2021年福建省龍巖市白土中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021年福建省龍巖市白土中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.提純下列物質(zhì)所選試劑及對應分離方法均可行的是

（

）參考答案：B略2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D

略3.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA．離子半徑：T＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越?。籅．元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性．解答：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8﹣2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A．Al3+兩個電子層，S2﹣有三個電子層，因此離子半徑：S2﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B錯誤；C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故C正確；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強弱的比較和鹽類的水解，推導元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強，難度中等．4.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C5.下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略7.下列說法正確的是A．可用CCl4和雙氧水檢驗溶液中是否含有I－B．可用漂白粉消毒的自來水配制Na2SO3溶液C．可用KI淀粉溶液鑒別NO2和溴蒸氣D．可用水吸收NO氣體參考答案：AA項，雙氧水將I－氧化為I2，被萃取溶液呈紫色，正確；B項，漂白粉能將Na2SO3氧化，錯誤；C項，NO2和溴蒸氣都能使KI淀粉溶液變藍，錯誤；D項，NO不溶于水，錯誤。8.在實驗中進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校驗（試管、氯水、KSCN溶液）C、測定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（試管、酒精燈、托盤天平）D、用NaOH標準溶液確定未知嘗試的硫酸溶液（石蕊試液、堿式滴定管、錐形瓶）參考答案：C略9.可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點：本題考查的是實驗室常見氣體的制備實驗。解析：一氧化氮氣體遇空氣會反應生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強，可被濃硫酸氧化，故D錯。10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕C.在海輪外殼四周連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法D.銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致參考答案：AC11.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略12.向某二價金屬M的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度

B.與MCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量

D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)參考答案：C略13.科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物

質(zhì)﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，不可以發(fā)生還原反應C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗4molH2，故C錯誤；D．苯環(huán)有4個H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．14.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會成比例，A錯誤；B、升高溫度促進水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯誤；C、最高點表示平衡點，增大氫氣濃度提高氮氣轉(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯誤。答案選C。15.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣

D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：通入二氧化硫前，離子能大量共存，則不發(fā)生任何反應，各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與NO3﹣反應來分析共存問題，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應，也不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性條件下不能大量共存，且與Cu2+反應生成沉淀，故B錯誤；C．AlO2﹣與NH4+、Al3+發(fā)生互促水解反應，且AlO2﹣在酸性條件下不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_

，反應的離子方程式為

_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_

_(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

_。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_

；上述現(xiàn)象說明溶液中

、

、

結(jié)合OH－的能力比

強（填離子符號）。(3)B與A的差值為

mol。參考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.(13分)【化學一有機化學基礎(chǔ)】已知有機物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)