初中化學(xué)-定量研究物質(zhì)的組成和化學(xué)變化教學(xué)課件設(shè)計

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、、從微觀、宏觀、符號三重表征水平上熟練進(jìn)行物質(zhì)組成及化學(xué)變化的相關(guān)定量分析與計算2、通過定量研究幫助學(xué)生養(yǎng)成利用化學(xué)獨特思維認(rèn)識物質(zhì)的良好習(xí)慣和熟練的計算技能3、認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。作業(yè)反饋1計算硝酸銨中各元素原子個數(shù)比

。計算硝酸銨化學(xué)式量

。計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比計算硝酸銨中氮元素元素的所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。160克硝酸銨中含有多少克氮元素？多少克硝酸銨中含有14克氮元素?硝酸銨的化學(xué)為NH4NO3(有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量：N-14H-1O-16)一、定量研究物質(zhì)的組成--化學(xué)式H2O2H2O5H2OnH2O2×11×16=184×12×16=182n×1n×1610×15×16=18=18釋疑解惑計算化合物中各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量×相應(yīng)原子個數(shù)乘積之比【注意】各元素的質(zhì)量比在于關(guān)鍵正確判斷出各元素的原子總數(shù)。（宏觀）（微觀）計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%（宏觀）（微觀）拓展提高含有相同氧元素的二氧化硫和三氧化硫，硫元素的質(zhì)量比為（）32SO2SO3微觀表示7應(yīng)用1：由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A.1－a%

B.1－2a%

C.1－3a%

D.無法計算

C方法指導(dǎo)：寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式觀察作業(yè)反饋2：把7克含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克。求：（1）反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是多少克？（2）計算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是7g+100g﹣106.8g=0.2g克。:（2）設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g=x=6.5g

×100%=92.9%

答：生成氫氣0.2克，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.9%。宏觀比例微觀比例二、定量研究物質(zhì)的化學(xué)變化---化學(xué)方程式（拓展提高2）用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑微觀分析2H+Fe2+25654差量微觀比例5698152254宏觀分析X5.4g應(yīng)用2(2016萊蕪中考）實驗室有碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物50g,與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到53.3g固體，則混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A64%B40%C36%D69.5%1、寫出方程式2、從微觀上找出物質(zhì)質(zhì)量變化的原因，確立差量CO32-2Cl-6071差量11宏觀質(zhì)量X3.3g綜合提升：有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，取該混合物，向其中加入100克7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：A.11.1gB.22.2gC.14.8gD.20g12親愛的同學(xué)們?nèi)绻屇阌靡粋€表情