知識(shí)講解難溶電解質(zhì)溶解平衡基礎(chǔ)

高考總復(fù)習(xí)編稿 審稿（難溶 （微溶 （能溶 （易溶 （難溶 （微溶 （能溶 （易溶固體溶質(zhì)

d、動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，v(溶解)＝v(沉淀)≠0 Ag+(aq)+Cl-正是這種平衡的存在，決定了Ag+Cl- mAn+(aq)+nDm- Ksp=cm(An+)·cn(Bm-a、用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類(lèi)型(如AB型、A2B型、AB2型)b、對(duì)于同種類(lèi)型物質(zhì)，KSP數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由KspAgCl(s) Mg(OH)2(s) 1.2×10―4mol·L―1，顯然相對(duì)于AgCl(s)，Mg(OH)2(s)較易溶解。②Qc=KSP在含大量剩余AgCl沉淀的試管中，分析AgCl溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-（AgCl剩余右NaCl左NaBr右右注：加少量NaBr右左Na2CO3右CaCl2左左在大量剩余Mg(OH)2沉淀的試管中，分析溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-右右NH4Cl右FeCl3右注：加大量NH4ClMg(OH)2 K KaNH4++H2OpHpH3～4之間，鐵離子就會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵而除去。反應(yīng)如下 Fe(OH)3+3H+。Cu(OH)2+H+==Cu2++H2O，流程圖為CuSO4（CuSO4（

Na2S、H2SCu2+、Hg2+CuS、HgS等沉淀，也 Hg2++H2S==HgS↓+2H+ Ca2++CO2―=CaCO↓，Mg2++2OH Ca2+、Mg2+較多的水。AgNO3AgCl（白色沉淀）AgBr（淡黃色沉淀）AgI（黃色沉淀）ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuSFeS(s)+Hg2+(aq)==HgS CaSO4Na2CO3CaCO3CaSO4+CO2―=CaCO3SO2―， 3 Ca2++CO3

垐H2CO3 CO2CaCO3CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶BaCO3BaCO3溶于胃酸（鹽酸。44 B．給溶液加熱，溶液的pHC．向溶液中加入少量Na2CO3pH【答案】CaOCa(OH)2pH，A；Ca(OH)2的溶pH，BCaCO3，pHCNaOHc(OH-Ca2+的物質(zhì)的量，D【課堂：363402例4【變式1】石灰存在下列平衡：Ca(OH)2(s) A．Na2CO3溶 C．NaOH溶 D．CaCl2溶【答案】【課堂：363402例72AgBr飽和溶液中加入AgNO3 C．AgBr的離子濃度乘積降低 【答案】 B．AgClAg+Cl―C．升高溫度，AgCl的溶解度增大DAgCl沉淀溶解平衡體系中，加入NaCl固體，AgCl【答案】【解析】AgCl(s) 解不斷進(jìn)行沒(méi)有停止，且速率相等，則A項(xiàng)正確；沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般情況，升高溫度，溶解度增大，則C項(xiàng)正確；加入NaCl固體，增大了c(Cl―)，使AgCl(s) 的溶解量減小，則D項(xiàng)錯(cuò)誤?！菊n堂：363402例1例2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向滲透，遇到難溶的ACuS的溶解度大于PbS4CCuSO與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu24

【答案】和銅藍(lán)中的硫?yàn)椤?價(jià)，處于硫的態(tài)，均具有還原性，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng) MnSMnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈MnCl2MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是【答案】 課堂：363402例6【變式2】為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 【答案】 Fe(OH)3+3H+，MgO+2H+==Mg2++H2O【課堂：363402例2【答案】 2FeS23【答案】CaCO3(s) CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO2―+2CH3COOH==2CH3COO―+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。32【答案Al(OH)3的堿式電離為Al(OH)3 Al3++3OH―，加入酸溶液由于H+與Al(OH)3電離出來(lái)的少量OH―中和生成水使Al(OH)3的電離平衡向正方向移動(dòng)而溶解；Al(OH)3的酸式電離為Al(OH)3 H++AlO―+H2O，當(dāng)向Al(OH)3沉淀中加入堿溶液時(shí)，OH―與Al(OH)3電離出來(lái)的H+反應(yīng)生成水，Al(OH)3的酸式電離平衡向正方2【答案】BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42―(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，SO42―的存在抑制了BaSO4的溶解，故用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀H2SO4【課堂：363402例84．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11Mg(OH)2pH=12.00NaOH 【答案】2Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-2 K(Mg(OH))=c(Mg2+)·c(OH—)2=c(Mg2+)· c(Mgmnmn

注意離子所帶電荷數(shù)和其離子濃度的方次及Ksp【解析】因鉻酸銀332g