浙江省紹興市皋埠中學高一化學下學期摸底試題含解析

浙江省紹興市皋埠中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是（

）A、升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，增大壓強正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D、達到平衡后，降低溫度正反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率增大參考答案：B略2.進行化學實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時，用濕抹布蓋滅參考答案：D本題考查了實驗的安全問題。泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，所以金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，可用干沙來滅，故A錯。加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，故B錯。濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯。用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故D正確。3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略4.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①參考答案：B略5.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述

正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序數(shù)比Y

大19④Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：C6.下列化學實驗?zāi)苓_到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略7.保存少量金屬鈉的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D8.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略9.盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

（

）

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

參考答案：A略10.實驗室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A11.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH－＋H+＝H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH－+H+＝H2O，B錯誤；C.沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C錯誤；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。【點睛】明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，對于微溶性的強電解質(zhì)的處理需要注意：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，含有NA個氮原子的氮氣體積約為11.2LB．標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下含有NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；B．物質(zhì)的量n==，二氧化硫分子中含有三個原子；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D．標準狀況下水不是氣體．【解答】解：A．含有NA個氮原子的氮氣物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故A錯誤；B．標準狀況下，64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤；故選B．13.下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D14.向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略15.制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A.氫元素被氧化,

碳元素被還原B.HCN被氧化,

CaCO3被還原C.HCN是氧化劑,

CaCO3是還原劑D.CaCN2是氧化產(chǎn)物,

H2為還原產(chǎn)物參考答案：D【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2。【詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當?shù)脑噭?，方括號?nèi)為適當?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個氫原子，其中含

molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_

mol/L。等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數(shù)之比為

，二者的質(zhì)量之比為

，在同溫同壓下的體積之比為

。

參考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。(1)元素③單質(zhì)的化學式為___________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，屬于中強酸的是_________(均填化學式)。(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案：(1)F2

Na+[:H]—

H—O—O—H

(2)NaOH

HClO4

H3PO4

(3)Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律的內(nèi)容分析解答。詳解：(1)元素③單質(zhì)的化學式為F2，①和④兩種元素形成化合物為氫化鈉，屬于離子化合物，電子式為Na+[:H]—。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故答案為：F2；Na+[:H]—；H—O—O—H；(2)元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，屬于中強酸的是H3PO4，故答案為：NaOH；HClO4；H3PO4；(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O，故答案為：Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O。19.從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通過煤的干餾而獲得的。（1）苯分子中的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的烷烴少，人們認為它是一種不飽和烴。請舉出能支持這一觀點的一個化學反應(yīng)（用化學方程式表示）：______________________________________________