高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)-人教版

高一化學(xué)必修1知識點(diǎn)綜合

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

易溶固體與液體分①不斷攪拌；②

固+液蒸發(fā)酒精燈、NaCl(H2O)

開最后用余熱加

蒸發(fā)皿、

溶解度差別大的溶熱；③液體不超NaCl

結(jié)晶坡璃棒

質(zhì)分開過容積2/3(NaNCh)

固+固

能升華固體與不升

升華酒精燈L(NaCl)

華物分開

6角、二低、

易溶物與難溶物分漏斗、燒三碰；②沉淀要NaCl

固+液過濾

開杯洗滌；③定量實(shí)(CaCCh)

驗(yàn)要“無損”

溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里，溶解度的①先查漏；②對從浸水中

萃取分液漏斗

不同，把溶質(zhì)分離萃取劑的要求；提取Br2

出來③（吏漏斗內(nèi)外

大氣相通;④上乙酸乙酯

層液體從上口與飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗

液+液倒出Na2cCh溶

液

蒸儲燒①溫度計(jì)水銀

瓶、冷凝球位于支管處；

分離沸點(diǎn)不同混合乙醇和水、

蒸儲管、溫度②冷凝水從下

溶液12和CC14

計(jì)、牛角口通入；③加碎

管瓷片

1

分離膠體與混在其淀粉與

滲析半透膜更換蒸儲水

中的分子、離子NaCl

加入某些鹽，使溶蛋白質(zhì)溶

用固體鹽或濃

鹽析質(zhì)的溶解度降低而燒杯液、硬脂酸

溶液

析出鈉和甘油

易溶氣與難溶氣分

洗氣洗氣瓶長進(jìn)短出C02（HC1）

/=./=開

液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）

i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液

中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合

物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從

而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過

高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl

和KNCh混合物。

ii、蒸儲蒸憎是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲原理進(jìn)行多種混合液體的

分離，叫分儲。

操作時(shí)要注意：

①在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3O

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲的方法進(jìn)行石油的分儲。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶

質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中

提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶

解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好

塞子進(jìn)行振蕩。

2

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指

控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體

從上口倒出。例如用四氯化碳萃取濱水里的漠。

iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華

的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離12和SiO2

的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)?/p>

分離方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子

盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加

入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

⑴生成沉淀法⑵生成氣體法⑶氧化還原法⑷正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法⑸

利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法

序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2C02H2sCuS04溶液洗氣

3coCO2NaOH溶液洗氣

4C02CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCCh洗氣

6H2sHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSOa洗氣

8ChHCI飽和的食鹽水洗氣

3

9CO2SO2飽和的NaHCCh洗氣

10炭粉MnCh濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2c—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI2O3FezChNaOH（過量），CO2過濾

14FeiChAI2O3NaOH溶液過濾

15AI2O3SiO2鹽酸'氨水過濾

16SiO2ZnOHCT溶液過濾.

17BaSO4BaCOaHCI或稀H2s04過濾

NaHCCh溶

18Na2cO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

液

19NaCI溶液NaHCChHCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCh溶液FeChCI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCh溶海CuChFe、CI2過濾

22FeCb溶涌FeChFe加懷原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

Fe（OH?膠

24FeCh蒸儲水滲析

體

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI—加熱升華

27NaCI晶體NH4cL—加熱分解

28KNCh晶體NaCI聿結(jié)晶.

3、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反

應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶

解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

檢鑒利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。

驗(yàn)別

類鑒根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是

型定這種物質(zhì)。

4

推根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出

斷可能存在什么，不可能存在什么。

檢①若是固體，一般應(yīng)先用蒸儲水溶解

驗(yàn)②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號

方③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

法④敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）-現(xiàn)象T結(jié)論T原理（寫方程式）

①常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物

氫氣

只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（Ch、NCh也能使?jié)駶櫟牡饣?/p>

氯氣

淀粉試紙變藍(lán)）

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石

氯化氫藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的坡璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNCh溶

液時(shí)有白色沉淀生成。

無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸

二氧化硫

性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb（NO3）2或CuSOa溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或

硫化氫

使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃

氨氣

棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰

二氧化碳

水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成

一氧化碳

紅色。

②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)

5

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

⑶Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSCM沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(0H)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

⑸Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或

過量的NaOH溶液。

(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶

于氨水，生成［Ag(NH3)2］

⑺NH4+錢鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙

變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

⑻Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制

的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++C12=2Fe3++2C廠

(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生

成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCb溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2

沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含C#+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有

紅色的銅生成。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無色酚配、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

⑵cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生

成［Ag(NH3)2『°

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成L,

使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO?-能與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO」沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32-濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液

褪色。能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色BaSCh沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味

的SO?氣體。

6

（7）S2-能與Pb（NCh）2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO?-能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色的BaCCh沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生

