酸堿鹽知識點(diǎn)歸納

酸.堿、鹽學(xué)問點(diǎn)歸納一、常見的酸和堿鹽酸硫酸鹽酸硫酸化學(xué)式HC1HcSO,最大溶質(zhì)質(zhì)量%98%分?jǐn)?shù)物理性質(zhì)〔濃〕無色液體，有揮發(fā)性〔翻開瓶蓋觀看到有白無色粘稠狀液體，無揮發(fā)性，有吸水性。霧〕，有刺激性氣味。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，試驗(yàn)室作枯燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物?！?〕濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)岀的氯化氫〔HC1〕氣體與遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。〔2〕敞口放置濃鹽酸和濃硫酸:溶質(zhì)溶劑溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸——X濃硫酸 —/7濃硫酸的特性：吸水性〔物〕、腐蝕性〔化〕、脫水性〔化，是腐蝕性的一種〕濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁漸漸倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。由于濃硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的熱，假設(shè)把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰。其他常見的酸：硝酸〔HNO,〕、醋酸〔CILCOOH〕酸的化學(xué)性質(zhì)〔酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于酸溶液中都含有HJ酸一IT+酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì) 試驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式酸跟指示劑反響酸和活潑金屬反響生成鹽和氫氣

使紫色石澆試液變紅色，無色酚醮試液不變色〔無色〕有氣泡冒岀，固體漸漸溶解

Mg+2HC1二MgCL+H：tMgH：SOiMgSO,Ht有氣泡冒岀，固體漸漸溶解有氣泡冒岀，固體漸漸溶解Zn2HC1二ZnCl3+H：tZn+HsSO,=ZnSOi+H：t有氣泡冒岀，固體漸漸溶解，F(xiàn)e+2HC1=FeCL+H：t溶液由無色變成淺綠色Fe+HcSOi=FeSOi+H：tFe：O+6HC1=2FeCL+3H：033.酸和金屬氧化物反固體漸漸溶解，溶液由無色變成黃色FeA+3H：SO,=Fe(S0,)+3H：033應(yīng)生成鹽和水CuO2HC1CuCLH：0固體漸漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO+H=SOi=CuSOi+H：04.酸和堿反響生成鹽NaOHHC1NaClH=0和水〔中和反響〕Ca(OH)+H：SO24二CaSO,2H：0有白色沉淀生成，AgNO,+HC1=AgCl1+HN035.酸和鹽反響生成參加稀硝酸，沉淀不溶解BaCl+HsSOi=BaSO,I+2HC13酸和鹽固體漸漸溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，生成CaC052HC1二CaCl：H：0CO：能使澄淸石灰水變渾濁的氣體t氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)s俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，有吸水性〔易潮解〕，易溶于水白色粉末狀固體，微溶于水?！踩苡谒芤簻囟壬仙?。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，試驗(yàn)室作枯燥劑用石灰石、水、純堿為原料制熟石灰、燒緘：①石灰石一生石灰：CaCO^CaO+CO 2 T②生石灰一熟石灰：CaO+H：0=Ca〔OH〕=,放出大疑的熱③純堿一燒緘：Na：CO3+Ca〔OH〕:CaC03I+2NaOH其他常見的堿：氫氧化鉀〔KOH〕、氨水〔0〕堿的化學(xué)性質(zhì)〔堿具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于堿溶液中都含有OHJ堿一金屬離子+0H”堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣1堿跟指示劑反響使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚駄試液變紅色CO：=Na：C0+0吸取+CaC0lH0澄2.堿和非金屬氧化物323:co： 淸石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)co：反響生成鹽和水反響生成鹽和水2NaOH+SO：=Na：S050吸取Ca(0H)3+SO：=CaSO,+H：0S053.