高考化學(xué)模擬試卷（附帶答案解析）

高考化學(xué)模擬試卷（附帶答案解析）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角.據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)

的能源”“未來的石油”.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非

金屬材料

B.硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

C.存放NaOII溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞

D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

2.以下比較中正確的是（）

A.微粒半徑：02-<F-<Na+

B.金屬性：Li>Na>K>Rb

C.分子中的鍵角：CH4〉H20>C02

D.共價鍵的鍵能：C-OC-Si>Si-Si

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4口120中含有的分子數(shù)為附

B.32go2中含有的分子數(shù)為NA

C.ImolA1與足量02反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1L1mol-L-lCaC12溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

4.下列說法錯誤的是（）

A.可用新制Cu（01I）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中甘油的存在

B.可用AgN03溶液和稀硝酸鑒別NaCl和NaN03

C.食醋總酸含量測定的滴定實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑

D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+,將濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑

5.如圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（）

0。9P.09。制前

④Qp@Qp磕撿時

（9|9P|B'81Pp二

ABCD

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A.AB.BC.CD.D

6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密不可分，下列敘述正確的是()

A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，與鹽酸混用效果好

B.“三月打雷麥谷堆”蘊(yùn)含著氮的固定原理

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙張、面粉和銀耳等

D.純堿既可用于調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度，又可用作膨松劑

7.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、A13+、Cl—、NH3-H20

A13++4NH3?H20=A102-+4NH4++2H20

BH+、K+、S2032-、S042-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2032-=S1+S02t+H20

CNa+、Fe3+、S042-、H202能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH+、Na+、Cl—、Mn04-能大量共存，粒子間不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法錯誤的是()

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.氨氣與硝酸合成氮肥屬于人工固氮

C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D.硬鋁、青銅和不銹鋼都屬于合金

9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)f電解C12(g)-Z\Fe(s)FeC12(s)

B.MgC12(aq)f石灰乳從8(0,2($)-煨燒幗0(s)

C.S(s)一點(diǎn)燃02(g)S03(g)-H20(1)H2S04(aq)

D.N2(g)f高溫高壓、催化劑H2(g)NH3(g)fNaCl(aq)C02(g)Na2C03(s)

10.下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是()

(1)正戊烷和正己烷

(2)苯和乙烷

(3)對二甲苯和2,2—二甲基丙烷

(4)甲苯和2—甲基丙烷.

A.(2)(4)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(1)(2)

11.某離子反應(yīng)中涉及H20、CIO-、NH4+、H+、N2、Cl一六種微粒，其中N2的物質(zhì)

的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()

A.該反應(yīng)的還原劑是C1-,還原產(chǎn)物是NH4+

B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

12.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+

的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()

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A.簡單離子的半徑：c>d

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b

C.a、b、c可能形成離子化合物

D.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

13.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是（）

A.比甲烷的沸點(diǎn)高B.與乙烷互為同系物

C.分子中的碳原子不在一條直線上D.可發(fā)生加成反應(yīng)

14.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+C12=2AgCl.下列說法正確的是（）

A.正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.Olmol電子時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

15.用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行，溶液pH值逐漸減小的是（）

①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液.

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥

16.如圖為氮元素的價類二維圖。下列說法正確的是（）

A.X屬于酸性氧化物

B.N02轉(zhuǎn)化為HN03一定需要加入氧化劑

C.一定條件下，N02和NH3反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成N2

D.實(shí)驗(yàn)室采用加熱分解NH4C1固體制取NH3

17.二氧化碳甲烷化對緩解能源危機(jī)意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機(jī)

理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

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La^O］、,CO：

A.Ni和La203是該反應(yīng)的催化劑

B.H2-2H?的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+C02-催化劑CH4+2H2O

18.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B.BaC12溶液與AgN03溶液；稀鹽酸與AgN03溶液

C.Na2c03溶液與硝酸溶液；CaC03與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸；石灰石與醋酸

19.下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是()

小

A.圖表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸

B.”HCDmL圖表示溫度不變，向0.Imol-L-1NH4C1溶液中滴加0.lmol-L-1鹽酸時，溶液中

c(H+)c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

CH＜平建特化率

C.°凰嗖^圖表示密閉容器中CH4(g)+H20(g”C0(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓

