第一章原子結構與性質測試題-高二下學期化學人教版選擇性必修2

第一章《原子結構與性質》測試題

一、單選題（共12題）

1.下列說法正確的是（）

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉，其軌跡為一個圓，而p電子是走“8”形

C.當n=l時，可能有兩個原子軌道

D.當n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道

2.下列表示正確的是

A.中子數為176的某核素：第TsB.基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d'°4s2

C.26Fe3+的結構示意圖：D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

Is2s2p

ElEH[Wl

3.下列說法正確的是

A.氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著

4.化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展.下列說法錯誤的是

A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

B.漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

C.由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低

D.利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與

x

i

z

n

H

X

C、Li形成的某種離子液體的結構式為下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

B.X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同

C.將酚醐試液滴入O.lmol/L的NazZ溶液中，溶液變紅

D.該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構（離子可以看成是帶電的原子）

6.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④1S22s22P5。

A.原子半徑：④，③下②>①B.最高正化合價：④>①>③=②

C.電負性：④:>③>②>①D.第一電離能：④,③〉②》①

7.下列說法正確的是（）

A.最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似

B.質子數相同的粒子不一定屬于同種元素

C.重水、超重水都是水的同位素

D.酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能

8.下列說法正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第IIA族

C.同周期中金屬性最強的元素是IA族金屬元素

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

9.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子

與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層

的電子數之比為3：2,X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23PL下列說法錯誤的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.第一電離能：R>Z>Y

C.原子半徑：R>Z>XD.電負性：Z<R<X

Pd

10.用化學用語表示COS+4H,0,工€：0,+-$04+3乩0中的相關微粒，其中正確的

硫酸

是

A.中子數56,質量數102的Pd原子：黑PdB.COS的結構式：O=C=S

C.硫原子核外電子排布式：Is22s22P63s23P6D.也0?的電子式：H+[:d:O:]2-H+

11.下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為"的原子與原子核外電子排布式為叱方?的原子化學性質相

似

B.[Ar]3d"4s2是基態(tài)原子的電子排布式

C.某價電子排布為4f75dl6s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期IIB族

Errnm

D.基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為2s2p

12.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中

的b元素不存在正價，下列說法正確的是

A.a、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵

B.元素對應形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>b

C.b單質的電子式為：bxxb

D.c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c

二、非選擇題(共10題)

13.請根據構造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結構示意圖：

(D16S的電子排布式。

(2)26Fe的簡化電子排布式。

(3)某元素原子的電子排布式為［ArJ3d104s24pl根據原子核外電子排布與元素在元素周期

表中的位置關系，完成下列各題：

①該元素處于元素周期表的第周期。

②該元素處于元素周期表的第族。

③試推測該元素處于元素周期表的__________區(qū)。

14.按要求填空：

(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為。

(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為o

15.按要求填空:

(l)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s②，Sm2t

價層電子排布式為?

(2)。?+基態(tài)核外電子排布式為。

16.Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多

領域都有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是,能量最低的是(填

序號)。

a.ls22s22P43sl3p；3p；3p；b.ls22s22P33s加以；3成

c.Is22s22P63s'3p；d.Is22s22P63s2

(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+Fe?+(填“大于”或“小于”)

(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是

①2P=3p②4s>2s③4P>4f④4d>3d

A.①④B.①③C.③④D.②③

17.回答下列問題：

(1)在下列物質中，可以導電的是(填序號，下同)，是電解質的有o

①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2sCh溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaS04晶

體

(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,則14g該氣體所含有的物質的量為?

(3)從400mL2.0molL」的AL(SC)4)3溶液中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到100mL,

所得溶液中SO：的物質的量濃度為rnolL'o

(4)已知M"與N"具有相同的電子層結構(核外電子排布相同)，若N的核電荷數為a,

M的質量數為A,則M的中子數為。

18.已知一個12c原子的質量為1.993x10-23g。填表：(保留三位小數)

35cl37cl

原子質量(x10-23g)5.8076.139

相對原子質量①________②________

原子百分率(豐度)74.82%25.18%

元素的相對原子質量③________

19.用金X表示原子：

(1)中性原子的中子數N=?

