物質結構與性質練習題

周清（2011年黃岡高二質檢）下列說法中正確的是（）電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動處于最低能量的原子叫基態(tài)原子電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜下列電子層中，包含有f能級的是（）K電子層B.L電子層C.M電子層D.N電子層（2011年南京金陵中學）下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）K+1s22s22p63s23p6B.As1s22s22p63s23p63de4s24p3C.N3-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2Is2p3s3p已知錳的核電荷數為Is2p3s3p3dk[W\用1忖|怙|忖iiHii忖屮刑||忖|怙If[質2s2卩：俺Is2s22s2p張Is2s22s2p張3p可可用而冋嚇口|忡|忖出2p盹3p忖t；||U||UAAt￡2s2priiHitAfAMMAAtIIH1下列原子或離子的電子排布式正確的是,違反能量最低原理的是,違反洪特規(guī)則的是,違反泡利原理的是

①c/+;ls32s32pG3s33ps?F-：ls22s￡3pe2?po2pnopEl2?po2pnopEl?Cr；ls32s32p53s^3p63d44s3⑤Fe：lss2s32pG3s￡3ps3d^4s3?Mg3+；ls32s￡2p62p1託2&2p忖⑦c：回匹構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()AE(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)CE(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)(2011年合肥一中高二檢測)關于電子云的下列說法不正確的是()s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走8字形s軌道都是球形軌道軌道不同，電子云的形狀也不一樣電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內出現概率大小的圖形下列說法正確的是(雙選)()鉀(K)原子基態(tài)的原子結構示意圖為"「H0電子式為HV?H2??Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23piCa2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6(2011年河南檢測)下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()

原子含有未成對電子最多的第二周期元素位于元素周期表中第三周期IIIA族的元素原子最外層電子排布為2s22p6的元素原子最外層電子排布為2s22p5的元素下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是()UtlUtlBVtlAAN()每個原子軌道里最多只能容納2個電子電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)若原子軌道里有2個電子，則其自旋方向相反下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子1最外層電子數是核外電子總數的5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子寫出下列原子的電子排布式。S(2)Cu(3)Cr(4)Se(5)Zn(6)Fe2924343026(1)(2)(3)(4)(5)(6)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、^7^工2工D同主族，A的原子結構示意圖為丿,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：A為(寫出元素符號，下同)，電子排布式是TOC\o"1-5"\h\z；B為，簡化電子排布式是；C為，價電子排布式是；D為，電子排布圖是；E為，原子結構示意圖是A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為。B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為,C的元素符號為。D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為1解析：選C。電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現的概率，小黑點的疏密表示出現概率的大小，A項錯誤；通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，B項錯誤；基態(tài)原子的能量最低，C項正確；D項電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產生原子光譜。2解析：選D。能層數=能層中所包含的能級數。而要含有f能級則能層數必須大于等于4,即從N層開始往后才會出現f能級。3解析：選D。D項中Cr的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54si,半充滿狀態(tài)為較穩(wěn)定狀態(tài)。4解析：選D。根據洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道上時優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，A項中未單獨占據一個軌道，C項中雖單獨占據一個軌道但自旋方向不相同。根據泡利原理，1個原子軌道最多可容納2個電子且自旋方向相反，選項B中的s軌道的自旋方向相同。5解析：根據核外電子排布規(guī)律②中錯誤在于電子排完2s軌道后應排2p軌道而不是3p軌道，正確的應為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則一—電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道并且自旋方3s3y向相同，正確的應為：^^ms；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應為：1s22s22p63s23p63d54si。⑤和⑥正確，⑦違反泡利原理，正確的應為CW2s2pSBItHII答案：①⑤⑥②③④⑦6解析：選B。根據構造原理，各能級、能量的大小順序為is2s2p3s3p4s3d4p5s能量由低到高，A項和D項正確順序為

E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數越大，能量越高。7解析：選A。本題是涉及電子云的概念題，必須從概念出發(fā)，判斷正誤。A項不正確，因為電子運動并無固定軌道，應改為：s電子在核外運動,電子云圖或概率分布呈球形對稱，其剖面圖是個圓，而P電子云圖或概率分布呈啞鈴形，其剖面圖是8形。8解析：選BD°A8解析：選BD°A項原子結構示意圖為C項中Mg的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s2。9解析：選DoA項，含未成對電子最多的第二周期元素為N,B項為Al,C項為Ne，D項為F，故F?的氧化性最強。10解析：選D。由題給的四種元素原子的電子排布圖可知，在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子即符合泡利原理，A正確；當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，即符合洪特規(guī)則,B正確；任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數,C正確；若在一個原子軌道里有2個電子，則它們的自旋方向相反，若在同一能級的不同軌道里有2個電子，貝I」自旋方向相同，故D錯。11解析：選B。解答該題時要依據構造原理和原子核外電子排布規(guī)則,逐項認真分析°A項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上肯定已填滿，價電子排布為3s23p2,因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道,即:3s23p63d10,顯然是鋅元素,3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5,則3d上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數是1核外電子總數5的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數為1,核外電子總數為5不可能，最外層電子數為2,核外電子總數為10不可能，同理,

可討論，只有最外層電子數為7,核外電子總數為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63dio4s24p5,二者是同種元素的原子。D中2p能級有—個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項不符合題意。12解析：注意Cu、Cr的3d能級的全充滿和半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63dio4si1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d1o4s24p41s22s22p63s23p63d1o4s21s22s22p6314解析：由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，說明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布為2s22p3,因此是氮元素，符號是N。氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號元素K。D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則D元素的正三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數為23，故D原子的電子總數為26,因此D是鐵元素，符號為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數為2+8+18+1=29,故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1o4s1。13解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，貝l」D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：A：1s22s22p63s23p2,B：1s22s22p63s1,C：1S22