2024版高考化學一輪總復習課件：課時規(guī)范練4

課時規(guī)范練4一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。1.下列變化或應用中,與氧化還原反應無關的是()A.向飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清,溶液變渾濁B.油酸甘油酯通過氫化反應變?yōu)橛仓岣视王.切開土豆、蘋果,在空氣中放置一段時間后變色D.食用補鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時常與維生素C同服答案:A解析:向飽和(NH4)2SO4溶液中加入少量雞蛋清,雞蛋清發(fā)生鹽析使溶液變渾濁,與氧化還原反應無關,A符合題意;油酸甘油酯通過氫化反應(加氫還原)變?yōu)橛仓岣视王?B不符合題意;切開土豆、蘋果,在空氣中放置一段時間后某成分被O2氧化而變色,C不符合題意;食用補鐵劑(含琥珀酸亞鐵)時常利用維生素C的還原性防止亞鐵被氧化,D不符合題意。2.下列過程所用的物質(zhì)中,利用了其氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板B.用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕C.用SO2的水溶液吸收Br2D.用Fe粉防止FeSO4溶液被氧化答案:A解析:用FeCl3溶液腐蝕覆銅板發(fā)生的反應為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,鐵元素的化合價降低,被還原,利用Fe3+的氧化性,A符合題意;用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕,是利用Zn的還原性,B不符合題意;用SO2的水溶液吸收Br2,S元素的化合價升高被氧化,利用了SO2的還原性,C不符合題意;用Fe粉防止FeSO4溶液被氧化,利用了Fe的還原性,D不符合題意。3.(2023遼寧東北育才學校模擬)“神舟十四號”全面使用國產(chǎn)芯片,其中制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液,其工藝涉及的反應為Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O,下列說法正確的是()A.H2SiF6中Si元素的化合價為+6價B.該反應中,HNO3僅做氧化劑C.該反應中,生成2.24LH2時,被氧化的Si為0.1molD.芯片刻蝕液可用稀硝酸代替答案:B解析:根據(jù)H為+1價、F為-1價,可知H2SiF6中Si元素的化合價為+4價,A錯誤;該反應中,N元素化合價降低,HNO3僅做氧化劑,B正確;未指明2.24LH2是否處于標準狀況,不能計算其物質(zhì)的量及被氧化的Si的物質(zhì)的量,C錯誤;硅不能和稀硝酸反應,D錯誤。4.向碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到鈉鹽Na2H3IO6。下列有關該反應的說法錯誤的是()A.在該反應中碘酸鈉做還原劑B.堿性條件下,氯氣的氧化性強于碘酸鈉的氧化性C.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.反應中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子答案:C解析:反應中,NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價升高到+7價,則NaIO3做還原劑,A正確;該反應中,Cl2做氧化劑,NaIO3做還原劑,則堿性條件下,氧化性:Cl2>NaIO3,B正確;氧化產(chǎn)物是Na2H3IO6,還原產(chǎn)物是NaCl,據(jù)得失電子守恒可知,其物質(zhì)的量之比為1∶2,C錯誤;NaIO3→Na2H3IO6,I元素由+5價升高到+7價,則生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。5.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下,將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是()A.反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B.反應Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2C.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2答案:C解析:根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知,總反應的反應物為H2和NO,生成物為N2和H2O。反應Ⅰ為H2+2Ce4+2H++2Ce3+,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,A正確;反應Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,B正確;Ce3+和Ce4+在反應過程中相互轉(zhuǎn)化,故混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度會發(fā)生變化,C錯誤;該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2,D正確。6.LiAlH4是金屬儲氫材料,又是有機合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應釋放出H2,在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法錯誤的是()A.AlH4B.1molLiAlH4在125℃時完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子C.1molLiAlH4與足量水反應,生成標準狀況下44.8L氫氣D.LiAlH4與乙酸乙酯反應生成乙醇,反應中LiAlH4是還原劑答案:C解析:AlH4-中Al原子的價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對,則AlH4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,A正確;LiAlH4在125℃時完全分解,生成LiH、H2和Al,Al元素由+3價降低到0價,則1molLiAlH4在125℃時完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;1molLiAlH4與足量水反應生成4molH2,在標準狀況下的體積為89.6L,C錯誤;LiAlH4與乙酸乙酯反應生成乙醇,有機化合物發(fā)生還原反應,則LiAlH7.(2023湖北七市州聯(lián)考)在乙二醇生產(chǎn)工藝中,需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2,脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量,操作中涉及兩個反應如下:①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。下列說法錯誤的是()A.反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B.反應①生成1molVOCl2時,反應轉(zhuǎn)移1mol電子C.V的最高價為+5價,推測V2O5只有氧化性D.溶液酸性過強時,反應②易發(fā)生其他反應答案:C解析:反應①中,KI中I元素的化合價由-1價變?yōu)?價,化合價升高,KI是還原劑,V2O5中V的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價,化合價降低,V2O5是氧化劑,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,A正確;生成2molVOCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,則生成1molVOCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,B正確;V2O5中V元素顯+5價,處于最高價,O元素顯-2價,處于最低價,即V2O5既具有氧化性又具有還原性,C錯誤;在酸性過強時,S2O32-與H+反應可生成S、SO2和H8.ClO2是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應原理制備:反應1:4HCl+2KClO32ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O反應2:C6H12O6+24KClO3+12H2SO412K2SO4+24ClO2↑+6CO2↑+18H2O下列說法正確的是()A.兩個反應中KClO3都是氧化劑B.反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應2中每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為15molD.制備等量的ClO2,反應1比反應2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多答案:A解析:反應1中KClO3→ClO2及反應2中KClO3→ClO2中Cl元素化合價均降低,故兩個反應中KClO3都是氧化劑,A正確;反應1中KClO3→ClO2,KClO3是氧化劑,HCl→Cl2中Cl元素化合價升高,HCl是還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1,B錯誤;反應2中每轉(zhuǎn)移24mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為30mol,則轉(zhuǎn)移6mol電子,生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol,C錯誤;反應1中制取1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子,反應2中制取1molClO2也是轉(zhuǎn)移1mol電子,故制備等量的ClO2,反應1與反應2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,D錯誤。9.(2022湖南長沙一模改編)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物之一,As2S3和HNO3可發(fā)生如下反應:As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是(A.生成1molH3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB.若將該反應設計成原電池,則NO2應該在負極附近逸出C.反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶1答案:B解析:根據(jù)反應的方程式分析,NO3-中氮元素由+5價降低到+4價,生成2molH3AsO4轉(zhuǎn)移10mol電子,則生成1molH3AsO4時反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,A正確;若將該反應設計成原電池,NO3-在正極反應,NO2應該在正極附近逸出,B錯誤;NO2會污染環(huán)境,反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正確;根據(jù)方程式可知,NO3-是氧化劑,As2S3是還原劑10.(2022河北廊坊一模)工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽的一種常用流程如下圖。下列說法正確的是(A.堿性條件下,氧化性:MnO32->O2B.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.過程Ⅱ中,反應的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2OS2O3D.將1molS2-轉(zhuǎn)化為SO42-,理論上需要O2的體積為22.答案:C解析:根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,由過程Ⅰ、Ⅱ可得堿性條件下,氧化性:O2>MnO32-、MnO32->S2O32-,A錯誤。過程Ⅰ中氧化劑是O2,發(fā)生轉(zhuǎn)化:O2→H2O,還原劑是Mn(OH)2,發(fā)生轉(zhuǎn)化:Mn(OH)2→MnO32-,根據(jù)得失電子守恒推知,O2和Mn(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯誤。過程Ⅱ中,MnO32-與S2-在溶液中反應生成Mn(OH)2和S2O32-,反應的離子方程式為4MnO32-+2S2-+9H2OS2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-,C正確。S2-→SO42-過程中,1molS2-失去8mol電子,而11.(2023山東煙臺模擬改編)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗,經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X,下列說法正確的是()A.白色物質(zhì)X為CuSO4B.NO和Y均為還原產(chǎn)物C.參加反應的濃硫酸中,表現(xiàn)氧化性的占50%D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol答案:A解析:銅與足量濃硫酸反應生成Cu2S和白色物質(zhì)X,反應過程中無氣體生成,生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價,硫元素從+6價降低到-2價,根據(jù)得失電子守恒分析可知,白色物質(zhì)X應為CuSO4,配平可得5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O。白色物質(zhì)X為CuSO4,A正確;Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解,存在反應:3Cu2S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,則Y為S單質(zhì),NO為還原產(chǎn)物,Y為氧化產(chǎn)物,B錯誤;由反應5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)氧化性,則參加反應的濃硫酸中,表現(xiàn)氧化性的占25%,C錯誤;由5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,3molCu生成0.6molCu2S,0.6molCu2S發(fā)生反應3Cu2S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O得到0.8molNO與0.6molS,則NO與S的物質(zhì)的量之和為1.4mol,D錯誤。12.下列關于反應MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)的說法不正確的是(A.配平后,Cu2S和SO2的化學計量數(shù)均為5B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5C.生成2.24L(標準狀況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8molD.還原性的強弱關系:Mn2+>Cu2S答案:D解析:Mn元素由+7價降低到+2價,Cu元素由+1價升高到+2價,S元素由-2價升高到+4價,結(jié)合守恒規(guī)律配平可得:8MnO4-+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O,則Cu2S和SO2的化學計量數(shù)均為5,A正確;MnO4-是氧化劑,Cu2S是還原劑,二者的物質(zhì)的量之比為8∶5,B正確;當生成5molSO2時,轉(zhuǎn)移40mol電子,當有0.1molSO2生成時,轉(zhuǎn)移0.8mol電子,C正確;根據(jù)離子方程式,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:Cu2S>Mn13.根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應:①2Mn2++5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2++2H2O;②2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,分析下列說法錯誤的是(A.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2B.酸性條件下,氧化性:PbO2>MnO4-C.實驗室將高錳酸鉀酸化時,常用鹽酸酸化D.反應②中每生成1.12L(標準狀況)的氣體,則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol答案:C解析:反應①中,Mn2+是還原劑,PbO2是氧化劑,則反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則酸性條件下,氧化性:PbO2>MnO4->Cl2,B正確;高錳酸鉀能氧化HCl生成Cl2,故實驗室將高錳酸鉀酸化時,常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,C錯誤;反應②中每生成1.12L(標準狀況)的氣體,物質(zhì)的量為n=VVm=1.12L22.4L·mol14.(2023湖北部分重點學校聯(lián)考改編)已知氧化性:BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3A.a→b過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1B.b→c過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.當n(KBrO3)=4mol時,對應含碘物質(zhì)為KIO3和I2,且n(KIO3)∶n(I2)=7∶4D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol答案:A解析:由氧化性強弱順序為BrO3->IO3->Br2>I2可知,向碘化鉀溶液中逐滴加入溴酸鉀溶液發(fā)生的反應依次為6I-+6H++BrO3-Br-+3I2+3H2O、5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O、2BrO3-+I22IO3-+Br2。a→b過程中發(fā)生的反應為6I-+6H++BrO3-Br-+3I2+3H2O,由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6,A錯誤;b→c過程中發(fā)生的反應為5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O,1molBr-完全反應消耗0.2molBrO3-,反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,B正確;6molI-和反應生成的1molBr-共消耗BrO3-的物質(zhì)的量為1.2mol,則(4-1.2)mol=2.8molBrO3-消耗碘的物質(zhì)的量為2.8mol×12=1.4mol,生成IO3-的物質(zhì)的量為2.8mol,4molKBrO3完全反應時,溶液中KIO3和I2的物質(zhì)的量之比為2.8mol∶(3-1.4)二、非選擇題15.氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應用,請根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應可生成CuH。CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式:。

(2)CuH溶解在稀