高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)課件設(shè)計

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》碰撞理論有效碰撞

活化分子化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)引起分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子投籃視頻分子碰撞動畫活化分子比普通分子多出來的那部分能量。活化能普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程對比實驗實驗一：P20實驗2-2實驗二：P21實驗2-3實驗三：P23科學(xué)探究2

小貼士1.分工明確，及時做好實驗記錄2.兩個燒杯里的水一個是熱水一個是涼水3.每次實驗每種溶液都取一滴管4.實驗完畢及時整理實驗儀器和用品5.實驗后小組長組織成員談?wù)撚门鲎怖碚摻忉屗俾什煌脑蛱骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液

0.2mol/LH2C2O4溶液

實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液褪色快慢較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些對比實驗一KMnO4溶液褪色濃度對反應(yīng)速率的影響活%n活→有效碰撞→n總濃度→υ碰撞理論不變注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進行的反應(yīng)。壓強對反應(yīng)速率是如何影響的？思考交流小貼士：壓強變化改變體積注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng).恒溫恒容a.充入反應(yīng)物氣體CPb.充入惰性氣體υυ恒溫恒壓：充入惰性氣體C反PVPC反υ深化拓展不變不變不變在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，速率怎么變？不變總結(jié)：壓強對反應(yīng)速率的影響實際上還是濃度變化的影響

試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml0.1mol/LH2SO4溶液2ml

0.1mol/LNa2S2O3溶液2ml0.1mol/LH2SO4溶液2ml

實驗溫度

熱水

冷水（室溫）出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+

S↓+H2O快慢溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁對比實驗二溫度對反應(yīng)速率的影響T普通分子變成活化分子活%n活有效碰撞υ碰撞理論注意此規(guī)律適用于任何反應(yīng).n總不變探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液

0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固體

褪色時間結(jié)論已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O快慢Mn2+具有催化作用對比實驗三催化劑對反應(yīng)速率的影響

n活催化劑反應(yīng)的活化能υ活%n總能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑碰撞理論降低不變有效碰撞探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液

0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4溶液MnSO4固體

褪色時間結(jié)論已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O快慢Mn2+具有催化作用對比實驗三為什么實驗開始時溶液褪色較慢，而后褪色加快？

請同學(xué)們根據(jù)已有知識說一說

催化劑的“神奇”之處?？茖W(xué)視野說一說“神杯”的故事貝采里烏斯沉浸在實驗室顧不上洗手蜜桃酒醋酸“神杯”鉑黑催化作用

只有全身心地投入到學(xué)習(xí)、工作中，才能夠“得失在無意間”！1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB.10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC.20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD.

20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC學(xué)以致用2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，試說明：隨著反應(yīng)的進行速率先增大后減小的原因？

反應(yīng)速率時間前半段溫度的影響是主要的，后半段濃度的影響是主要的。3.在密閉容器中C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率()A.增大壓強B.增加碳的量C.恒容下通入CO2