第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)過關(guān)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 ()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為mol·L-1·s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.(2020江西贛州高二上期中)下列說法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中,固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零B.在化學(xué)反應(yīng)中,某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時(shí)刻反應(yīng)的速率C.在某一化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變或生成物濃度的改變來表示,其數(shù)值可能相同,也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來表示時(shí)可以是負(fù)值題組二化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算3.(2021山東聊城九校開學(xué)聯(lián)考)在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s內(nèi)v(N2mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為 ()mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-14.在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到mol,則用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()mol/(L·mol/(L·min)mol/(L·mol/(L·min)5.(2020湖北宜昌部分示范高中協(xié)作體高二上期末)將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為mol,B為mol,C為mol,用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ()mol·L-1·s-15mol·L-1·s-1mol·L-1·s-1mol·L-1·s-16.(2020福建福州八縣一中高二上期中)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了45mol/L,在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為14mol/(L·s),則此段時(shí)間是s題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較7.(2021山東新泰中學(xué)階段性考試)在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是 ()A.v(H2mol·L-1·min-1B.v(N2mol·L-1·min-1C.v(N2mol·L-1·s-1D.v(NH3mol·L-1·min-18.(2020黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中)在不同條件下測(cè)得反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反應(yīng)速率如下,其中對(duì)反應(yīng)速率的正確描述中最快的是 (深度解析)A.vmol/(L·s)B.vmol/(L·s)C.vmol/(L·s)D.vmol/(L·s)9.(2020甘肅蘭州高二上期中)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①vmol·L-1·s-1;②vmol·L-1·s-1;③vmol·L-1·s-1;④vmol·L-1·s-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?(深度解析)A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③題組四化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式的確定10.(2020山東棗莊八中高二上期中)在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(B)=3v(A),v(A)=2v(C)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ()A.2A(g)+3B(g)C(g)B.3A(g)+2B(g)2C(g)C.3A(g)+2B(g)6C(g)D.A(g)+B(g)C(g)能力提升練題組一借助圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.(2021遼寧協(xié)作體第一次考試,)錫、鉛均為第ⅣA族元素,在含Pb2+的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2+,反應(yīng)過程中金屬離子(R2+)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.0~10s內(nèi),v(Sn2+mol·L-1·s-1B.反應(yīng)的離子方程式為Pb2++SnPb+Sn2+s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等s時(shí),5c(Sn2+)=11c(Pb2+)2.()一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是 ()A.反應(yīng)在0~10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1B.反應(yīng)在0~10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少量為mol·L-1C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)3.(2020北京師大二附中高二上期中,)為了研究在MnO2存在下H2O2的分解速率,某學(xué)生將少許MnO2粉末加入50mL密度為g/cm3的過氧化氫溶液中,通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題:(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為。

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是。

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為。

題組二化學(xué)反應(yīng)速率的綜合計(jì)算4.(2020湖北孝感高二上期末,)在一定容積容器中發(fā)生反應(yīng):2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g),15min內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為mol/(L·min),該段時(shí)間內(nèi)下列說法正確的是 ()min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣molB.可用水表示該段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/(L·min)C.各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)min時(shí)氧氣濃度下降到mol/L5.(2021河南豫西名校第一次聯(lián)考,)將固體NH4Br置于L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,測(cè)得H2為1mol,HBr為8mol,則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為 ()mol/(L·mol/(L·min)mol/(L·mol/(L·min)題組三測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)6.(2020浙江溫州十五校高二上期中聯(lián)考,)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,運(yùn)用下圖,可測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。請(qǐng)根據(jù)要求填空:(1)連接好儀器后,需要檢查,再加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)在錐形瓶中加入5g碳酸鈣,加入20mL1mol·L-1鹽酸。每隔10s觀測(cè)注射器中氣體的體積,并以mL·s-1為反應(yīng)速率的單位,計(jì)算每10s內(nèi)的反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)處理的結(jié)果見下表:時(shí)間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應(yīng)速率/mL·s-1?表格中的“?”處應(yīng)填的數(shù)據(jù)是。

(3)從反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)可知,本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與和有關(guān)。