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強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明PKP2

0,20HNiOHVmL

D.I圖表示0.1000molI-lNa0H溶液滴定20.OOmLO.lOOOmol-L-1醋酸溶液滴定曲線

20.常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度

大小為：0.lmol/L>c(X)>c(Y)>c(Z),下列說法正確的是()

A

HA為強(qiáng)酸

B

該混合液pH=7

c

X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D

該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。

8元本的價態(tài)

$SOjH2SO4X

.4-so；H:so,

，Y

"運(yùn)丸加林花物而京麗麗類別

城化物

ffil自然界中罐無索的存住示意圖圖2破元素的??價、類”二維圖

(1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X,Y_。

(2)硫原子的核外電子排布式為,原子核外有種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的

短周期元素的原子半徑由大到小的順序是_。

(3)某硫酸廠廢氣中S02的回收利用方案如圖所示

L氣體a-....—HjSO,

―氟水匚71過址碉酸------------

廢氣-----也產(chǎn)------

一［7］，解?一NHJSQJ

①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH4+)c(S032-)+c(HS03-)(填“>”、“=”

或“〈”)

②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質(zhì)時，陽極產(chǎn)物是,陰極的電極方程式是。

22.(1)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后依次加入加過量的NaOH

溶液、過量BaC12溶液、過量Na2C03溶液、適量鹽酸，過程中涉及主要化學(xué)反應(yīng)有個，粗鹽提純

最后一步操作是。

(2葭02和02混合氣體10.8克，在標(biāo)況氣體體積6.72L,則此混合氣體中含氧原子摩，在相同條件

下混合氣體相對氫氣密度為o

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(3)用lmolFeC13溶液來制備Fe(OH)3膠體，制得Fe(OH)3的膠體中膠粒的數(shù)目NA個(填大于、小于

或等于)，鑒別Fe(OH)3膠體和FeC13溶液的最好方法是。

(4)過氧化鈉常用作供氧劑，它均能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，一定量的過氧化鈉與水恰好完全反應(yīng)，

反應(yīng)方程式為2Na202+2H20=4Na0H+02t,該反應(yīng)中還原劑是,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為―—。

23.奶油中含有一種化合物A,可用作香料。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為化合物B.A發(fā)生的一

系列化學(xué)反應(yīng)如圖：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)②。

(2)寫出反應(yīng)③所需的試劑與條件：。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式：F。

(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

i.含有酯基ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式：—?

(6)C也能與乙二酸反應(yīng)形成環(huán)狀化合物(C6H804),寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

OHOH

I[

(7)寫出以C為原料合成1,4一丁二醇(CH2-CH2-CH2-CH2)的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A—反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……一反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物)

24.某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方

程式：.實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外，產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì).興趣小

組的同學(xué)對產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.

查閱資料：

工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下：

凈含量250g金屬鈉

化學(xué)純Sodium

元素符號Na原子量22.99

含量不少于99.5%

雜質(zhì)最高含量以％計

鐵(Fe)0.05

鈣(Ca)0.05

提出猜想:

猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì);

猜想2：與鈉反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；

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猜想3：；

猜想4：…

設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證猜想:

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1將.一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒黑色物質(zhì)中含

驗(yàn)證猜想12.取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉—

加熱燃燒有碳單質(zhì)

黑色物質(zhì)中

驗(yàn)證猜想3——

含有鐵元素

思考與交流：

同學(xué)們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì)，請你評價鈉在石棉網(wǎng)上

燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因：.

請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2（不要求寫具體操作過程）：

參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A

正確；

B.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故B錯誤；

C.二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易

打開，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤.

故選A.

A.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；

B.石英、水晶的主要成分是二氧化硅；

C.二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅.

本題考查了二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng).

