原子結構和相對原子質量課件

§1.2原子結構和相對原子質量一、原子的構成原子原子核核外電子質子中子{{表1.1構成原子的粒子和性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相對質量

1/18361.0071.008

思考11、什么是相對質量？為什么引入相對質量？2、原子的質量主要由什么決定？原子的體積主要由什么決定？1.相對質量的概念是什么？2.試計算一個質子的相對質量？真實質量與對原子核內有6個質子和6個中子的一個C原子()質量的1/12（1.661X10-27kg）相比較所得的數(shù)值。相對質量=思考已知一個質子的質量為1.6726×10-27Kg。表1.1構成原子的粒子和性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相對質量

1/18361.0071.008質量分布不均勻，原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量可以忽略不計，可見原子的質量由質子和中子決定。原子的體積主要由核外電子決定。試計算每一個原子的相對質量！質量數(shù)的定義：忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值，加起來所得的數(shù)值，稱為質量數(shù)，用符號A表示。本質：質量數(shù)是原子的近似相對原子質量質量數(shù)A＝質子數(shù)Z＋中子數(shù)N思考21、原子中有帶電的微粒，為什么原子卻不顯電性？2、分析核電荷數(shù)、核內質子數(shù)、原子的核外電子數(shù)之間有什么關系？構成原子的微粒電子原子核質子中子電性和電量一個電子帶1個單位負電荷一個質子帶1個單位正電荷不帶電荷核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)電性守恒關系：=原子序數(shù)練習：完成下列表格質子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質量數(shù)核外電子數(shù)868181413184066148131318272281018質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的電子數(shù)XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內質子數(shù)）表示原子組成的一種方法A——代表質量數(shù)；Z——代表質子數(shù)既核電荷數(shù)；b±——代表離子的所帶電荷數(shù)；±a——代表化合價c——代表原子個數(shù)請看下列表示

編號原子核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)（1）（2）1012（3）29（4）2936練習：填表思考與復習

66610

2934291、離子:帶電的原子或原子團。離子陽離子陰離子（帶正電荷的離子）（帶負電荷的離子）質子數(shù)＞電子數(shù)質子數(shù)＜電子數(shù)二、離子帶正電荷的離子稱為陽離子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+H3O+等等帶負電荷的離子稱為陰離子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-NO3-SO32-PO43-等等課堂練習2：1、回憶前20號元素，并寫出對應的元素符號和簡單離子2、求質量數(shù)為40的核外電子數(shù)為18的鈣離子的核電荷數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)？3、練習冊：p3-5，p4-10思考3：同一種元素的原子質量都相同嗎？請分析并填表氫元素的原子質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)名稱俗稱三者間關系其它表示方法123012同位素111111氚氕氘超重氫氫重氫THD三、同位素:1、定義：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。C126C136C146碳用途：其質量的1／12作為原子量標準用途：利用其半衰期考古測年代U23892U23492U23592鈾

純度為3%的U-235為核電站發(fā)電用低濃縮鈾，U-235純度大于80%的鈾為高濃縮鈾，其中純度大于90%的稱為武器級高濃縮鈾，主要用于制造核武器。元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。2、特征：（1）化學性質幾乎完全相同；（2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分率（豐度）保持不變。3、放射性同位素的用途

①用于考古學上年代的測定②研究化學反應機理：用測酯化反應機理③保存食物：用γ射線對食物內部殺菌④診斷、治療腫瘤疾?、萦N：DNA在放射線的作用下發(fā)生變異，培養(yǎng)新的優(yōu)良品種⑥探測金屬器件缺陷例.放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。

14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動物年代距今約為()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年A4、對比同位素與同素異形體名稱定義比較類別舉例同位素同素異形體質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子原子11H、21H、31H由同種元素組成不同性質的單質單質P與P4

、O2與O3、金剛石與石墨與C601.下列各組為同位素的是（）

A.T和DB.金剛石和石墨

C.H2O和D2OD.H2和D22.、、、、是（）A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同微粒AD四、相對原子質量：1、原子的相對原子質量以一個碳126C原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳—12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。M=m（X）m（12C）×1/122、質量數(shù)即原子的近似相對原子質量忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。也稱之為質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3、元素的相對原子質量指該元素所對應的各種同位素的相對原子質量按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。M=M1×a％+M2×b％+···4、元素的近似相對原子質量指該元素所對應的各種同位素的質量數(shù)，按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。A=A1×a％+A2×b％+···例1：

已知氯元素有兩種同位素原子17Cl和17Cl，其中17Cl的相對原子質量是34.969,在自然界中的百分比是75.77%,

17Cl的相對原子質量是36.966，在自然界中的百分比是24.23%，分別計算Cl元素的相對原子質量和近似相對原子質量。解：Cl元素的相對原子質量:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453Cl元素的近似相對原子質量:35×75.77%+37×24.23%=35.484635353737例2.氯元素的近似相對原子質量為35.5，它的兩種天然同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比是()

3:1十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.53︰1原子個數(shù)比即：物質的量之比例3.元素M有質量數(shù)為16和18的兩種同位素，該元素的近似平均相對原子質量為16.4，則其中18M的質量分數(shù)是（）

A

20%

B

22%

C

50%

D

78%B解：16M18M161816.41.60.41︰418M%=18×118×1+16×4=21.95%原子個數(shù)比（物質的量之比）×100%1.元素的種類由________決定2.原子的種類由___________決定質子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)共同總結一3.元素的化學性質由___________決定最外層電子數(shù)形成的水：H2OD2OT2O質量數(shù)：單質：H2D2T2質量數(shù)：182022

246求：下列含氫的同位素的分子的質量數(shù)

名稱：