2022年山東省菏澤市張樓中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省菏澤市張樓中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是

（

）A、Na2O2

B、NH3

C、NH4Cl

D、HCl參考答案：A略2.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略3.在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，可分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過(guò)濾操作，適用于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。4.具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷正確的是

A、原子半徑：A>B>C

B、單質(zhì)的氧化性：B>A>C

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<B<C

D、原子序數(shù)：A>B>C參考答案：D略5.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑6.用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①參考答案：D略7.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4參考答案：C略8.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說(shuō)法正確的是A.將外加直流電源通過(guò)該膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C.采用過(guò)濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過(guò)濾紙，故不能用過(guò)濾的方法來(lái)去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。1.2gRSO4中含0.01molR2+，則：RSO4的物質(zhì)的量為

；RSO4的摩爾質(zhì)量是

；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是

。參考答案：0.05

120g/mol

24

略10.下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較元素的金屬性，可通過(guò)①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來(lái)判斷，例如Ca的最外層有2個(gè)電子，Li的最外層有1個(gè)電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說(shuō)明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無(wú)關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價(jià)，氫氧化鈉中Na為+1價(jià)，Na的金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能知道其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A.金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅，則金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火B(yǎng).碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，所以碳酸鈣的溶解度也比碳酸氫鈣的大C.鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅，所以鈉也可以置換出氯化銅溶液中的銅D.鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹，所以家庭用的鋁制品也要經(jīng)過(guò)防腐蝕處理參考答案：AA項(xiàng)，Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，金屬M(fèi)g失火不能用CO2滅火器撲滅，Na失火生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，金屬Na失火不能用CO2滅火，正確；B項(xiàng)，Na2CO3的溶解度比碳酸氫鈉的大，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣溶于水，碳酸鈣的溶解度比碳酸氫鈣小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Fe處在Cu的前面，F(xiàn)e能從CuSO4溶液中置換出Cu，Na與CuCl2溶液作用，Na先與溶劑水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu（OH）2和NaCl，Na不會(huì)從CuCl2溶液中置換出Cu，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹，鋁制品表面有一層致密氧化膜對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，鋁制品不要經(jīng)過(guò)防腐處理，錯(cuò)誤；答案選A。12.從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯(cuò)誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。13.飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.Cl-

C.Cl2

D.ClO-

參考答案：B14.下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子

B．NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)參考答案：A略15.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是還原劑又是氧化劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，注意CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0．【解答】解：在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液。（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)____

g。②稱量：用托盤(pán)天平稱取NaOH固體，稱量時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液均勻。（2）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。I、定容時(shí)俯視。______________II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未進(jìn)行干燥處理。_________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問(wèn)題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【詳解】Ⅰ.①該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故①錯(cuò)誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO42-向Zn極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯(cuò)誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；(2)①?gòu)U電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。

18.（18分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。A

MBD

G

H

QR

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是

，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________；用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程

；（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：

；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：

參考答案：（1）第三周期ⅥA族，

示意圖略

（2）S2—>Cl—>K+

（3）共價(jià)鍵，

O=C=O

（4）

（5）H2S+C12=2HC1+S

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（其他合理答案也可，2分）19.甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可