堿和酸反響生成鹽和NaOH+HC1=NaCl+H0:Ca(0H)s+2HC1=CaCl：+2H：0水〔中和反響〕2NaOH+HcSO,=Na：SO；+2H：0(NHdsSOa+Ca(OH)==CaSO：+2HcO+Ca(0H)3+HcSO,=CaSO：+2H0:4.堿與彼鹽反響NH-.C1+NaOH=NaCl+HcO+NHot2NH3t0、co。濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：〔1〕濃硫酸：馬上用大量的水沖洗，并涂上的碳酸氫鈉溶液；<2〕氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。常見的枯燥劑：濃硫酸：因能與鞏反響，所以不能用于枯燥NH.氫氧化鈉固體：因能與CO：、SO：等反響，所以不能用于枯燥CO：、SO：<3〕生石灰：吸取水分，食品的枯燥劑,CaO+H=0=Ca〔0H〕3〔4〕鐵粉：吸取氧氣、水蒸氣，抗氧化劑，食品的保鮮劑氫氧化鈉固體為什么要密封保存氫氧化鈉易吸取空氣中的水而潮解：<2〕氫氧化鈉易吸取空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO：二Na：C0+05中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響?！?〕NaOH+HC1NaCl+H：0該反響無明顯現(xiàn)象，為了便于觀看，在NaOH溶液中滴幾滴無色酚瞰，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色漸漸消逝，證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反響。<2〕中和反響關(guān)鍵是“酸和堿之間的反響”。Fed+6HC1=2FeCL+3HoO,CuO+HoSO.=CuSO.+H：0,2NaOH+CO：二Nag +H=0以上反響雖然有鹽和水生成，但都不是中和反響。所以說：有鹽和水生成的反響不肯定是中和反響。二、酸堿性和酸堿度酸堿性：酸性、堿性、中性。留意：呈酸性不等于一立是酸、呈堿性不等于一上是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，pH>70酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用pH表示，范圍：0~14?！?〕pH=7時(shí)，溶液呈中性：滴入紫色石琶試液不變色，滴入無色酚酥溶液不變色：pH<7時(shí)，溶液呈酸性；pH7,酸性越弱；滴入紫色石裁試液變紅色，滴入無色酚酥溶液不變色：pH>7時(shí)，溶液呈堿性，pH7,堿性越弱；滴入紫色石密試液變藍(lán)色，滴入無色酚St溶液變紅色。一些pH變化的圖像pH試紙的使用留意事項(xiàng)：〔1〕廣泛pH試紙只能準(zhǔn)確到整數(shù)；<2〕不能把pH試紙直接浸入待測液中，以免污染待測液：〔3〕能不能事先潮濕pH試紙不能，這樣做相當(dāng)于把待測液稀釋了。假設(shè)將pH試紙先潤濕，對試驗(yàn)結(jié)果有什么影響假設(shè)為酸性溶液，則pH偏大：假設(shè)為堿性溶液，則pH偏??；假設(shè)為中性溶液，則不影響。雨水的pH：因溶有CO：,0+CO：二比COx所以正常的雨水呈酸性，pH約為,假設(shè)pH<,則為酸雨。三、常見的鹽〔鹽一金屬離子+酸根離子〕氯化鈉〔化學(xué)式：NaCl〕俗名：食鹽用途：生理鹽水〔％〕、調(diào)味品、消融大路積雪〔降低水的熔點(diǎn)〕常見的碳酸鹽破酸鈣碳酸鈉破酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式CaCOsNa：C0：NaHCO：俗名大理石、石灰石的主要成分純堿〔純堿不是堿〕、蘇打小蘇打常見用途建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑、玻璃、造紙、紡織等、焙制糕焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多治療胃酸過多點(diǎn)與鹽酸反響試驗(yàn)現(xiàn)象與鹽酸反響試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈣有大量氣泡產(chǎn)生，生成能使澄淸石灰水CaC0+2HC1=CaCL+H=0+CO：t3變渾濁的氣體，固體漸漸溶解常用于試驗(yàn)室制co：碳酸鈉快速產(chǎn)生大疑氣泡，生成能使澄淸石灰水變Nag+2HC1變渾濁的氣體，固體漸漸溶解常用于試驗(yàn)室制co：碳酸鈉快速產(chǎn)生大疑氣泡，生成能使澄淸石灰水變Nag+2HC1二2NaCl+0+CO：t渾濁的氣體，固體溶解碳酸氫鈉快速產(chǎn)生大量氣泡，猛烈反響，生成能使澄NaHCO：+HC1=NaCl+H：0+CO：t淸石灰水變渾濁的氣體，固體溶解②能夠治療胃酸過多的物質(zhì):MgO.Mg(OH)CaCO,NaHCO,Al(OH)“3試驗(yàn)現(xiàn)彖化學(xué)方程式試驗(yàn)現(xiàn)彖化學(xué)方程式碳酸鈉與澄淸石灰水碳酸鈉與Ba〔OH〕：溶液有白色沉淀生成NacCOa+Ca(0H)2=CaC01+2NaOH5Na：C0+Ba(OH):=BaC01+2NaOH35與鹽反響試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與Ba〔N0〕溶液5 