2.【答案】D

【解析】解：A.02-、F-、Na+離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑02->F->Na+,

故A錯誤；

B.第IA族從上到小，金屬的金屬性增強(qiáng)，金屬性：Li<Na〈K〈Rb,故B錯誤；

C.甲烷分子中化學(xué)鍵鍵角為109°28'、水分子中鍵角為107.5。，二氧化碳分子中鍵角為180°,分子中

的鍵角：CO2>CH4>H2O,故C錯誤;

D.原子半徑大小為C〈Si,共價鍵的鍵能:C-OC-Si>Si-Si,故D正確;

故選：Do

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A.微粒半徑大小比較是電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同的兩種，核電荷數(shù)越大，半徑越小；

B.同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)；

C.甲烷分子中化學(xué)鍵鍵角為109°28'、水分子中鍵角為107.5°,二氧化碳分子中鍵角為180°；

D.原子半徑越大，形成共價鍵鍵能越小。

本題考查了離子半徑大小比較、周期表遞變規(guī)律、分子構(gòu)型、鍵能比較等知識點(diǎn)，注意知識的理解應(yīng)用，

題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】試題分析：A項(xiàng)：標(biāo)況下，水的液體，故錯；C項(xiàng)：應(yīng)為3NA,故錯；D項(xiàng)：應(yīng)為2NA,故錯。故選

Bo

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用.主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還

原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算。

4.【答案】C

【解析】解：A.新制的Cu(0H)2懸濁液與甘油反應(yīng)得到絳藍(lán)色透明溶液，所以可用新制的Cu(0H)2檢驗(yàn)牙

膏中甘油的存在，故A正確；

B.NaN02和硝酸銀溶液不反應(yīng)，NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；

C.滴定時反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以應(yīng)該選擇在堿性條件下變色的指示劑，則可以用酚醐

作指示劑，故C錯誤；

D.如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子就會進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以用紙層析法分離Fe3+

和Cu2+時，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑，故D正確；

故選：Co

A.新制的Cu(0H)2懸濁液與甘油反應(yīng)得到絳藍(lán)色透明溶液；

B.NaN03和硝酸銀溶液不反應(yīng)，NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；

C.滴定時反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；

D.紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑作為流動相，由于

樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的。

本題考查了物質(zhì)鑒別、中和滴定、層析法實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、

元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，知道中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反

應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，根據(jù)圖示看出只有C有新

物質(zhì)生成，所以只有C是有效碰撞；

故選:Co

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每

次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

本題考查有效碰撞，要有很好的識圖能力，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點(diǎn)，

學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握。

6.【答案】B

【解析】解：A、次氯酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣，二者混用降低消毒效果，并且生成的氯氣有毒，

故A錯誤；

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B、N2+02—放電2N0,經(jīng)過一系列變化生成硝酸鹽，提供氮肥，所以“三月打雷麥谷堆”蘊(yùn)含著氮的固定

原理，故B正確；

C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙張，但二氧化硫有毒，不能漂白面粉和銀耳等食品，故C錯誤；

D、碳酸鈉俗名純堿，能與酸反應(yīng)，但不能分解、不能用作膨松劑，用作膨松劑是碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選:B?

A、次氯酸鈉能與鹽酸生成有毒的氯氣；

B、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列變化生成硝酸鹽；

C、二氧化硫有毒，不能漂白食品；

D、碳酸鈉不能發(fā)生分解反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的組成與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)

素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.Na+、A13+、Cl-、NH3,H20不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A13++3NH3-H2O=A1(0H)3I+3NH4+,

故A錯誤；

B.H+、K+、S2032-、S042-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):2H++S2O32-=SI+S02t+H20,故B正確；

C.Na+、Fe3+、S042-,H2O2中，F(xiàn)e3+可以作為H202分解的催化劑，故C錯誤；

D.酸性條件下，Mn04-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化。-，故D錯誤；

故選：B。

本題考查微粒共存問題，其中C項(xiàng)需要注意，可能由于催化作用造成微粒無法共存，考查較為基礎(chǔ)，側(cè)重

考查學(xué)生的分析理解能力，整體難度較低。

8.【答案】B

【解析】解：A、硅是半導(dǎo)體，所以硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔?，所以氨氣與硝酸合成氮肥不屬于人工固氮，故B錯誤；

C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故C正確；

D、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金、不銹鋼是鐵銘、銀合金，故D正確；

故選B.

A、硅是半導(dǎo)體；

B、固氮應(yīng)為氮?dú)馍苫衔铮?/p>

C、金剛石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)；

D、依據(jù)青銅、硬鋁、不銹鋼的成分和合金的概念分析判斷.

