高中化學(xué)-第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教材：課程：高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》主講教師：節(jié)日的煙火天然氣的燃燒氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述2、通過(guò)中和熱測(cè)定活動(dòng)，初步接觸反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理及方法，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。聯(lián)想●質(zhì)疑：化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合以前知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?2、常見(jiàn)的反應(yīng)中：哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化觀察下列示意圖：HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/mol從該圖中你獲得什么信息？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大?。?）若E成鍵<E斷鍵，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱（1）若E成鍵>E斷鍵，所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見(jiàn)放熱反應(yīng)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)C+CO2==2COC+H2O（g）==CO+H2Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl聯(lián)想●質(zhì)疑1、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？2、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？通過(guò)理論方法能夠計(jì)算出這些熱量嗎？化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，為了更有效的利用這些能量，就需要一個(gè)化學(xué)量來(lái)定量描述和研究.一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？3、反應(yīng)熱的單位是什么一、反應(yīng)熱1、涵義：化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2、符號(hào)：用Q表示

Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；3、單位：J/mol或kJ/mol反應(yīng)過(guò)程如圖表示,則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)物與生成物總能量的差值表示什么？能量反應(yīng)物生成物

反應(yīng)過(guò)程（放熱反應(yīng)）反應(yīng)熱。C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；

單位：J·K-1C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；

單位：kJ·K-1·kg-1；

液態(tài)水的比熱為4.18kJ·K-1·kg-1T—熱力學(xué)溫度，也叫開(kāi)爾文溫度，

單位為k，T(k)=t(0c)+273.15二、反應(yīng)熱的計(jì)算計(jì)算公式：

Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)三、反應(yīng)熱的測(cè)定簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖簡(jiǎn)易量熱計(jì)量熱計(jì)的構(gòu)造實(shí)驗(yàn)：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱［自學(xué)指導(dǎo)］（1）實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？（2）實(shí)驗(yàn)步驟？需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？a、量取50ml1.0

mol/L的酸液加入

中，并測(cè)

T1b、量取

50ml1.0

mol/L的堿溶液加入

中，并測(cè)

T1C、快速將堿液倒入

中，攪拌測(cè)

T2。（3）怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？量熱計(jì)、燒杯、量筒、溫度計(jì)量熱計(jì)燒杯量熱計(jì)最高溫度Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m(aq)?（T2-T1）初始溫度初始溫度

實(shí)驗(yàn)初始溫度T1最高溫度T2反應(yīng)熱11.0

mol/L

NaOH溶液與1.0

mol/L鹽酸21.0

mol/L

NaOH溶液與1.0

mol/L硝酸31.0

mol/LKOH

溶液與1.0

mol/L鹽酸41.0

mol/LKOH

溶液與1.0

mol/L硝酸51.0

mol/L

NaOH溶液與1.0

mol/L醋酸61.0

mol/LNaOH

溶液與1.0

mol/L醋酸實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

2.所用溶液的體積相同，溶液中H＋和OH－的濃度相同，即H＋和OH－的量相同。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，觀察分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，思考中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同嗎？為什么？得出什么結(jié)論：3.反應(yīng)溫度的變化值相同。思考由前四組得出結(jié)論：1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同：H++OHˉ====H2O。若其他條件不變，將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同）（1）用醋酸代替鹽酸（2）用濃硫酸代替鹽酸思考答案：1.

偏小。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱。

2.偏大。因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷?huì)放熱。［議一議］實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認(rèn)為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。反應(yīng)熱測(cè)定的誤差分析

為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意什么？保：量熱計(jì)必須具備良好的保溫效果。快：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，減少熱量的散失。準(zhǔn)：溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù)，測(cè)量時(shí)讀書(shū)要準(zhǔn)確。稀：所用酸液和堿液的濃度宜小不宜大。過(guò)：使酸或堿中的一種稍微過(guò)量，保證另一種完全反應(yīng)。重：測(cè)定同一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要平行進(jìn)行多次，求出各次測(cè)定的平均值，減小誤差。課堂檢測(cè):1、若測(cè)得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為Q,則下列各反應(yīng)在溶液中生成1mol水時(shí)放出的熱量也為Q的是()①醋酸和氫氧化鈉溶液②氨水和鹽酸③氫氧化鉀溶液和硝酸

A、①②③B、①③C、②③D、③D2.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D.測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度C一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收