福建省福州市南靖縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省福州市南靖縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳和笑氣（化學(xué)式為N2O）的體積相同，則下列它們的（）一定相同．（1）分子數(shù)（2）原子數(shù)（3）密度（4）質(zhì)量（5）物質(zhì)的量．A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）參考答案：D解：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相同，二氧化碳和笑氣（化學(xué)式為N2O）的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，（1）根據(jù)N=nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，故正確；（2）兩種氣體的分子數(shù)相同且每個(gè)分子中含有原子數(shù)相同，所以含有的原子總數(shù)相同，故正確；（3）根據(jù)知，氣體摩爾體積相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以其密度相同，故正確；（4）根據(jù)m=nM知，兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同且物質(zhì)的量相同，所以質(zhì)量相同，故正確；（5）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相同，二氧化碳和笑氣（化學(xué)式為N2O）的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，故正確；故選D．2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B點(diǎn)睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略4.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：C5.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②③參考答案：A略6.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(

)A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集

B．酒精燈使用完后，應(yīng)及時(shí)吹滅并蓋上燈帽C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略7.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略8.25℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25℃，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)任何晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為A．23．5g

B．11．5g

C．23．0g

D．19．5g參考答案：D9.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E

參考答案：D略10.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是

A．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化B．向試管中加入2mL5%硫酸銅溶液，再滴加幾滴稀氫氧化鈉溶液，混勻，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸騰，可看到紅色沉淀C．光照時(shí)甲烷使氯氣褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D14.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略15.下列說(shuō)法不正確的是()。A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示，在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃

（填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是

（填寫一種即可），檢驗(yàn)氣體A的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)?/p>

色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在

之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是

，這種現(xiàn)象稱為

．（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫

．參考答案：紅褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)滲析

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；（1）Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子，通電條件下定向移動(dòng)；（2）膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的操作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm間，故答案為：紅褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深，故答案為：Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子；電泳；（2）膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析．18.仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液變?yōu)闊o(wú)色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（1）A______________________________________________。（2）B：______________________________________________。（3）C：______________________________________________。參考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

(3)Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【詳解】（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反應(yīng)，所以溶液仍然呈藍(lán)色。反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)向?yàn)V液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。故答案為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成