成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

⑼HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁

或向HCCP-鹽酸溶液里加入稀MgSCH溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCCh生成，

同時(shí)放出CCh氣體。

（10）PO?-含磷酸根的中性溶液，能與AgNCh反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝

酸。

（11）NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見事故的處理

事故處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗

立即用適量NaHCCh溶液（或稀HAC）

較多量酸（或堿）流到桌上

作用，后用水沖洗

先用抹布擦試，后用水沖洗，再用

酸沾到皮膚或衣物上

NaHCCh稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗

用CuSCh溶液洗傷口，后用稀KMnO4

白磷沾到皮膚上

溶液濕敷

應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶

溪滴到皮膚上

濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

7

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02xl（^

微粒與物質(zhì)的量

公式：n=J-

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物

質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n='"

③氣體摩爾體積：

物質(zhì)的聚集狀態(tài)⑴影響物質(zhì)體積大小的因素有：①1微粒數(shù)目；②散粒大?。虎畚⒘Ｖg

的距離。⑵對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小;

對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。⑶對于一定量的氣

體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣

體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

⑴氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的

符號為Vm,單位為L-mol-1,氣體摩爾體積的表達(dá)

公式：n=J

Fm

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0。&lOlkPa）,氣體摩爾體積Vmu22.4Lmol-l也就是說Imol任何氣體,的

體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)

_M_______材

褶欽僅一尸一224L?molx

狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm,

即由此也可推得：M=p-Vm

（2）阿伏加德羅定律L內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：例T、P、V相同，則N（或n）相同;

（2洛T、P、n相同，則V相同。

推論：①7、P相同的=萼=史

Nz匕n：

7、尸相同包=也同混同壓下,氣體的田度與其相對分子物.

②量?4^00,下網(wǎng)）成正比

8

勵勿質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/1

公式：CB=IIB/VIIB=CBXVV=IIB/CB

溶液稀釋規(guī)律c（濃）XV（濃）=C（?。V（?。?/p>

⑥溶液的配置

⑴配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的

體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

⑵配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻

璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使

溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使

溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

補(bǔ)充：1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、

100mL、250mL、500mL）b）使用前要檢查容量瓶是否漏水。c）使用前要先用蒸儲水洗滌

容量瓶。d）容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長期

貯存溶液。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：6貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

9

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；坡璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三

層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少

量的泥沙。

四、規(guī)律總結(jié)

物質(zhì)的量（mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系

在標(biāo)準(zhǔn)秋況F

氣體體枳（D

子22.4L?《ol'X224L?0o「'

亙遠(yuǎn)產(chǎn)泮堿(G)雀心

-------------------■of)If---------------------26.02X10^個(gè)/■)】'-----------

+V(L)XV(L)

10

補(bǔ)充：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

一、誤差分析的理論依據(jù)

根據(jù)CB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的

體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)

的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若加

比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。

二、誤差原因?qū)嵗龤w納

為了便于同學(xué)們理解，我們對產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下：

(-)由概念不清引起的誤差

L容量瓶的容量與溶液體積不一致。

例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固

體L8g。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、

100mL、250mL、500mL.1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的

溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制

500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。

例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽研8.0g。分析：偏小。膽磯為CuSO4-5H2O,

而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuS04。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,由于所稱量

的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。

(-)由試劑純度引起的誤差

3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中

結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配

硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配

制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化

鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。

11

（三）由稱量不正確引起的誤差

5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長。分析：偏小。氫氧化鈉

固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱

量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

6.稱量錯誤操作。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片

上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。

7.天平祛碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。

例：天平祛碼有銹蝕。分析：偏大。天平祛碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使祛

碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平祛碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)

量就偏小。

8.稱量時(shí)藥品祛碼位置互換。

例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)天平左盤放祛碼，右

盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于祛碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g。

即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的

質(zhì)量。

9.量筒不干燥。

例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相

當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

10.量筒洗滌。

例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸憎水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩?/p>

液，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液

濃度偏高。

11.量筒讀數(shù)錯誤。

用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛

與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，

結(jié)果配制的溶液濃度偏大。

12

（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差

12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到

容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶

解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧

化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶

解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。

13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。

例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶

液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析:

偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

（五）由定容過程引起的誤差

15.定容容積不準(zhǔn)確。

例：定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面

超過刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

16.定容后多加蒸憎水。

例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此

時(shí)加水會引起濃度偏小。

17.定容時(shí)視線不平視。

例：定容時(shí)仰視。分析：偏低。定容時(shí)仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕?/p>

??；反之，俯視時(shí)，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕蟆?/p>

13

（六）對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的操作

18.稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。

分析：無影響。因?yàn)樗Q溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的

量濃度無影響。

19.配制前容量瓶中有水滴。

分析：無影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化。

20.定容搖勻后少量溶液外流。

分析：無影響。定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成。從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變。

以上分析了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)誤差的原因及分析方法。從概念不清、藥品純度、

稱量錯誤、溶解轉(zhuǎn)移、定容錯誤五個(gè)方面和十七個(gè)小點(diǎn)進(jìn)行了討論。而有些操作對濃度誤差

是無影響的，如第六方面也要引起大家的注意。

14

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：SCh、SCh、P2O5等

化物堿性氧化物：Na9、CaO、FezCh

氧化物：AbCh等

鈍鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNCh、H2s0」等

,物按酸根分

無氧酸：HC1

強(qiáng)酸：HNCh、H2sCh、HC1

弱酸：H2cCh、HC1OSCHJCOOH

化一元酸：HCKHN03

合按電離出的回,數(shù)分二元酸：H2s04、H2SO3

物多元酸：H3P04

強(qiáng)堿:NaOH、Ba(0H)2

物按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿:NH3H20、Fe(0H)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(0H)2