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.DA項(xiàng),有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率很快,但沒有明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在化學(xué)反應(yīng)中,一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濃度的單位錯(cuò),應(yīng)為mol·L-1,且由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定相同。2.C一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,B錯(cuò)誤;在同一化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變來表示,也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變來表示,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同,化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同,C正確;化學(xué)反應(yīng)速率為正值,D錯(cuò)誤。3.C3s內(nèi)v(N2mol·L-1·s-1,則3s內(nèi)N2的濃度變化為mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)方程式可知3s內(nèi)氨氣的濃度變化為mol·L-1,則3s末NH3的濃度為mol·L-1,C正確。4.C1L的恒容密閉容器中,0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到mol,用A的濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(2-0.85.C根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算v(C),再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)。v(C)=0.2mol2L4smol·L-1·s-1,v6.Cv(NH3)=23v(H2)=14mol/(L·s)×23=16mol/(L·s),該段時(shí)間內(nèi)NH3的濃度增加了45mol/L,則反應(yīng)時(shí)間Δt=Δ7.C反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。A項(xiàng),v(H2mol·L-1·min-1;B項(xiàng),v(N2mol·L-1·min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(H2mol·L-1·min-1;C項(xiàng),v(N2mol·L-1·s-1=3mol·L-1·min-1,所以v(H2)=9mol·L-1·min-1;D項(xiàng),v(NH3mol·L-1·min-1,所以v(H2mol·L-1·min-1。綜上所述,反應(yīng)速率最快的是C。8.D同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意單位要一致。B項(xiàng),A是固體,一般不用其濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率;v(C)2>v(D規(guī)律方法比較同一化學(xué)反應(yīng)中不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法“一看”:看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,需先統(tǒng)一單位;“二化”:將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率或用化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù);“三比較”:比較用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或用化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值;數(shù)值越大,反應(yīng)速率越大。9.D同一化學(xué)反應(yīng)中,在化學(xué)反應(yīng)速率的單位相同的情況下,某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率越快。①v(A)1=0.451mol·L-1·s-1mol·L-1·s-1;②v(B)3=0.63mol·L-1·s-1mol·L-1·s-1;③v(C)2=0.42mol·L-1·s-1mol·L-1·s-1;④v(反思升華判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小的常見誤區(qū)誤區(qū)1只看數(shù)值:同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示時(shí),其化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同;用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時(shí),必須要保證單位統(tǒng)一;注意不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率。誤區(qū)2思維混亂:對(duì)理論知識(shí)掌握得不夠扎實(shí),解題時(shí)慌亂不堪,思維混亂,把同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的結(jié)論誤認(rèn)為將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率乘以其化學(xué)計(jì)量數(shù),然后進(jìn)行比較,從而導(dǎo)致出錯(cuò)。10.A由2v(B)=3v(A),v(A)=2v(C),推知v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶3∶1,同一化學(xué)反應(yīng)中,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A+3BC。能力提升練1.C0~10s內(nèi)Sn2+的濃度從0變?yōu)閙ol·L-1,所以v(Sn2+mol·L-1·s-1,A正確;在含Pb2+的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Sn2+,由題圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Pb2++SnPb+Sn2+,B正確;由題圖可知5s時(shí)Pb2+和Sn2+的濃度相等,反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正、逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;由題圖可知12s時(shí),c(Sn2+mol·L-1,c(Pb2+mol·L-1,c(Sn2+)∶c(Pb2+mol·L-1mol·L-1=11∶5,即5c(Sn2+)=11c(Pb2+),D正確。2.C從題圖上看,在0~10s內(nèi),Z的反應(yīng)速率v(Z)=1.58mol2L10smol·L-1·s-1;0~10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度的減少量為(1.20-0.41)mol2L3.答案(1)1mol/L解析(1)由題圖可知,放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過氧化氫溶液的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也逐漸減小。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由題圖可知,生成氧氣的體積為60mL,2H2O22H2O+O2↑2mol Ln(H2O2) Ln(H2O2)=2mol×0.06L22.4L≈36mol,所以4.B15min內(nèi)HCN濃度的變化量為mol/(L·min)×15mol/L,由化學(xué)方程式可知氨氣濃度的減少量為mol/L,但容器容積未知,不能計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;同一化學(xué)反應(yīng)中,不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則該段時(shí)間內(nèi)用水表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)×62mol/(L·min),B正確;應(yīng)為3v(CH4)=3v(NH3)=2v(O2),C錯(cuò)誤;氧氣與HCN的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2,則15