(2VX"共有x個電子，則該陽離子的中子數N=.

(3)AX”共有x個電子，則該陰離子的中子數N=0

20.某學生在做同一主族元素性質的遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并

記錄了有關實驗現象?，F在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：新制的氯水、新制的溟水、澳化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內容(在表中橫線處填寫相關內容):

序

實驗方案實驗現象

號

向盛有少量澳化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯液體分為兩層，下層呈

①

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的澳液體分為兩層，下層呈

②

水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置__________色

(4)實驗結論：。

(5)問題和討論：

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為

②請用本章所學內容簡單說明得出上述結論的原因_________

21.兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。

I.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下:

(1)補充下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟實驗現象實驗結論及離子方程式

離子方程式：

甲：_____

——甲：溶液由無色變成橙

m氯水7乙：Cl2+2r=2Cl+I2

甲/、乙色

NaBr溶液一回同一Nai溶液結論：鹵素單質的氧化性由強

乙：_______

到

弱的順序為：_____

(2)［評價］該小組設計的實驗方案是(填“合理”或“不合理”)。

(3)［補充和完善］上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成

實驗還需要的試劑是。

II.第二小組同學探究元素C、Si的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：

(4)干燥管D的作用為o

(5)該小組同學用鹽酸、CaCCh和NazSQ溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶

液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由

，改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有溶液的洗氣瓶。

22.請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題:

元素甲乙丙T

原子序數11③

元素符號②S

原子結構示意圖①(-17)287

元素周期表中的位置第三周期第niA族④

(1)填寫表格中各序號所對應的空白：①______、②、③、④________。

(2)甲、乙、丙、丁四種元素中，離子半徑最大的是(填離子符號)，丙元素的最

高正價為價。

(3)最高價氧化物對應水化物的堿性：甲______乙(填“>”或“<”)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性：丙丁(填“>”或

(4)元素乙的單質能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，請寫出反應方程式

;元素乙的最高價氧化物對應水化物能與元素丁的最高價氧化物對應水化物反

應寫出上述反應的離子方程式：o

(5)丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：。

參考答案：

1.A

A.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；

B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；

C.n=l時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；

D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；

選A。

2.B

A.中子數為176的某核素：含Ts,故A錯誤；

B.基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：3d,(,4s2,故B正確；

C.26Fe"是在26個電子的基礎上失去3個電子，應該還有23個電子，故C錯誤；

Is2s2p

D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：回回l^|t||,違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；

故選B。

3.B

A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤：

B.微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微

觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；

C.波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，

故C錯誤；

D.原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內高速運動，原子半徑是電子運動出現幾

率最高的區(qū)域，故D錯誤；

故選B。

4.C

A.過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛

水艇中作為氧氣的來源，故A正確；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；

同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；

C.生鐵中的含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%,生鐵含碳量高，生鐵硬度大、

抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；

D.放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；

答案選C。

5.AC

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共

價鍵，X、Z同主族，X是0元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形

成3個共價鍵，W是N元素；

A.同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：

NH3cHF,選項A正確；

B.0與N、S形成化合物時0顯負價，0與F形成化合物時0顯正價，選項B錯誤：

C.Na2s溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅，選項C錯誤；

D.該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤；

答案選A。

6.D

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素

N；④是9號元素F。

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S,N>F,電子層越多

原子半徑越大，故原子半徑：②〉①，③〉④，A錯誤；

B.主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正

化合價：①>③=②，B錯誤；

C.同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：P<S,N<F,N元素非金屬性

比s元素強，所以電負性：S<N,故電負性：④,③②，C錯誤；

D.一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3P軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀

