北京北師大二附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

北京北師大二附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀參考答案：A略2.現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu參考答案：B考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．版權所有專題：計算題．分析：假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬物質的量，再根據(jù)M=計算平均相對原子質量，若金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大，據(jù)此判斷．解答：解：0.1g氫氣物質的量為=0.05mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，可知金屬物質的量為0.05mol，則金屬平均相對分子質量為=24，F(xiàn)e的相對原子質量為56，大于24，故另外金屬的相對原子質量應小于24，且與鹽酸反應生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價時，其相對原子質量為27×=18，小于24，符合題意，故選：B．點評：本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析解決問題的能力，注意平均量的運用，注意理解Al的化合價與相對原子質量關系，金屬不與鹽酸反應，其相對原子質量可以視作無窮大．3.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D4.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.鋁片與稀H2SO4的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C5.下列反應屬于氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．6.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6克，若改充氮氣，其質量為66克，則容器的容積為（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：氯氣的體積與氮氣體積相等，等于容器的容積．相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以氯氣與氮氣的物質的量相等．假設氣體的物質的量為n，容器的質量為m，根據(jù)不同氣體的質量，列方程進行相關計算n值，再根據(jù)v=nVm計算．解答：解：假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g聯(lián)立方程，解得n=0.2mol氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容積為4.48L．故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮氣體積等于容器的體積，是解題的關鍵7.鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導電性

③與強酸和強堿均反應

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應?！驹斀狻夸X熱反應中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。8.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：A9.某粒子質量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學符號最合理的是（

）

A．199F－

B．1910Ne

C．2910F

D．2919K+參考答案：A略10.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。11.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（）A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產生參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學專題．分析：A、a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應．B、b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應．C、a中構成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應．D、b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，發(fā)生氧化反應．解答：解：A、a中構成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；B、b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應，故B正確；C、a中構成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、b中構成鐵鋁原電池，鋁作負極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應，沒有氣泡產生，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查原電池基礎原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應．12.盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結論中正確的是A、金原子是實心球體，緊密結合排列

B、相對于金原子而言，金原子核體積小，質量大C、金原子帶正電性

D、金原子質量與氦核質量相當參考答案：B略13.a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a是單質；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A14.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是

A．該反應可能在空氣中進行

B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物是NaCl

D．這個反應是置換反應參考答案：A略15.已知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的結論是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C.金剛石轉變成石墨是物理變化D.石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質，金剛石轉變成石墨是化學變化，C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。點睛：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系：能量越低越穩(wěn)定。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗：(1)用如上圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應)。①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當____時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式____。③實驗中石棉絨的作用是___。(2)為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下圖所示實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率。

①收集并測量氣體體積應選圖中的___裝置。②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用___(選填字母序號)規(guī)格的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL參考答案：(1)①__肥皂泡破裂，有爆鳴聲__②_3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2__③__增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積__(2)①__B__②__B__解析：通過爆鳴性實驗來檢驗氫氣的存在。在高溫下，水蒸氣與鐵反應生成了四氧化三鐵和氫氣。使用石棉絨是為了增加鐵粉和水蒸氣的接觸面積和接觸時間，以便盡可能充分反應。所給A裝置中氣體能順暢通過，收集不到液體(應多裝水，并使氣體短管進而長管不出)。選用相近規(guī)格的量筒，減少誤差。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:718.如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）寫出下列物質化學式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應①的化學方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有

．A．具有丁達爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考點】無機物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，然后結合物質的性質及化學用語來解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4、FeCl2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；（2）A+