浙江省溫州市樂清蒲岐鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省溫州市樂清蒲岐鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

（

）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaC1和HC1

D．CC14和KC1參考答案：答案：B3.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

如表：配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽參考答案：答案：A

解析：根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl－氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。高考考點：日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)。易錯提醒：將食鹽中碘元素的含量誤認為是KIO3的含量而錯選D選項。備考提示：解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識逐項分析各選項的正誤。4.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

（

）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．X、Y、Z、W的氧化物均含共價健

C．元素X、W的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素W的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成參考答案：C略6.氯化銅（CuCl2·2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純．↓蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2·2H2O（純）氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3．7，Cu2+為6．4，F(xiàn)e2+為9．6。）（

）

A．H2O2、CuO

B．KMnO4、Na2O

C．NaClO、Cu（OH）2

D．K2Cr2O7、NaOH參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略8.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A9.用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸發(fā)結(jié)晶

B、加CCl4萃取C、鹽析過濾

D、加濃硝酸微熱參考答案：C10.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D略11.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點：有機物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．12.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯誤的是A．加入混合物9.2g時，鹽酸為過量B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

參考答案：CD13.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法錯誤的是（

）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略14.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A、M2+的離子半徑比N2-小

B、M的原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)相等

D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略15.已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）;△H<O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強

D．O2的體積分數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式