本題主要考硅、固氮和同素異形體，側(cè)重考查了鋁合金，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)

物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目難度不大.

9.【答案】B

【解析】解：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以。2(近一2\尸?($并6(：12($)轉(zhuǎn)化不能實(shí)

現(xiàn)，故A錯誤；

B、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以符合MgC12(aq)一石灰乳

姐(0冷2(5)一煨燒卜也0(s)各步轉(zhuǎn)化,故B正確;

C、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C錯誤；

I).氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，

故D錯誤。

故選：Bo

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A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

B、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂；

C、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；

D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試

題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

10.【答案】B

【解析】A、戊烷分子中氫原子有3種，一氯代物有3種；正己烷分子中氫原子3種，一氯代物有3種，所

以二者一氯代物數(shù)目相同，故A錯誤；

B、苯分子中氫原子只有1種，一氯代物只有1種；乙烷分子中的氫原子有1種，一氯代物只有1種，二者

一氯代物數(shù)目相同，故B錯誤；

C、對二甲苯分子中氫原子有2種，一氯代物有2種；2,2-二甲基丙烷分子中氫原子有1種，一氯代物只

有一種，二者一氯代物數(shù)目不同，故C正確；

D、甲苯分子中氫原子有4種，一氯代物有4種，2-甲基丙烷分子氫原子有2利I一氯代物有2種，二者一

氯代物都有2種，故D正確；

故選：B,

烷烽的一氯代物種類，取決于有機(jī)物分子中氫原子的種類，先根據(jù)有機(jī)物名稱判斷有機(jī)物中氫原子種類，

然后判斷一氯代物種類，比較選項(xiàng)中的有機(jī)物一氯代物是否相等即可.

本題考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目計算，可以根據(jù)煌中的氫原子種類，確定取代產(chǎn)物種類，本題難度中

箋-VJ'(

11.【答案】D

【解析】解：方程式為3C10—+2NH4+=N2t+3H20+3C1-+2H+

A.反應(yīng)中N元素化合價升高，N2為氧化產(chǎn)物，所以錢根離子是還原劑，該反應(yīng)的還原劑是C1-,故A錯誤；

B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗Imol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；

C.由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故C錯誤；

D.水是生成物，反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。

故選:D。

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價

發(fā)生變化，具有氧化性的C10-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知C1-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為

3C10-+2NH4+=N2t+3H20+3C1-+2H+,以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，

注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，a為H,b為N,c為0,d為Al,e為Si或C1

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為c>d,故A正確；

B.非金屬性0>N,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b,故B正確；

(：/與比0可形成離子化合物硝酸鏤，故C正確；

D.若e為Si,e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故D錯誤；

故選：D。

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b

為N,d為Al；a的原子中只有一個電子，結(jié)合原子序數(shù)及不同族可知a為H；c原子最外層電子數(shù)是次外

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層電子數(shù)的3倍，c應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2X3=6,結(jié)合原子序數(shù)可知c為0；結(jié)合原子序數(shù)

及不同主族可知e為Si或C1,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、離子結(jié)構(gòu)等來推斷元素為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，e元素的不確定性增大

了試題的難度，題目難度中等。

13.【答案】D

【解析】試題分析：丙烷為甲烷、乙烷的同系物，沸點(diǎn)比甲烷高，分子中的碳原子不在一條直線上，能夠

發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，但是不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以ABC的敘述是正確的，D的敘述是錯誤的，所以答案選

D?

考點(diǎn)：簡單的有機(jī)物

點(diǎn)評：本題考查了簡單的有機(jī)物，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，該題難度不大，注意本題是要選擇不正確的項(xiàng)。

14.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，Ag作負(fù)極，Pt作正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，正極反應(yīng)式為

C12+2e-=2Cl-,故A錯誤;

B.放電時，負(fù)極上Ag失電子生成Ag+和溶液中C1-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以左側(cè)有大量白色沉淀生成，

故B錯誤；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+C12=2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯誤；

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol/L電子時，左側(cè)有C1一反應(yīng)生成AgCl,有0.01molH+通過離子交換膜由左側(cè)移向