5有白色沉淀生成Na：C0+Ba(NOJ:二BaC012NaN0533碳酸鈉與CaCl：溶液Na：C0+CaCL=CaC0351+2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象鹽的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)現(xiàn)象1.鹽〔可溶〕與金屬反響生成鹽和金屬2AgN09+Cu=CU(NOJ+2Ag3Fe+CuSOi=FeSO：+Cu2.鹽和酸反響生成鹽和酸HsSOi+BaCl=BaSO.1+2HC13Na：C0+2HC1=2NaCl+H：0+CO：t33.鹽〔可溶〕與堿〔可溶〕反響生成鹽和堿Nazg+Ca(OH)=CaCOoI+2NaOHs(NHi):SOi+2NaOH=NacSO：+2H：0+2NHot4.鹽〔可溶〕與鹽〔可溶〕反響生成鹽和鹽NaCl+AgN03=AgClI+NaN03Na：C0+BaCL=BaCO,I+2NaCl3四、復(fù)分解反響復(fù)分解反響的特點(diǎn)：〔1〕反響物和生成物都是化合物：〔2〕反響物之間一泄要相互交換成分。注：①酸、堿、鹽之間的反響都是復(fù)分解反響，金屬氧化物與酸的反響是復(fù)分解反響:②非金屬氧化物與堿的反響不是復(fù)分解反響，如：2NaOH+CO：=Na：C0J+HO復(fù)分解反響的條件：化學(xué)方程式能否進(jìn)展反響化學(xué)方程式能否進(jìn)展反響理由Fe：0+6HC1=FeCl+3H：033能Fe：Os能溶于酸CaCO3+2HC1=CaCl+H：0+CO：t2能CaC0能溶于酸5Mg(OH)3+2HC1=MgCL+20能Mg〔OH〕=能溶于酸CuO+NaCl=CuCl3+Na02否CuO難溶于水CaCOs+BaCl：-BaCOsI+CaCls否CaC0難溶于水5Mg(OH)2+CuSOi=CU(0H)31+MgSOa否Mg〔0H〕難溶于水2生成物中有沉淀或水或氣體。常見堿、鹽溶解性規(guī)律：①鉀鈉彼領(lǐng)鈣堿可溶，說明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸7說明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸碳酸鈣碳酸領(lǐng)氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵氯化銀硫酸釵化學(xué)式CaCOsBaC03Mg(OH):CU(0H)3Fe(OH)3AgClBaSOi顏色白白白藍(lán)紅褐白白物質(zhì)類別鹽鹽堿堿堿鹽鹽序號陽離子陰離子序號陽離子陰離子生成物說明①HOH”H：0酸、堿中和②③HCa:”CO廣co廣H.0+CO：t酸與碳酸鹽反響CaC015④Ba「co廣BaC015⑤Ba：”so廠BaSO.1⑥⑦Ag*Mg：”Cl”O(jiān)H-AgCl1Mg(OH)12⑧Cu:*OH”CU(0H)I2⑨⑩FeXH：OHOFFe(OH)1H：0+NHt堿與錢鹽反響留意留意K\Na共存〔不反響〕②兩種物質(zhì)假設(shè)含一樣離子則不反響，女口：HC1和NaCl共存五、粗鹽提純：粗鹽因含CaCl：、MgCl=等雜質(zhì)而簡潔潮解。步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率操作步驟溶解操作步驟溶解過濾熬發(fā)轉(zhuǎn)移藥品玻璃棒的作用攪拌，加速粗鹽溶解引流攪拌，以防液滴飛濺轉(zhuǎn)移能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟提純的混合物由可溶和難溶物質(zhì)組成。產(chǎn)率評價(jià)：偏低：①過濾時(shí)，盛粗鹽水燒杯內(nèi)有殘留液體；②蒸發(fā)皿、玻璃棒上留有食鹽；③蒸發(fā)時(shí)沒有用玻璃棒攪拌，液滴飛濺：④沒有分次溶解粗鹽：偏高：蒸發(fā)不充分，精鹽中含水分較多。六、化肥簡介化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥化肥的作用：氮肥一葉、磷肥一根、鉀肥一莖?；实暮喴阻b別：物理方法：①看：只有氨水是液態(tài)的化肥：一般磷肥不是白色晶體：②③聞：有氨臭味的是碳酸氫錢：溶：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大局部不溶于水或局部溶于水；彼態(tài)氮肥〔NH「〕溶于水時(shí)，溶液溫度降低?；瘜W(xué)方法：加熟石灰研磨，彼態(tài)氮肥能放岀具有刺激性氣味的氣體〔有氨臭味的氣體〕。七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

