六ABm分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。第二十頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六ABm分子極性的判斷方法1.化合價(jià)法

將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。2.物理模型法第二十一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOC第二十二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第二十三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。F1F2F3平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子。第二十四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六CHHHH109.5o正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消，是非極性分子。第二十五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：第二十六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。小結(jié)：第二十七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期六鞏固練習(xí)：下列敘述正確的是（）凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2第二十八頁(yè)，共三十頁(yè)，