右側(cè)，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確；

故選:Do

A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，Ag作負(fù)極，Pt作正極，正極上氯氣得電子生成氯離子；

B.放電時，負(fù)極上Ag失電子生成Ag+和溶液中C1-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+C12=2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變：

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.Olmol/L電子時，左側(cè)有C1-反應(yīng)生成AgCl,有0.01molH+通過離子交換膜由左側(cè)移向

右側(cè)。

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷及知識

綜合運(yùn)用能力，D為解答易錯點(diǎn)，注意：左側(cè)有一部分離子參加反應(yīng)、有一部分離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，

題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解；①氯化鈉溶液電解是放氫生堿型，pH值變大；

②硫酸銅溶液電解是放氧生酸型，pH值變?。?/p>

③氫氧化鈉溶液電解，是電解水型，氫氧化鈉的濃度變大，pH值變大；

④稀硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pll值變?。?/p>

⑤稀鹽酸，是電解電解質(zhì)型，pH值變大；

⑥硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變；

故選：Co

本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的變化，是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題.試題綜合性強(qiáng)，

注重解題的靈活性.該題的關(guān)鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可.

16.【答案】C

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【解析】解：A.X為+2價N的氧化物，X為NO,與酸堿均不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.NO2可與水反應(yīng)生成HNO3,二氧化氮為氧化劑、還原劑，不需要加氧化劑，故B錯誤；

C.NO2和NH3可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為歸中反應(yīng)，可生成氮?dú)猓蔆正確；

D.加熱氯化錢分解生成HC1與氨氣，在試管口化合生成氯化錢，不能制備氨氣，應(yīng)選鏤鹽與堿加熱制備，

故D錯誤；

故選:Co

本題考查含氮物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知該循環(huán)中Ni和La203是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.H2-2H?為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C正確；

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+C02—催化劑CH4+2H20,故D正確；

故選：Bo

A.參與反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì)為反應(yīng)的催化劑；

B.化學(xué)鍵斷裂的過程吸收能量；

C.催化劑降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱；

D.分析過程可知反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲烷和水的過程。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的歷程分析判斷、催化劑作用、反應(yīng)焰變的影響因素等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.前者離子方程式為：H++OH-=H2O,后者離子方程式為：H2CO3+2OH-=2H20+C032-,二者不

能用同一個離子方程式表示，二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；

B.BaC12溶液與AgN03溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋼，稀鹽酸與AgN03溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,

離子反應(yīng)均為：Cl-+Ag+=AgClI,故B正確；

C.碳酸鈉為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；離子方程式為：C032-+2H+=C02t+H20,碳酸鈣難溶，應(yīng)保留化學(xué)

式，CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t,不能用同一離子反應(yīng)表示，故C錯誤；

D.硝酸為強(qiáng)酸，完全電離，反應(yīng)的離子方程式CaC03+2H+=Ca2++H20+C02f,醋酸為弱酸，

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2t,二者不同，故D錯誤；

故選B

A.碳酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.兩個反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為氯離子和銀離子反應(yīng)；

C.碳酸鈉為易溶性鹽，碳酸鈣難溶；

D.硝酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式.

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢

查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

19.【答案】C

【解析】解：A、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸pH變化大，醋酸pH

變化小，即曲線b代表醋酸，故A錯誤；

B、往氯化鏤溶液中滴加鹽酸時，鹽酸抑制鍍根水解，則c(NH34I20)減小，水解常數(shù)

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Kh=c(NH3-H20)-c(H+)c(NH4+),則c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3-H20)增大，故B錯誤；

C、正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，CH4

平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以P"P2,故C正確；

D、滴入20mL氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于水解溶液顯堿性，

所以溶液pH=7時，V(NaOH)<20.00mL,故D錯誤；

故選:Co

A、醋酸為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線；

B、根據(jù)水解常數(shù)Kh=c(NH3-H20)-c(H+)c(NH4+)得至Uc(H+)c(NH4+)=Khc(NH3-H20),據(jù)此判斷；

C、反應(yīng)014弓)+11205)？0)他)+3電5)正向體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；

I)、NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液呈堿性。

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、酸堿混合溶液的判斷和化學(xué)平衡影響因素等知識，掌握弱電解質(zhì)

電離的特點(diǎn)及其應(yīng)用、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、鹽的水解原理等即可解答，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難

度中等。

20.【答案】D

【解析】解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液中A-濃

度小于0.lmol/L,說明在溶液中存在A-+H20WHA+0H-,NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則

c(OH-)>c(H+),一般來說，鹽類的水解程度較低,則有c(A—)>c(0H—),所以有：

c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即X表示0H-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守

恒得到：c(Na+)-c(A—)+c(HA).