藹子的檢驗(yàn)和鑒別檢驗(yàn)和鑒別的內(nèi)容 檢驗(yàn)和鑒別的方法〔或試劑〕和現(xiàn)象pH試紙測定,pH<7；紫色石蕊試液，溶液變紅〔留意不能用無色酚瞅檢驗(yàn)〕；酸〔酸性溶液、H*〕

鎂、鋅、鐵等活潑金屬，現(xiàn)象是：有氣泡冒出；金屬氧化物，如CuO,現(xiàn)象是：固體漸漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色；如用FeQs，現(xiàn)象是：固體漸漸溶解，溶液由無色變成黃色；碳酸鈉等碳酸鹽，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，生成能使澄淸石灰水變渾堿〔堿性溶液、0H”〕鹽酸〔可溶性鹽酸鹽、CD硫酸〔可溶性硫酸鹽、SOD

濁的氣體。pH試紙測定,pH>7；紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；無色酚醮試液，溶液變紅：參加CuSO：溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；如用FeCl,溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀：如用NHC1溶液〔錢鹽溶液〕，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。AgNO,溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸〔酸化，避開CO?■干擾〕，沉淀不溶解。Ba〔N06溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸〔酸化，避開CO?■干擾〕，沉淀不溶解。有時(shí)也可以用Ba〔0HL、BaCLBa〔N0亠。參加稀鹽酸，生成能使澄淸石灰水變渾濁的氣體。碳酸鹽 〔CO 2.有時(shí)可用碳酸鹽 CaClJ來檢驗(yàn)，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。鞍鹽〔彼態(tài)氮肥、NHD

固態(tài)錢鹽，加熟石灰研磨，現(xiàn)象是：有刺激性氣味〔氨臭味〕的氣體產(chǎn)生。錢鹽溶液,參加Ba〔0H〕=〔或NaOH〕溶液，加熱，現(xiàn)象是：生成能使潮濕的紅色石戲試紙變藍(lán)的氣體。要檢驗(yàn)的離子參加AgNO,溶液參加稀HNO：酸化cr有白色沉淀生成要檢驗(yàn)的離子參加AgNO,溶液參加稀HNO：酸化cr有白色沉淀生成沉淀不溶解co廣有白色沉淀生成〔影響C1的檢驗(yàn)〕沉淀溶解有氣泡冒出要檢驗(yàn)的離子參加Ba〔N0〕溶液3 2參加稀HNO,酸化so,:有白色沉淀生成沉淀不溶解co廣有白色沉淀生成沉淀溶解〔影響SO廣的檢驗(yàn)〕有氣泡冒出Na：C0,、K：CO,等可溶性碳酸鹽也AgNO八Ba〔N0〕

溶液反響生3 5成白色沉淀，現(xiàn)象與C廠、SO；-的一樣CT、SO廠的檢驗(yàn)。參加稀HNOo酸化后，Ag：C03、BaC03

等沉淀會(huì)溶解，但AgCl,BaSO.沉淀不溶解。某未知溶液中sor\cr檢驗(yàn)的方法：先檢驗(yàn)并除去so廣、 后檢驗(yàn)ci取樣，先參加Ba〔N03〕=溶液和稀硝酸，假設(shè)有白色沉淀生成，證明含有SOf：過濾〔1〕所得混合物，在濾液中滴加AgNO,溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，證明含有C1：注：①假設(shè)先加膽池溶液，Ag與SOL結(jié)合生成的Ag：SO展微溶物，也可能沉淀下來。影響C1的檢驗(yàn)。所以必需先SO二才檢驗(yàn)C1：②檢驗(yàn)SOBa(N0亠溶液,BaCL.Ba(0H)溶液，以免Ag的干擾。sNaOH變質(zhì)的檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)的反響：2NaOHCONacCOoH：0檢驗(yàn)有無變質(zhì)(即檢驗(yàn)是否含有Na：C0J檢驗(yàn)試劑和方法

1試劑：參加足量的稀鹽酸e推斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明NaOH已經(jīng)變』：

2試劑：滴加澄淸石灰水推斷:假設(shè)有白色沉淀生成,則證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)注：NaOHN比CO’都能與稀鹽酸反響，依據(jù)中和反響優(yōu)先進(jìn)展原則，稀鹽酸先與N&OH反應(yīng)，再與N/COs反響。假設(shè)參加的稀鹽酸缺乏，可能檢驗(yàn)不出N比CO,的存在。②澄淸石灰水.Ba(0H)溶液、可溶性的鈣鹽、頓鹽都能到達(dá)目的，假設(shè)有白色沉淀生成，則2證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。檢驗(yàn)變質(zhì)的程度局部變質(zhì)全部變質(zhì)成分局部變質(zhì)全部變質(zhì)成分NaOHNacCOo只有Naa方法:NaOH溶液和陸血溶液都是呈堿性的，假設(shè)有NaOs存在，無法檢驗(yàn)NaOH。所以應(yīng)NaCO再檢驗(yàn)NaOH.: s檢驗(yàn)試劑和方法CaCl：溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止驚再加無色酚駄。推斷：假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅，則證明NaOH局部變質(zhì)：假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，溶液不變紅，則證明NaOH全部變質(zhì)。2溶液來除去NaC0NaOH的檢驗(yàn)oNaOH+HCl=NaCl+H0,中和反響優(yōu)先,消耗NaOH；2 3 2NacC0+Ca(OH)2CaCOoI2NaOH,生成NaOH-3CaO變質(zhì)的檢驗(yàn)(1)(2)

CaO長期露置在空氣中變質(zhì):CaO0二Ca(OH)：,Ca(OH)+CO：=CaC0+H03 3 :檢驗(yàn)SO變質(zhì)程度(只考慮是否全部變質(zhì))局部變質(zhì)局部變質(zhì)全部變質(zhì)可能成分CaO、Ca(OH)s.CaC05沒有CaO檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)是否存在CaO：試劑：往樣品中加水推斷：假設(shè)放熱，放出大量水霧，則局部變質(zhì)：假設(shè)不放熱，則完全變質(zhì)。Ca(OH)：變質(zhì)的檢驗(yàn)Ca(0H)3變質(zhì)的反響：Ca(0H)2+CO：=CaCO, +H=0(由于是固體,所以不用“I”)；沒有變質(zhì)局部變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有沒有變質(zhì)局部變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有Ca(0H)sCa(0H)2和CaCOsCaC05檢驗(yàn)試劑和方法試劑：滴加無色酚酥，再方法：檢驗(yàn)有無CaCO,試參加稀鹽酸方法：檢驗(yàn)有無Ca〔0H〕=劑：參加稀鹽酸現(xiàn)象：無現(xiàn)象：酚酥變紅，有氣泡試劑：滴加無色酚瞰氣泡產(chǎn)生，固體溶解產(chǎn)生現(xiàn)象：酚耿不變紅〔色、味、類別〕常見有刺激性氣味的氣體：SO：、HC1、NH5常見的有顏色固體黑色固體主要有：炭粉〔C〕、鐵粉〔Fe〕、CuO、MnO：、FeQ；紅色固體單質(zhì)：Cu、紅磷；紅色固體化合物：FeO：有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu〔0H〕=,紅褐色沉淀Fe〔0H〕：暗紫色固體：髙鐳酸鉀有色的溶液U 藍(lán)色溶液〔含有Cf〕：CuSO：、CuCL、C〔N0〕U 9 3淺綠色溶液〔含有Fe：*〕：FeSOuFeCL、Fe〔NOj：?！部扇苄詠嗚F鹽溶液〕黃色溶液〔含有Fe5*〕：Fe：〔S0A、Fed、Feg〕,?！部扇苄澡F鹽溶液〕縱向轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)+0：-*金屬氧化物22Mg+O2=ZMgO、4AI+3O2=2Al2O}、2Cu+O=2CuO2金屬氧化物〔可溶〕+H=0一堿〔可溶〕2CaO+H2O=Ca〔OH〕2

.Na

O+H

O2NaOH22堿〔難溶〕一金屬氧化物〔難溶〕+H=022Cu〔pH〕-CuO+HO2 20NaOH+HCl=NaCl+H2O非金屬單質(zhì)+0：-非金屬氧化物2C+O2^CO2.2S+O2^SO2.4P+5O2—2P2O.非金屬氧化物〔易溶〕+HoO-酸〔易溶〕H2O+CO2=H2CO3酸〔易揮發(fā)〕0H2CO3=H2O+co2T注：從縱始終看，金屬單質(zhì)一金屬氧化物i堿fCa-*CaOfCa〔OH〕=-CaCO,：非金屬單質(zhì)一非金屬氧化物一〔含氧〕酸一鹽，其中非金屬元素一樣，如：C-CO：-*HrCOo-Na：C05o橫向轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)一〔無氧酸〕