湖北省孝感市儒學(xué)路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省孝感市儒學(xué)路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“吸煙有害于健康”．煙草燃燒釋放的有害物質(zhì)中，能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是（）A．尼古丁

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．焦油參考答案：B考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．版權(quán)所有專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)香煙煙氣的主要成分和一氧化碳中毒的原理判斷．解答：解：香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二惡英等致癌物的焦油，無甲醛，它一般與室內(nèi)裝修有關(guān)；在香煙煙氣的成分中，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒有機會與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運輸氧的能力．故選B．點評：本題考查吸煙有害健康，題目難度不大，我們要充分認識到吸煙的危害，了解香煙煙氣中含有多種對人體有害的物質(zhì)，并做好禁煙的宣傳工作．2.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是A．含氧原子個數(shù)比為2∶3

B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6

D．含硫原子個數(shù)比為1∶1參考答案：C略3.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2參考答案：AA．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加還原劑實現(xiàn)，故A正確；B．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤；故答案為A。4.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（

）A．葡萄糖

B．果糖

C．纖維素

D．糖精參考答案：D略5.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A6.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．7.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．在導(dǎo)管中處點燃D．一定條件下與H2反應(yīng)參考答案：A解：A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而導(dǎo)致溴水褪色，可鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．點燃時不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃燒，影響被提純的物質(zhì)，故C錯誤；D．一定條件下與H2反應(yīng)會引入新的雜質(zhì)氫氣，且不能鑒別甲烷中是否含有乙烯，故D錯誤．故選A．8.水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量為()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g參考答案：D9.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸參考答案：B略10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略11.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略12.從含碘的CCl4溶液中分離出單質(zhì)碘和回收CCl4，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是(

)參考答案：C略13.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是(

)A.鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜B.過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品C.活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味D.石英透光性能好，用石英制太陽能電池參考答案：C【詳解】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質(zhì)容器腌制咸菜時由于氯離子會破壞鋁表面氧化膜導(dǎo)致鋁制容器易腐蝕，A錯誤；B.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產(chǎn)生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，B錯誤；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正確；D.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應(yīng)該用硅制太陽能電池，D錯誤；故合理選項是C。14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①A中現(xiàn)象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________④D中現(xiàn)象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內(nèi)壁有無色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______種元素，______種原子。（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－電池的負極是_____（寫電極符號），正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。參考答案：(1)3

6

(2)③④⑥

②④

(3)Zn

還原

Ag2O+Zn=ZnO+2Ag解析：(1)H、H、H為氫元素的3種不同核素；Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素，故共有3種元素，6種原子，故答案為：3；6；(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的③④⑥，含有極性共價鍵的是②④，其中②中含有離子鍵和極性共價鍵，④中只含有極性鍵，故答案為：③④⑥；②④；(3)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag2O是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故答案為：Zn；還原；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。18.實驗是化學(xué)的靈魂，是學(xué)好化學(xué)的重要情節(jié)。Ⅰ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A.萃取

B.升華

C.分液

D.蒸餾

E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_______________。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.實驗室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質(zhì)量為__________。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_______________（填字母），除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和____________。（4）配置時，其正確的操作順序是________________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B.將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是___________（填字母）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線參考答案：(1)C

(2)D

(3)2.0g

ac

500mL容量瓶

(4)BCAEFD

(5)BD【分析】（1）（2）根據(jù)混合物中各物質(zhì)沸點及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進行分離和提純；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當操作對所配溶液濃度影響?！驹斀狻浚?）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為：C；（2）四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的沸點相差較大，分離四氯化碳(沸點為76.75

℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為：D；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為：2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯誤；