2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練59

課時(shí)規(guī)范練591.(2023安徽蚌埠模擬)測(cè)定某明礬樣品(含砷酸鹽)中砷的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:實(shí)驗(yàn)一:配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液①取一定質(zhì)量的As2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相當(dāng)于0.10g砷)。②取一定量上述溶液,配制500mL含砷量為1.0g·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)②需取用①中Na3AsO3溶液mL。

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定樣品中砷含量(實(shí)驗(yàn)裝置如圖,夾持裝置已略去)①往B瓶中加入20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液,室溫放置10min,使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。②往B瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì)),立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管C,并使C管右側(cè)末端插入比色管D中銀鹽吸收液的液面下,控制反應(yīng)溫度25~40℃。45min后,打開K1通入N2,生成的砷化氫氣體被完全吸收,Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。③用明礬樣品代替20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相同條件下生成相同量紅色膠態(tài)銀,需要5.0g明礬樣品。(2)量取20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為,乙酸鉛棉花的作用是

。

(3)寫出Zn與H3AsO3生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

(4)控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是,反應(yīng)中通入N2的作用是。

(5)明礬樣品中砷的含量為%。

答案:(1)5(2)酸式滴定管除去H2S,以免干擾D中反應(yīng)(3)AsH3↑+3Zn2++3H2O(4)水浴加熱將砷化氫氣體完全帶入D中,使其完全反應(yīng)(5)0.4解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,配制500mL含砷量為1.0g·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液,需取用Na3AsO3溶液的體積為500mL×1(2)量取20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液使用的定量?jī)x器為酸式滴定管,乙酸鉛和H2S反應(yīng)生成PbS沉淀,乙酸鉛棉花的作用是吸附H2S以免干擾D中的反應(yīng)。(3)Zn與H3AsO3生成砷化氫,砷元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)、鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)。(4)控制反應(yīng)溫度25~40℃,因此控制B瓶中反應(yīng)溫度的方法是水浴加熱;打開K1通入N2,使生成的砷化氫氣體被D中銀鹽完全吸收。(5)20.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液含砷量為0.02L×1.0g·L-1=0.02g,明礬樣品中砷的含量為0.02g52.某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證AgI沉淀的生成會(huì)使I2的氧化能力增強(qiáng),可將Fe2+氧化?；卮鹣铝袉栴}:(1)由AgNO3固體配制0.1mol·L-1的AgNO3溶液50mL,下列儀器中不需要使用的有(寫出名稱),配制好的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

(2)步驟1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;步驟2無明顯現(xiàn)象;步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀,。由此可知,步驟3反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNO3溶液,也觀察到與步驟3相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)推測(cè)溶液中還有碘的離子(填離子符號(hào))生成,并由此對(duì)I2氧化Fe2+產(chǎn)生了質(zhì)疑。

(4)為了確證AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)從而將Fe2+氧化,學(xué)習(xí)小組在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):分別取少量的和步驟3試管中的上層清液置于試管a和試管b中,往兩支試管中加入過量的,觀察到的現(xiàn)象為

。

答案:(1)分液漏斗、蒸餾燒瓶棕色細(xì)口(2)溶液變藍(lán)溶液藍(lán)色褪去2Fe2++I2+2Ag+2Fe3++2AgI↓(3)I(4)步驟2中的溶液NaOH溶液試管a中藍(lán)色褪去,先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,試管b中有白色沉淀(轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋?和紅褐色沉淀解析:(2)步驟1中碘水遇淀粉溶液,現(xiàn)象是溶液變藍(lán);步驟2:再加入硫酸亞鐵銨溶液,無明顯現(xiàn)象,則說明亞鐵離子和碘水不發(fā)生反應(yīng);步驟3最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中生成黃色沉淀,黃色沉淀為AgI,則碘分子中碘化合價(jià)降低,溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),碘作氧化劑,亞鐵離子為還原劑,氧化產(chǎn)物為鐵離子,故反應(yīng)中還有另一個(gè)現(xiàn)象——溶液藍(lán)色褪去。由此可知,步驟3反應(yīng)的離子方程式為I2+2Fe2++2Ag+2AgI↓+2Fe3+。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)漏掉步驟2,直接加入過量AgNO3溶液,也觀察到產(chǎn)生黃色沉淀AgI,說明溶液中同時(shí)存在碘單質(zhì)、碘離子,則有I3-I2+I-,故推測(cè)溶液中還有碘的離子I(4)由于步驟2的溶液中有亞鐵離子而沒有鐵離子,要確證AgI的生成使I2的氧化能力增強(qiáng)從而將Fe2+氧化,只要證明步驟3的溶液中存在鐵離子即可,由實(shí)驗(yàn)知,步驟2溶液中有碘與淀粉混合液和亞鐵離子,步驟3中加入了足量的硝酸銀溶液,則上層清液中銀離子與鐵離子共存,可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行鑒別。3.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,易溶于水,可以替代過氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的產(chǎn)氧劑,放氧速率高于過氧化鈣,并可給在貯運(yùn)過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過碳酸鈉,裝置如圖所示。(1)裝置中儀器A的名稱為;儀器B的側(cè)面導(dǎo)管的作用是。