A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液為

NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.Imol/L,說明在溶液中存在A-+H20WHA+0H-，NaA水解,HA為弱酸,故

A錯誤；

B.c(Na+)>c(A-),說明NaA水解，A-+H20-HA+OH-,該混合液pH>7,故B錯誤；

C.HA是弱電解質(zhì)，則有c(A-)數(shù)(0H-),c(OH-)除了水解產(chǎn)生的還有水電離的,因此c(0H-)>c(HA),所以

有：c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-，Y表示HA,Z表示H+,故C錯誤；

D溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA),Y表示HA,得到c(A-)+c(Y)=c(Na+),故D正確;

故選D

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,HA+Na0H=NaA+H20,所得溶液中A-濃度小于0.Imol/L,

說明在溶液中存在A-+H2gHA+OH-,NaA水解，HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則明OH—)>c(H+),一般來說,

鹽類的水解程度較低，則有c(A-)>c(OH-),所以有：c(Na+)=0.lmol/L>c(A-)>c(0H-)>c(HA)>c(H+),即

X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒為:c(Na+)=c(A-)+c(HA).

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目你知道，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查

離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵.

21.【答案】Na2s04/0H20或

CaS04-2H20CuFeS2Is22s22P63s23P45P>Cl>0>S02+H202=H2S04(NH4)2S2082H2O+2e-=H2t

+20H-

【解析】解：(1)由圖可知,X代表的物質(zhì)是+6價的鹽,即Na2s0410H20或CaS04-2H20,y代表的是-2價

的鹽，即CuFeS2

故答案為：Na2s0410H20或CaS04-2H20；CuFeS2；

(2)硫原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,原子核外有5種不同能量的電子，在周期表中，與硫相

鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是P>Cl>0

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故答案為：Is22s22p63s23p4；5；P>Cl>0；

(3)①如果X中只含有2種亞硫酸鹽,即為(NH4)2S03和NH4HS03,根據(jù)電荷守恒，則有

c(NH4+)+c(H+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(0H-),又溶液呈中性，則有

c(NH4+)=2c(S032-)+c(HS03-)>c(SO32-)+c(HS03-)

故答案為：>;

②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式S02+H202=H2s04

故答案為：S02+H202=H2S04；

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質(zhì)時，陽極產(chǎn)物是(NH4)2S208,陰極的電極方程式是

2H20+2e-=H2t+20H-

故答案為：(NH4)2S208；2H20+2e-=H2t+20H-?

(DX代表的物質(zhì)是+6價的鹽，y代表的是-2價的鹽；

(2)硫的原子序數(shù)為16,根據(jù)構(gòu)造原理即可書寫原子的核外電子排布式，原子核外有幾種能級即有幾種不同

能量的電子，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子是P、C1、0；

(3)①如果X中只含有2種亞硫酸鹽,即為(NH4)2S03和NH4HS03,根據(jù)電荷守恒，則有

c(NH4+)+c(H+)=2c(S032-)+c(HS03-)+c(0H-),又溶液呈中性，c(H+)=c(0H-),進(jìn)一步推理即可；

②S02可以被雙氧水氧化為H2S04；

③Y主要含有(NH4)2S04,用惰性電極電解該物質(zhì)時，陽極產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，陰極的電極反應(yīng)是H20得到電子

被還原為H2。

本題主要考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，掌握硫及其化合物的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，

難度不大。

22.【答案】6蒸發(fā)結(jié)晶0.618小于丁達(dá)爾效應(yīng)Na2021：2

【解析】解：(D先加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離

子，再加入過量的氯化鋼溶液，氯化鋼能和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，從而除去硫酸根離子，再加

入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和鈣離子、鐵離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸釧沉淀，從而除去鈣離子和過量