態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一

電離能：④，③〉②》①，D正確；

答案選D。

7.B

A.最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原

子，化學性質穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2+,化學性質活潑，A錯誤；

B.比0和NH3的質子數均為10,但不屬于同種元素，B正確；

C.重水D2O,超重水，T2O,屬于水，不是水的同位素，C錯誤；

D.設計成原電池的反應，需是放熱的氧化還原反應，酸堿中和不是氧化還原反應，不能設

計成原電池，D錯誤；

答案選B。

8.C

A.同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，

故A錯誤；

B.原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表第nA族，如氮原子最外層電子數為2,

它處于周期表的0族，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元

素，故C正確；

D.周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第

vin族，故D錯誤；

答案選c。

9.C

W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具

有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23P3Z為S；X與Z

同主族，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3:2,X為O,Y為

Si,R為Cl。

A.元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

H2S>SiH4.A正確；

B.同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si,B正確；

C.根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>0,C錯誤；

D.根據同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此

電負性：S<Cl<0,D正確；

答案選C。

10.B

A.中子數56,質量數102的Pd原子的質子數=102-56=46,該原子正確的表示方法為aPd,

故A錯誤；

B.COS的結構與二氧化碳類似，結構式為：O=C=S,故B正確；

C.硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為Is22s22P63s23P匕故C錯誤；

D.H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為,故D錯誤；

故選：Bo

11.B

A.原子核外電子排布式為叱的原子為He,He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為

Is22s2的原子為Be,Be為金屬元素，化學性質不相似，A錯誤；

B.電子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；

C.由價電子排布為4f，5d16s2,可判斷此元素位于周期表中第六周期HIB族，C錯誤；

D.基態(tài)碳原子的2s能級比2P能級能量低，電子應先填滿2s軌道再填2。軌道，即

2s2P

回rrrmD錯誤；

答案選B。

12.D

已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為0元素，c為S元素，d為C1

元素。

A.a為0元素，c為S元素，二者可以形成化合物S02、SO3,均為只含共價鍵的共價化合

物，故A錯誤；

B.離子所含電子層數越多，半徑越多，電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以離子

半徑：S2->C1>O2->F,即c>d>a>b,故B錯誤；

:F:F:

C.b單質為F2,電子式為????故C錯誤;

D.同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性C1>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比

較：d>c,故D正確；

綜上所述答案為D。

13.(1)Is22s22P63s23P4

(2)[Ar]3d64s2

(3)4IIIAp

【解析】(1)

16S核外有16個電子，電子排布式為Is22s22P63s23P4。

(2)

26Fe核外有26個電子，簡化電子排布式[Ar]3d64s2。

(3)

①根據電子排布式[Ar]3dHi4s24pl可知該原子核外有4個電子層，該元素處于元素周期表

的第4周期。

②根據電子排布式[Ar]3d104s24pl可知該原子最外層有3個電子，該元素處于元素周期表

的第H1A族。

③該原子價電子排布式為4s24pl該元素處于元素周期表的p區(qū)。

14.(1)4：5

(2)ls22s22P63s23P63d24s2

【解析】(1)

基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d6,價電子軌道表示式為「EME,未成對電子數

3d

為4；基態(tài)Fe?+的價電子排布式為3d5,價電子軌道表示式為ITmT也U未成對

3d

電子數為5,故基態(tài)Fe?+與Fe“中未成對的電子數之比為4：5。

(2)

Ti是22號元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2。

15.(1)4s

⑵[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9

【解析】(1)

金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子

排布式為4f66s"Sm?+價層電子排布式為4f6；

(2)

銅為29號元素，Cd+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d、

16.(1)B

(2)bd

(3)小于

(4)B

【解析】(1)

鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放

能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；

(2)

基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：Is22s22P63s2,能量最低；電子由低能級躍遷到高能級

需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3P軌道，吸收能量，故能量

c>d,a與c相比，又有2P軌道上的兩個電子躍遷到3P軌道，故能量a>c,b與a相比，b

狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道,而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比

3s軌道躍遷到3P軌道需要的能量高，故能量b>a,故b的能量最高；綜上，能量最低的是

b,能量最高的是d；

(3)

Fe3+與Fe2+的核電荷數相同，Fe?+的核外電子總數多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于

Fe2+；

(4)

①3P軌道在M層，2P軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3P>2p,①錯誤；

②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s,②正確；

③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<np<nd<nf,故能量4P<4f,③錯

誤；

④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d,④正確；

故選B。

17.(1)②③⑤⑦①②⑧

(2)0.5mol

(3)0.6

(4)A-(a+m+n)

