滬教版化學高一上復習資料

滬教版化學高一上復習資料

第一章：打開原子世界的大門在這一章中，我們介紹了幾位科學家對原子結(jié)構(gòu)的不同理解。道爾頓的實心球模型和提出的近代原子論都被證明是錯誤的。湯姆孫提出了葡萄干面包原子模型，而盧瑟福則提出了原子結(jié)構(gòu)行星模型。我們了解到，質(zhì)子決定元素種類，而質(zhì)子和中子則決定原子種類。最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，而同位素則是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子。我們還學習了如何掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式的書寫，并熟練背出1-18號元素。第二章：開發(fā)海水中的鹵素資源在這一章中，我們學習了如何從海水中提取鹵素資源。我們介紹了過濾的操作，并了解到Ca2+、Mg2+、SO42-離子除雜的順序是在BaCl2之后加入Na2CO3。我們還學習了電解飽和食鹽水的過程，并了解到該過程可以產(chǎn)生H2和NaOH以及Cl2。我們介紹了如何檢驗Cl-，并了解到加入AgNO3可以產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。我們還學習了制備HCl和Cl2的方程式及實驗裝置系列，需要注意的是1微熱方程式2除雜3尾氣吸收。我們介紹了氯氣的物理性質(zhì)，以及氯氣與鐵、氫氣、鈉反應的方程式、現(xiàn)象和條件。我們還學習了氯氣與水反應的方程式，并了解到新制氯水成分是三分子四離子，而久置氯水成分則不同。我們介紹了氯氣與NaOH、漂粉精的制法、使用和失效的方程式，以及漂粉精的主要成份和有效成份。最后，我們學習了如何提取溴和碘，以及它們在有機溶劑中的溶解度和顏色。我們介紹了鹵素原子結(jié)構(gòu)規(guī)律和單質(zhì)的物理性質(zhì)規(guī)律，包括狀態(tài)、顏色、密度、熔沸點、離子還原性和氫化物的酸性。減少：氧化性、活潑性和氫化物的穩(wěn)定性是化學反應中的重要因素。鹵素間的置換反應方程式可以用于鑒別Cl-、Br-和I-離子，如NaCl、NaBr和NaI與AgNO3反應的方程式和離子反應方程式可以通過沉淀顏色來確定。氧化還原反應中，降低某物質(zhì)的氧化狀態(tài)是還原劑，而升高某物質(zhì)的氧化狀態(tài)是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移可以用單線法表示，需要多加練習。計算物質(zhì)的物質(zhì)量需要在標準狀況下進行，其中標準狀況的溫度是0℃，并且需要注意水的狀態(tài)。物質(zhì)量可以通過質(zhì)量、摩爾數(shù)和體積等多種方式計算得出。化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，而稀有氣體則沒有化學鍵，只有引力和斥力?；瘜W鍵的種類包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，其中離子鍵是由陰、陽離子之間的靜電作用形成的。離子化合物是含有離子鍵的化合物，可以通過含有金屬元素或根離子的化合物來判斷。共價鍵是由原子之間共用電子對形成的化學鍵，只有含有共價鍵的化合物才是共價化合物。晶體可以分為原子晶體、離子晶體和分子晶體。原子晶體硬度和熔沸點都很高，沒有分子，不表示分子式。離子晶體的硬度和熔沸點也較高，沒有分子，不表示分子式。分子晶體的硬度和熔沸點都很低，有分子，表示分子式。微粒半徑的大小與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關，陰離子的半徑比相應的原子半徑大?；瘜W反應中的能量變化可以分為放熱反應和吸熱反應。放熱反應是指反應物的能量高于生成物的能量，而吸熱反應則相反。放出的能量越多，反應物越活潑，生成物越穩(wěn)定。4+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑加熱分解：2HClH2+Cl2（可用于制備氯氣）3、性質(zhì)：有毒，有強烈的刺激性氣味，可漂白，可殺菌，可用于制取其他化合物。燃料的充分利用：為了充分利用燃料，我們需要保證燃料充分燃燒，方法包括：(1)提供足量的空氣，(2)增大接觸面積，(3)對于水煤氣這種化合物，其燃燒方程式為C+H2O(g)高溫CO+H2。此外，還需要充分利用燃料釋放出的熱能。溶解和結(jié)晶：溶解和結(jié)晶是相反的兩個過程。在溶解過程中，擴散過程會吸收熱量，是一種物理過程；而在水合過程中，水合會放出熱量，是一種化學過程。