的銀離子，再通過過濾除去不溶于水的物質(zhì)，再加入適量的稀鹽酸，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去；

共六個反應(yīng)；粗鹽提純最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

故答案為：6；蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)標(biāo)況氣體體積6.72L,物質(zhì)的量為:6.72L22.4L/mol=0.3mol,C02和02都含有兩個氧原子,0.3mol

混合氣體含有氧原子為：0.3molX2=0.6mol；混合物氣體的平均分子量為：10.8g0.3moi=36g/mol,密度

比等于摩爾質(zhì)量之比，在相同條件下混合氣體相對氫氣密度36gmol2g/mol=18

故答案為：0.6；18；

(3)1molFeC13溶液來制備Fe(0H)3膠體，膠粒帶電具有吸附性，制得Fe(OH)3的膠體中膠粒的數(shù)目小于NA

個；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最好方法，故鑒別Fe(0H)3膠體和FeC13溶液的最好方法是丁達(dá)爾效

應(yīng)

故答案為：小于；丁達(dá)爾效應(yīng)；

(4)過氧化鈉常用作供氧劑，它均能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，一定量的過氧化鈉與水恰好完全反應(yīng)，

反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,Na202中-1價的氧既得電子又失電子，既做氧化劑又做還原劑，

氧化產(chǎn)物為NaOH還原產(chǎn)物02,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

故答案為：Na202；1：2。

(1)為了除去粗鹽中的Ca2+、幅2+、S042-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后依次加入加過量的NaOH溶液、

過量BaC12溶液、過量Na2C03溶液、適量鹽酸，過程中涉及主要化學(xué)反應(yīng)為鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)、碳

酸根離子和氫離子反應(yīng)、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)、氫氧根離子和氫離子反應(yīng)、硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)、

銀離子和碳酸根離子反應(yīng)；粗鹽提純最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

第14頁共17頁

(2)根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計算氧原子物質(zhì)的量；密度之比等于相對分子質(zhì)量之比、等

于摩爾質(zhì)量之比；

(3)膠體是多個膠體粒子的幾何體；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

(4)化合價升高為物質(zhì)為還原劑；化合價降低的為氧化劑；氧化劑生成還原產(chǎn)物，還原劑生成氧化產(chǎn)物。

本題考查物質(zhì)的分離、膠體的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計算，難度不大，熟悉基本概念的運(yùn)用為

解答的關(guān)鍵。

O

23.【答案】氧化反應(yīng)取代反應(yīng)NaOH、醇，加熱CHA』CH=CH,HCOOCH2cH2CH3、HCOOCH(CH3)2

00coo

+CHjSl-CHCH,

A譬「+2H,0

M?C-X—dH-CH1

OHOH濃H皿

》CH2=CH-CH=CH2》CH2-CH=CH-CH?

CHJ-CH-CH-CHJAII

BrBr

uptNaOH

W>CH2-CH-CH-CHi------------>CH2-CH2-CH?-CH?

IIA|I

BrBrOHOH

【解析】解：(D反應(yīng)①為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②為取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；

(2)反應(yīng)③為澳代燒的消去反應(yīng)，所需的試劑與條件為NaOH、醇，加熱，故答案為：NaOlk醇，加熱;

oo

⑶由以上分析可知F為CHWH=CH,,故答案為：CH,-clCH=CHy；

oOH

(4乂為口，-84+63對應(yīng)的同分異構(gòu)體1。含有酯基，ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)為甲酸脂類，可為

HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2等,

故答案為：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2等；

+CH&"XlCH,r-^^-COO^I^MOOC-^^+2Hq

(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2O00H+CH魯融學(xué)>2HO

2

故答案為:

oo

o*_&o

(6)C也能與乙二酸反應(yīng)形成環(huán)狀化合物(C6H804),該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為H，C°X-4°”，，故答案

OHOH

Il

(7)以C為原料合成1,4一丁二醇(CH2-CH2-CH2-CH2),可先發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—丁二烯，然后與

漠水發(fā)生1,4-加成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1-4-二嗅丁烷，水解可生成目標(biāo)物，流程為

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OH濃鄧0Br?

II——二">CH?=CH-CH=CHi--------—CH2-CH=CH-CH?

CHs-CH-CH-CHiA