(1)存在自由移動的電子或離子的物質能導電，則可以導電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔

融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，是電解質的有：①②⑧；

(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L,氣體摩爾質量M=22.4L/molx1.25g/L=28g/mol,

14。

則14g該氣體的物質的量為,|=0.5mol；

28g/mol

(3)10mL2.0mol?L-i的AL(SO4)3溶液中溶質的物質的量=0.010Lx2.0mol/L=0.02mol,硫

酸根離子物質的量n=0.02molx3=0.06mol,用水稀釋到100mL,所得溶液中SO：的物質的量

0.06mol

濃度=0.6mol/L；

0.1L

(4)Mm+與N”具有相同的電子層結構，若N的核電荷數為a,則核外電子數=a+n,NT"的

核外電子數=a+n,M的質子數=2+11+01,質量數=質子數+中子數，則M的中子數=人-(2+111+11)。

18.34.96436.96335.467

計算35cl和37cl兩種原子的相對原子質量時，可利用相對原子質量的定義進行求解；計算

元素的相對原子質量時，利用公式：“元素的相對原子質量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原

子質量與其豐度的乘積之和”進行計算。

5.807xlO-23g

①欣35c1)=運運史34.964；

12

6.139xKT”g

②加(37€：1)=1.993乂10個=36.963；

12

③M(C1)=34.964x74.82%+36.963x25.18%=35.467。

答案為：34.964；36.963；35.467,

19.A-ZA-x-nA-x+n

(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，又因為中子數十

質子數=質量數，據此可知中性原子的中子數N=A-Z；

(2)中性原子的核外電子數=質子數，所以如果AX"共有x個電子，則質子數=*+%因此該

陽離子的中子數N=A-x-n；

(3)同⑵分析可知，如果AX”洪有x個電子，則質子數=X-n,因此該陰離子的中子數N=A-x+no

20.橙紫同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減

弱Cl2+2Br=Br2+2Cr2F+Br2=I2+2Br同一主族元素，各元素原子的最外層電

子數相同，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱

向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應Cl,+2B『=Br,+2C「，證明氧化性Cl?>Br2；

再加入CCL后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙色。

向Nai溶液中加入新制的澳水，發(fā)生反應Br2+2「=k+2Br-，證明氧化性Br2〉］？；

再加入CC14后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫色。

兩個實驗說明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。

(3)氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為浪單質，澳單質更易溶于四氯化碳中，在有機層顯

示橙紅色；溟單質能將碘離子氧化為碘單質，碘單質單質更易溶于四氯化碳中，在有機層中

顯示紫紅色；

(4)氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為澳單質，所以氧化性是氯氣強于浪單質，澳單質能

將碘離子氧化為碘單質，所以氧化性是澳單質強于碘單質，氧化性越強，元素的非金屬性越

強，即非金屬性：CI>Br>I,得出同主族元素性質的遞變規(guī)律：同主族元素性質相似，且

從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；

(5)①氯氣具有氧化性，能將澳離子氧化為嗅單質，2Br+C12=2C「+Br2,澳單質能將碘離子

氧化為碘單質2r+Br2=2B「+l2；

②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數相同，從上到下，電子層數依次增多，原子半

徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。

21.(1)溶液由無色變成棕黃色Cl2+2Br=2Cr+Br2

CL>Br2>l2

(2)不合理

(3)溟水

(4)防止倒吸

(5)鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1和NazSiCh溶液反應也會產生白色沉淀飽和NaHCO3

本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要

靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應來判定非金屬性的強弱；C和Si的非金屬性

探究主要靠最高價含氧酸的酸性強弱，利用強酸制弱酸。對實驗現象的描述要準確，結論的

表達要完整。

(1)

①氯氣將單質碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實驗現象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S

色

②氯氣與KBr反應生成澳和KC1,其離子方程式為：C12+2Br=2Cl+Br2?

③根據元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質的氧化性為由強到弱

為：Ch>Br2>l2..

(2)

由方程式Cl2+2Br=2Cl+Br2,知氧化性C