(2)按圖連接好裝置后,在三頸燒瓶中加入Na2CO3固體,再由B向三頸燒瓶中加入H2O2充分反應(yīng)。反應(yīng)時(shí),反應(yīng)溫度不能太高,原因是;向反應(yīng)后的混合物中加入NaCl固體,攪拌、靜置、過濾、洗滌、烘干,得到過碳酸鈉晶體。加入NaCl固體的作用是。

(3)過碳酸鈉為魚、蝦等生物供氧時(shí),其有效成分是過氧化氫(不穩(wěn)定,易分解),將過氧化氫制成過碳酸鈉的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉活性氧測(cè)定。取6g上述實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉樣品溶于水中,滴入稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液,并加入少量淀粉,待充分反應(yīng)后,置于250mL容量瓶中定容;從容量瓶中放出25mL溶液置于錐形瓶中,用0.5000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)已知:過碳酸鈉產(chǎn)品質(zhì)量的優(yōu)劣可用活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(活性氧)]表示,當(dāng)w(活性氧)≥13%時(shí)為優(yōu)等品。其計(jì)算方法如下:w(活性氧)=16×n(①加入KI后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。

③該實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉的w(活性氧)=,則該過碳酸鈉(填“是”或“不是”)優(yōu)等品。

答案:(1)球形冷凝管平衡氣體壓強(qiáng),使溶液順利流出(2)防止過氧化氫發(fā)生分解增大溶液中c(Na+),有利于過碳酸鈉的析出(3)便于保存和運(yùn)輸(4)①H2O2+2I-+2H+I2+2H2O②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色③14%是解析:(2)溫度升高,H2O2分解速率加快,為防止過氧化氫發(fā)生分解,反應(yīng)溫度不能太高;加入NaCl固體,鈉離子濃度增大,有利于過碳酸鈉的析出,所以向反應(yīng)后的混合物中加入NaCl固體可以形成過碳酸鈉晶體。(3)過碳酸鈉較穩(wěn)定,將過氧化氫制成過碳酸鈉,便于保存和運(yùn)輸。(4)①加入KI后,在酸性條件下KI和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+I2+2H2O;②滴定終點(diǎn)時(shí),碘單質(zhì)完全被Na2S2O3溶液消耗,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;③根據(jù)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI得關(guān)系式2Na2S2O3~I2~H2O2,反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.5000mol·L-1×0.021L=0.0105mol,所以H2O2的總物質(zhì)的量為0.01052mol×250mL25mL=0.0525mol,該實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉的4.(2023湖南懷化模擬)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生同一種氣體。回答下列問題:Ⅰ.制備氫化鋰(LiH)選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用)。圖1(1)裝置D中NaOH溶液的作用是。

(2)裝置的連接順序(從左至右)為A→。

Ⅱ.制備氫化鋁鋰1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(3)將乙醚換為水是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:。

(4)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是。讀數(shù)之前,上下移動(dòng)量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是。

圖2(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

答案:(1)除去H2中混有的H2S(2)D→B→C→B→E(3)不可行,因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)(4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(5)傾斜Y形管,將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等(6)19(V解析:Ⅰ.粗鋅含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸時(shí)反應(yīng)生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中濃硫酸干燥H2,裝置C中鋰與H2在加熱條件下制取LiH。(2)連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),要在C裝置兩端均連接B,防止水蒸氣進(jìn)入C,使LiH發(fā)生水解,故裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→B→E。Ⅱ.(3)若將乙醚換成水,氫化鋰和氫化鋁鋰都能與水劇烈反應(yīng),得不到氫化鋁鋰。(4)氫化鋰與無水氯化鋁反應(yīng)生成氫化鋁鋰,結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(6)產(chǎn)品LiAlH4中加入蒸餾水,發(fā)生反應(yīng):LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑;反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL,則生成H2的體積為(V2-V1)mL,則有n(LiAlH4)=(V2-V1)×10-3L22.4L·mol-1×4=V2-V189600mol,5.(2023福建南平模擬)草酸(H2C2O4)及其化合物分布于動(dòng)植物體中。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用灼燒檢驗(yàn)法對(duì)菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeC2O4形式存在)進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下:(1)灼燒菠菜時(shí)應(yīng)將其放在(填儀器名稱)中加熱。

(2)取溶液A,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用:

。

(3)甲同學(xué)取少量溶液A,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后,溶液紫色消失,因此得出結(jié)論,溶液A含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn),理由是

。

Ⅱ.利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下:FeSO4·7H2OFeSO4·(NH4)2SO4·6H2OFeC2O4·xH2O已知:ⅰ.pH>4時(shí),Fe2+易被氧氣氧化;ⅱ.幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下:溫度FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838(4)用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是,。

(5)趁熱過濾的原因是

。

答案:(1