常見的酸和堿復習

關于常見的酸和堿復習第1頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。復習目標：第2頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸第3頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

揮發(fā)性

特性第4頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三二、酸的化學性質(zhì)1：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色第5頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三二、酸的化學性質(zhì)2：酸+活潑金屬→鹽+氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金屬活動性在H以前第6頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三二、酸的化學性質(zhì)3：酸+某些金屬氧化物→鹽+水。現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。第7頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三二、酸的化學性質(zhì)4：酸+堿發(fā)生→鹽+水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O第8頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三5.鹽+酸→新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳

_________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應

_________________________________純堿中加入稀鹽酸

__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗Cl-）

_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗SO42-）

_______________________________八大沉淀有：BaSO4

、

BaCO3

、

AgCl、

CaCO3

、

Mg(OH)2

Al(OH)3

（六大白色沉淀）Fe(OH)3

、Cu(OH)2

、紅褐色沉淀藍色沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學性質(zhì)第9頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?第10頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三酸的化學性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽。第11頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三第12頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三四、堿的化學性質(zhì)2：堿+某些非金屬氧化物→鹽+水?；瘜W方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3：酸+堿→鹽+水。第13頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三4：堿+某些鹽→新鹽+新堿。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍色溶液逐漸變淺，生成藍色沉淀?，F(xiàn)象化學方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl四、堿的化學性質(zhì)第14頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3第15頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三堿的化學性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。第16頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。第17頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？第18頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4第19頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三例2：為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實驗前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液

第20頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三【小結(jié)】酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟堿的反應5、跟某些鹽反應酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新酸+新鹽第21頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三【小結(jié)】堿的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應2、跟非金屬氧化物的反應3、跟酸的反應4、跟某些鹽反應堿能使石蕊試液變成藍色，使酚酞試液變成紅色。堿+非金屬氧化物==鹽+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓堿+鹽==新堿+新鹽堿的化學性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水第22頁，講稿共25頁，2023年5月2日，星期三五、溶液酸堿性的判斷1、方法⑴酸、堿的通性