多元堿：Fe(0H)3

正鹽：Na2co3

鹽酸式鹽：NaHCOs

堿式鹽：CU2(OH)2c03

溶液:NaCl溶液、稀H2sCh等

1混懸濁液：泥水混合物等

15

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe（0H）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色坡璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)

稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以

把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在Inm-lOOnm

之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

T溝通

產(chǎn)子股體：分子股體

工藐L分敞累一般體一

:氣灌股；液靄*；固溶皎

懸注液

乳液液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<Inm（粒子直徑Inm-lOOnm（粒子>lOOnm（粒子直

分散質(zhì)的直徑

小于ia9m）直徑在IO9~10-7m）徑大于10-7m）

單個(gè)小分子或離許多小分子集合體巨大數(shù)目的分子

分散質(zhì)粒子

子或高分子集合體

溶液酒精、氯化鈉淀粉膠體、氫氧化鐵

實(shí)例石灰乳、油水等

等膠體等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透

質(zhì)能不能不能

膜

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

16

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9?107m之間的分散系。

2、膠體的分類：

①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

I-i?.3

如：八，（。〃）,膠體膠粒是由許多反（?！ǎ┑刃》肿泳奂黄鹦纬傻奈⒘?，其直徑在Inm?

100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如:淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在Inm?

100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。

②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：仇，彳

固海一

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、Fe{O/f）溶膠、

AKOH］溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固

體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。

名稱分散質(zhì)分散系實(shí)例

液溶膠固液Fe（OH）3溶膠、油漆、泥漿

液固硅酸凝膠、珍珠

固溶膠

固固合金、有色玻璃、照相膠片

液氣云霧、酸霧

氣溶膠

固氣煙塵

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶

于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeCb+3H2O（沸）=&做體）+3HC1

②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgN03=AgI（膠體）+KNChNa2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）

+2NaCl

17

思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個(gè)反

應(yīng)方程式？

提示：KI+AgNO3=AgI|+KNO3（黃色［）Na2SiO3+2HCl=H2SiC）31+2NaCl（白色（）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象

產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部

反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光

亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏?/p>

現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的

運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的

現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分

散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從

而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單

個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附

溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠

體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不

能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)?/p>

純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如FC\OH\膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgNCh和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則Agl膠粒

吸附較多廣而帶負(fù)電；若AgNCh過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電

的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

18

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠

在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如民9〃）膠體，Agl膠體等）和分子膠體［如

淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子

膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向

移動的是膠粒而非膠體。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶

膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。

有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：⑴膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上?、?/p>

膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒

間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10Tm,從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈/3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋簊cv->NO3->C/-

⑵加入帶異性電荷膠粒的膠體：⑶加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動速率,

增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：

①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆

腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離③明砒、&：（、化）,溶液凈水④FeCb溶液用于傷口止血⑤江

河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的

吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：+2HCI=H:SiO}+2NaCl〃:,型S,（）+H:OT

含水4%的SV;叫硅膠

19

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

6、膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實(shí)驗(yàn)步驟

（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋

浸入蒸儲水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常

細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。

（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNCh

溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNOa溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管

里并沒有發(fā)生變化。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C「能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸儲水中，淀粉不能透過半透膜,

沒有擴(kuò)散到蒸儲水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸儲水。不能用自來水

代替蒸儲水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作C「的檢驗(yàn)，否則，C「出來的

太少，現(xiàn)象不明顯。

四、離子反應(yīng)

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、

鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2s04=2H++SO42-HC1=H++CPHNOs=H++NOf

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)

氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子

的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。那堿還有

鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

20

電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下歹I」物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2so八AgNCh、BaCL、NaHSCh、NaHCCh

KCI==K++C1-Na2so4==2Na++SO?-

AgNOs==Ag++NO3-BaCh=Ba2++2C1-

+++

NaHSO4=Na+H+SO?-NaHCO3==Na+HCO3-

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電

離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫

離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCCK、0H\S04?一等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO廠在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

⑴、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

⑷、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

⑸、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

⑹、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)

「混合物是純凈物,

電解質(zhì)溶

物質(zhì)彳「單質(zhì)

液是混合

強(qiáng)酸、強(qiáng)吸、大多數(shù)鹽、數(shù)有的離子化合物

,純凈物＜「電解質(zhì)物。無論電

弱釀弱嘴、少數(shù)鹽、水

解質(zhì)還是

I化合物非電解質(zhì).C02、S02、JTH3、CH3CH2OH

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：NO、CO

非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

注意事項(xiàng)：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化

合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2s04

與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中

離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CCh能導(dǎo)電

是因CCh與HzO反應(yīng)生成了H2co3,H2co3能夠電離而非CCh本身電離。所以C02不是電解

質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2co3H2so3NH3.印0是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSOAgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶

液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，

能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,

如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如

鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HC1o

｛補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液

的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所