當擴散過程大于水合過程時，溫度會降低，如氯化銨；當擴散過程小于水合過程時，溫度會升高，如氫氧化鈉；而當擴散過程等于水合過程時，溫度不會發(fā)生變化，如氯化鈉。在結(jié)晶過程中，對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法；而對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，我們可以采用冷卻結(jié)晶法。需要注意的是，溶解和結(jié)晶是同時進行的相反的兩個過程。結(jié)晶水合物：結(jié)晶水合物是指在結(jié)晶過程中，物質(zhì)中含有結(jié)晶水的化合物。例如熟石膏的化學式為2CaSO4?H2O，而生石膏的化學式為CaSO4?2H2O。其他的結(jié)晶水合物還包括膽礬（CuSO4?5H2O）、綠礬（FeSO4?7H2O）、石堿（Na2CO3?10H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）和明礬（KAl(SO4)2?12H2O）等。風化和潮解：風化是指物質(zhì)自然失去結(jié)晶水的化學變化過程。例如，CuSO4?5H2O在加熱后會分解成CuSO4和5H2O。潮解則是指物質(zhì)吸收空氣中的水的物理變化過程。原電池：原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由兩個金屬活動性不同的金屬或金屬與非金屬作為電極，電解質(zhì)溶液以及閉合回路構(gòu)成。在原電池中，負極（如鋅）會失去電子進行氧化反應，而正極（如銅）或非金屬則會得到電子進行還原反應?？偡磻匠淌綖閆n+H2SO4ZnSO4+H2。需要注意的是，原電池反應速率比直接反應更快。氯氣的化學性質(zhì)：1.點燃反應：2Fe+3Cl2→2FeCl3，產(chǎn)生褐色煙。2.爆炸反應：a.H2+Cl2→2HCl，氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰。b.Cl2+H2O→HCl+HClO，發(fā)生三分之四的離解。3.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，制備氯水。4.漂粉精是由氯氣和消石灰制成的，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2混合物，有效成分是Ca(ClO)2，起漂白和消毒作用的物質(zhì)是HClO。5.漂白原理：Ca(ClO)2→HClO，Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠），Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）。6.漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存。7.失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO，以及光照下2HClO→2HCl+O2↑。8.實驗室制取氯化氫：NaCl(s)+H2SO4(conc)→NaHSO4+HCl↑。9.工業(yè)制備氯化氫：H2+Cl2→2HCl（氯氣在氫氣中燃燒，因為氯氣有毒）。10.海水提取溴的氧化原理（離子方程式）：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-。11.海水提取碘的氧化原理（離子方程式）：Cl2+2I-→I2+2Cl-。12.Cl-,Br-,I-檢驗：AgNO3+HNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl↓（白色）；NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3，AgBr↓（淡黃色）；KI+AgNO3→AgI↓+KNO3，AgI↓（黃色）。13.AgX性質(zhì)見光分解：2AgX→2Ag+X2↑（X=Cl、Br、I）。鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)存在遞變規(guī)律，從氟到碘的順序如下：1.化學活潑性（氧化性）：氟>氯>溴>碘。2.離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I-。3.鹵素單質(zhì)與氫氣反應能力逐漸減弱。4.鹵化氫的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。5.酸性強弱順序：HF<HCl<HBr<HI。電