化學反應的速率和限度PPT

關于化學反應的速率和限度PPT第1頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三第2頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三第3頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三【思考與交流】你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？第4頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三這些化學變化有何差異？爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢第5頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三怎樣比較和判斷反應的快慢？請思考：①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等第6頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三物理學中用速度來表示物體運動的快慢。請思考：那么在化學反應過程中，該用什么來表示一個化學反應進行的快慢呢？第7頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三1、概念：濃度常用mol.L-1，時間常用s，min。3、單位：2、數(shù)學表達式為：ν＝Ct一、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)第8頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三4、有關化學反應速率的簡單計算例：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率？ν＝Ct＝5min6mol/L

－2mol/L＝0.8mol/(L·min)

解：答：用該物質表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8mol/(L·min)第9頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三

下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化C

一個問題怎樣才能加快化學反應速率呢？第10頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三有哪些條件能夠影響化學反應的速率呢？實驗2-5實驗步驟：在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現(xiàn)象，并記錄。第11頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三實驗2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中溶液中產生氣泡的速率很快溫度越高，化學反應速率越快溶液中有氣泡產生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學反應速率的大小溶液中產生氣泡的速率較慢溫度越低，化學反應速率越慢化學方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3第12頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三實驗2－

6實驗步驟：在2支大小相同的試管中各裝入2-3mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。第13頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三化學反應方程式為：2H2O2====2H2O+O2↑實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應速率MnO2立即有大量氣泡產生2H2O2==2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學反應速率很小第14頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三補充實驗實驗步驟：在2支試管里分別加入黃豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的HCl，另外一支試管里滴入2mL1mol/L的HCl，對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。第15頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三補充實驗鹽酸現(xiàn)象結論3mol/L的HCl1mol/L的HCl化學反應方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+2H2O+CO2↑產生氣泡速度快產生氣泡速度慢濃度大反應速率快

濃度小反應速率慢第16頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三二、影響化學反應速率的因素濃度：溫度：催化劑：濃度大，反應速率快

溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率第17頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三影響化學反應速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在2×107~5×107Pa的壓強下進行。反應物的表面積壓強請看下面的例子：第18頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三二、影響化學反應速率的因素濃度：溫度：催化劑：濃度大，反應速率快

溫度高，反應速率快催化劑一般加快反應速率固體的表面積壓強反應物的狀態(tài)等第19頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星期三1.請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？3.實驗室進行化學反應時，常常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質）還是用純鋅好，為什么？增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢。增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）離子反應速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應速率。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影響固體表面積形成原電池思考與交流第20頁，講稿共22頁，2023年5月2日，星