2023中考必備化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反響符合綠色化學(xué)反響）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度

最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO”取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比擬

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中出的量減少，CO?和HQ的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題一猜測(cè)與假設(shè)f設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（-）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是—一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱(chēng)量器一一托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱(chēng)量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱(chēng)量。潮濕

的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、外表皿）

中稱(chēng)量。

（4）祛碼用鎰子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回眩碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意"三不"：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面

點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,

不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2a也不應(yīng)少于1/4^

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的處焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹

布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近L③處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；用

手拿住

（六）別離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在漉瓶中），

金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

2、藥品取用的總原那么

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜,

液體以廣2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②"三不"：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用

手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以

免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注

完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外,放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污

染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)

管

口有氣泡冒出,松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)光均勻受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的L&,加熱時(shí)使試管與桌面約成對(duì)角，受熱

時(shí)，先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為

了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾操作考前須知：“一貼二低三靠“

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上五

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na￡OJ溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元?我們周?chē)目諝?知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分0C0稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

2N22

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物：約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體城0、SO”氮的氧化物）和煙

塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為C0、$0」、NO”。，和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨

等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排

放，積極植樹(shù)、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02.CH」等）

酸雨（NO?、S02等）水污染（節(jié)約用水）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸

（2）氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe：。）

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備:

r工業(yè)制氧氣一一別離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

I實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HQ峭2HQ+02t

2KMnO?K2MnO4+MnO2+02t

2KC103—2KC1+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鋅酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣:乖呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒網(wǎng)口燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)

無(wú)水硫酸銅

9、氧化反響：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反響.

町烈氧化：燃燒

顯慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱

第三單元？自然界的水?知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器

B.電源種類(lèi)-一直流電

c.參加硫酸或氫氧化鈉的目的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反響：釉===2H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

比-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式也0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義HQ

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2Ha通電2H2t+0zt

(2)水可遇某些氧化物反響生成堿(可溶性堿)，例如：H20+Ca0=Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：壓0+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球外表7設(shè)被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是一

H2Q—,最多的金屬元素是Na,最多的元素是旦。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排

放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)（均為物理方法），其中凈化效

果最好的操作是超I；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的害處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CUSO.,+5H2O=

CuSO,?5H*

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）：難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+0舞=2&0點(diǎn)燃前，耍驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）復(fù)原性（用途：冶煉金屬）

H，+CuOACu+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)也、C、C0）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。翰粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

「組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成

原子：金鄴稀有氣體、碳、硅等。

物即構(gòu)W分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。出、。2、2、Cl2o

I離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（CD構(gòu)成

r混合物（多種物質(zhì)〕

分類(lèi)性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純潔物1（一種元素）

（一種物質(zhì)）底合物：N■機(jī)化合物CIh、C2H501kCJI?、淀粉、蛋白質(zhì)（多種

元素）|

氧化物koCuOC02

無(wú)機(jī)化合物酸HC1HzSO』HNO：!＜

堿NaOHCa（0H）鹽NaClCuSOiNa2cO3

2第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)慘案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)「質(zhì)子…正山、

原子核I-------------（帶江電）

)282最外層上有2

原子核+12I中子（不帶電）

JJJ個(gè)電子原子＜

電子（帶負(fù)電）

第一電子層

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（5）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量口質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核＜

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定叔J）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由0八組成的混合物或金剛石與石墨的

混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：

k7f表示某種元素如0：氧元素

注意：有茲正燙我無(wú)素地一個(gè)原土、刈re、nJ、守貶

在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

①發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫

7橫行［7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

②排列依據(jù)

后n擊翔18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

③汪：原子序數(shù)-ZK丁雙人Q一上,,

「金屬兀素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜

d、分類(lèi)

e、元素之最：地殼J。、呢金屬無(wú)冢：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：24

3、離子：帶電的原子域，稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或

（1）表示方法及意義：如Fe"：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

同種元素的原

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

子與離子比擬：

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖

①質(zhì)子數(shù)相等

r質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)：那么為陽(yáng)離子，如］

原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t%②電子數(shù)及最外

質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)：那么為陰離子，』層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能

相同

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類(lèi)原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCb：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

F?每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2HQ兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫(xiě)法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、

氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為0人乩、M、Ch。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NL,CH”除外）

（2）意義：如化學(xué)式HQ的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元?化學(xué)方程式?知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量忠和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和〃中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反響前后，原子的種類(lèi)、數(shù)艮、頻量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反響前后（1）一定不變可觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

I微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變率觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)工定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原那么：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+02螂2均0為例

①宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氨氣與32份質(zhì)量的氧氣完全

化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反響（反響物）；②通過(guò)什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反響類(lèi)型

1、四種根本反響類(lèi)型

①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響

②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響

③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響

④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響

2、氧化復(fù)原反響

氧紇反響：物質(zhì)得到氧的反響

復(fù)感反響：物質(zhì)失去氧的反響

氧住劑：提供氧的物質(zhì)

復(fù)反電奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)復(fù)原劑：4、C、CO）

3、中和反響：酸與薇作府生成鹽和水的反響

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電

極、電車(chē)的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+02遜

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0?息然2C0

3、復(fù)原性：C+2CuO遮2Cu+CO2t（置換反響）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O：1+3C通迪4Fe+3c0/t

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：

反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高鎰酸鉀制6的發(fā)生裝置。

反響物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)那么用制達(dá)的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法

密度比空氣上用向上排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaC0：；+2HCl==CaCk+H20+C02t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。

驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC。；?&aO+CO2t

生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+I12O=Ca（OH）z

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸

2）與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO；（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2C0S==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC（）3I+出0本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反響：C+CO?堂遢=2C0

（吸熱反響,既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，C0,是氧化劑，C是復(fù)原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理:Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C021）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：⑴八CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性）

1）可燃性：2C0+02型=2C0z（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和6的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH,和6的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：?、CO、繼可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：壓與CO的混合氣體C+HzO蝴H2+CO）

2）復(fù)原性：CO+CuoAcu+CO?（非置換反響）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe203+3C0^=2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[COJ通入石灰水或氫氧化鈉溶液:C02+2Na011==Na2C03+ll20

C02[C0]通過(guò)灼熱的氧化銅C0+Cu0^Cu+C02

CaOlaCO/只能燃燒（不可加鹽酸）CaC03^^Ca0+C02t

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO；加鹽酸:CaC03+2HCl^CaCl2+H20+C02t

（C03）的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達(dá)著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可

能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食〃（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、C0、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH,（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+20z邈=CO2+2HQ（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱(chēng):酒精，化學(xué)式:CHsOH）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+30口亙?nèi)?2C02+31M

工業(yè)酒精中常含有直毒的甲醇CH3QH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)開(kāi)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反響中的能量變化

（1）放熱反響：如所有的燃燒

（2）吸熱反響：如C+C02豆選2co

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

3鎖財(cái)％

(幾千種)

2、金屬的物理性呼：(1)常溫下一般為固態(tài)1汞為液態(tài))，有金屬光澤。

'(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀〉銅＞金＞鋁)

(5)倍：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鍍：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類(lèi)：

「黑色金屬：通常指鐵、錦、銘及它們的合金。

重硼：如銅、產(chǎn)、鉛等

輕金屬：如鈉、雇、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金銅合金

合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅：

含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分鈦銀合金

2K4.3%0.03%~2%合金合金合金

不銹鋼：含銘、鑲的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的‘‘相容性"，

因此可用來(lái)制造人造骨等。

(1)熔g高、密度小

優(yōu)點(diǎn)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

【⑶抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

2、金屬+酸f鹽+H2f

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶"〕

Fe+CuSO.i==Cu+FeSO4("濕法冶金"原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgP*Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱?

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。

3C0+Fe203—2Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe。)、赤鐵礦(主要成分是FezOs)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203?XH2O)

(銅生銅綠的條件:銅與水、CO?接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

f①保持鐵制品外表的清潔、枯燥

J②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

【③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好

的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：r①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回j攵利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物|

④尋找金屬的代用〔

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元?溶液?知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均-的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，

如CuSOi為藍(lán)色FeSO,為淺綠色Fez(SO,)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積#溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

-固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑］

液體溶于液體，I<

3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多而為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液方間的轉(zhuǎn)化

汪：①Ca(不飽和溶液F崛九"小口人女岬舊阿皿外八?曲利次滋;

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、升溫、加溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí),同一型溶質(zhì)的飽和溶液一是要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NHiNOs溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃HzSO”溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為的克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))②溫度

-大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KN0.3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶兇度受溫度的影響很小：如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶?解度隨溫度升高而降低。如Ca(0H)z

(4)溶解度曲線(xiàn)

例：*)t3℃時(shí)A的為80g

(802瓦而砥反瓦冷度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N懈時(shí)約山fe和B液,可通過(guò)參加A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)?/p>

r飽和

(4)t,毋［淘"1由大到小的順序C>B>A

(5)從而液中獲取牖晶/可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

(6)0.A/解度是上!t3_。t

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tJC

會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為

A<C<B

(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法;別離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和

狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的別離

(1)過(guò)濾法：別離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法事發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

,降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KN03）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶液的質(zhì)量

2、在飽和溶液中:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=—X100%（C<S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量少方Wj侑■液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

[2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

?酸和堿?知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

「酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸（HzSOJ、鹽酸（HC1）,硝酸（HNOJ

《堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH「HQ）

【鹽是由金屬元素元素（或泡根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純潔”：無(wú)色液體

顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e'

氣味有刺激性氣味無(wú)

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

用途②制造藥物②濃硫酸作枯燥劑

③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H'）

（1）與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚儆試液變色

（2）金屬+酸一鹽+氫氣

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水

（4）堿+酸鹽+水

（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

crAgNO3及HNOs

so產(chǎn)

Ba(N03)2^HN03

2

C03'HC1及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(0H)2+Na2C03==CaC03I+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作枯燥劑①工業(yè)：制漂白粉

用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酬試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿―鹽+水

(3)酸+堿―鹽+水

(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物金屬氧化物

(1)大多數(shù)可與水反響生成酸(1)少數(shù)可與水反響生成堿

化C02+H20==H2CO3(CO2是酸性氧化物)CaO+均0==Ca(0II)2(CaO是堿性氧

學(xué)化物)

性(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水

質(zhì)C02+Ca(0H)2==CaC031+H2OFe2O3+6HCl==2FeCh+3H2O

(不是復(fù)分解反響)

五、中和反響溶液酸堿度的表示法一一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響

2、實(shí)質(zhì)：0『+H'==H20

3、應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法一一pH

(1)0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在P1I試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,

讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚醐

酸性<7變紅色無(wú)色

中性=7紫色無(wú)色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

(4)酸雨：正常南水的pH約為5.6〔因?yàn)槿苡蠧O?)；pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元?鹽化肥?知識(shí)點(diǎn)

一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH,,)和酸根離子的化合物

物質(zhì)