遼寧省大連市濱城聯(lián)盟2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題

濱城高中聯(lián)盟2021-2022學年度下學期高一期中考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Si：28Fe：56Zn：65Cu：64一、選擇題(每小題3分，共45分，每題只有一個正確選項)1.硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”。這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用。下列說法正確的是A.制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅B.工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土C.剛玉、金剛砂，水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是D.碳納米管、氮化硅陶瓷，光導纖維，普通玻璃都屬于新型無機非金屬材料2.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.與鹽酸的反應 B.與的反應C.灼熱的碳與的反應 D.鎂條與稀鹽酸的反應3.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動4.如圖所示，E1=393.5kJ/mol，E2=395.4kJ/mol。下列說法正確的是A.石墨與金剛石之間轉化是物理變化B.石墨轉化為金剛石為放熱反應C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少5.由下列實驗事實得出的結論正確的是：A.由SiO2不能與水反應生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物B.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3C.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅D.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SiO2為兩性氧化物6.下列說法正確的是A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能B.圖乙中分子發(fā)生了有效碰撞C.升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應速率的D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響7.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.將通入溴水中，溴水褪色，證明具有漂白性B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有C.向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，呈藍色，則該溶液中一定有D.驗證反應是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振蕩，再滴加溶液，觀察溶液是否變紅8.低溫脫氮技術可用于處理廢棄中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為：。在恒容密閉容器中，下列說法正確的是A.其他條件不變，減小壓強，平衡正向移動，方程式中的Q值增大B.其他條件不變，使用高效催化劑，可以提高處理效率C.4mol氨氣與足量的NO充分反應，放出的熱量為QkJD.該反應是放熱反應，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡逆向移動9.某同學設計了如圖所示的鹽橋式原電池，下列說法正確的是A.X若為Fe、Y可以為Na2SO4溶液B.X若為Cu、Y可以為AgNO3溶液C.電子由X電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極D.鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動10.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨反應⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深A.②⑤⑥ B.①③⑤ C.①②⑥ D.②③④11.探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是???????A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.充分反應后，錐形瓶內(nèi)有NO存在C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入如上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO212.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則下列敘述正確的是A.m+n＞p B.A的轉化率增加C.平衡向逆反應方向移動 D.C的體積分數(shù)增大13.如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.E可以金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取14.下列敘述與圖對應的是A.對于達到平衡狀態(tài)的反應：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，、滿足反應：C.圖③表示的反應方程式為：D.對于反應，圖④y軸可以表示Y百分含量15.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mL B.120mL C.240mL D.360mL二、填空題(共55分)16.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。（1）從能量變化的角度研究：依據(jù)下圖判斷下列說法合理的是___________A.銨鹽和堿混合即可反應，其能量變化符合圖1B.溶液和溶液的反應符合圖2，且吸收熱量為C.溶液和溶液的反應符合圖1，且放出熱量為D.發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生（2）獲取能量變化的途徑①通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應中中A、B、C、D所含能量依次可表示為、、、，該反應___________。②通過化學鍵的鍵能計算。資料：①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。如下圖所示，分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂鍵吸收193kJ熱量，斷裂鍵吸收941kJ熱量，則氣體轉化為時要___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。（3）同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是___________A.；B.；C.；D.；17.隨著國家大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)的要求，新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模迅速壯大。試完成下列問題。（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛酸蓄電池，如圖所示：這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為。則電池放電時，B電極的質(zhì)量將___________(填“增加”“減小”或“不變”)，溶液的pH會___________(填“增大”或“減小”)，寫出正極反應式：___________。（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇(是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，甲醇燃料應從___________口通入；②該電池負極的電極反應式___________；③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成時，有___________mol電子轉移。（3）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)，溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成。①電池負極電極反應式為___________；②組裝該電池必須在無水、無氧條件下進行，其原因是___________。18.化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取片和濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。（1）寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：___________。（2）D中試管口放置的棉花用濃氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是用離子反應方程式表示)：___________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應放置的液體是___________(填字母，下同)。a．飽和溶液b．酸性溶液c．飽和溶液d．濃溴水（4）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是___________(填字母)。a．溶液b．Fe粉c．CuOd．溶液（5）實驗中某學生向A中反應后的溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)并微熱，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，則該氣體單質(zhì)是___________，該反應的化學方程式是___________。19.Ⅰ、和都是大氣污染物。（1）空氣中的可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是___________（2）利用氨水可以將和吸收，原理如圖所示：被吸收的離子方程式是___________。（3）治理汽車尾氣中和污染的一種方法是將其轉化為無害的和，反應原理為。某研究小組在三個容積均為的恒容密閉容器中，分別充入和，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的平均反應速率___________。②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，若實驗Ⅲ改變的條件是使用催化劑，則實驗Ⅰ改變的條件是___________。③三組實驗中CO的平衡轉化率、和的大小關系為___________。Ⅱ、甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”?；卮鹣铝袉栴}：（4）以下說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的有_______