四川省巴中市龍泉外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

四川省巴中市龍泉外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.

丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷參考答案：C 2.能夠在酸性條件下水解，生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是（

）A、纖維素

B、淀粉

C、蔗糖

D、麥芽糖

參考答案：C略3.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（）甲

乙A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O或CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)分析解答．【解答】解：A、該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池外電路中電子由電極a流向電極b，故A錯(cuò)誤；B、電極b氧氣得電子，生成O2﹣，而電極a需要O2﹣?zhàn)鳛榉磻?yīng)物，故O2﹣由正極（電極b）流向負(fù)極（電極a），故B錯(cuò)誤；C、選項(xiàng)中電荷不守恒，甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O，故C正確；D、1molO2得4mol電子生成2molO2﹣，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2﹣通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了新型化學(xué)電池，是對(duì)于原電池原理的應(yīng)用，主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)是固體，O2﹣可以在其中自由移動(dòng)，是本題的關(guān)鍵．4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A、將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色可判斷鹵素原子。B、將鐵屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出現(xiàn)白色的沉淀。D、將銅絲在酒精燈加熱變黑后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成紅色參考答案：D略5.下列關(guān)于精細(xì)化學(xué)品的說(shuō)法不正確的是()A.表面活性劑用量很少,卻能提高產(chǎn)品的質(zhì)量和性能,故素有“工業(yè)味精”之稱B.在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果C.精細(xì)化學(xué)品具有品種少、批量小、產(chǎn)值高的特點(diǎn)D.出售精細(xì)化學(xué)品,與其說(shuō)是出售產(chǎn)品,不如說(shuō)是出售技術(shù)參考答案：C解析：精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量小、產(chǎn)值高的特點(diǎn);精細(xì)化工具有技術(shù)密集、附加值高等特點(diǎn)。6.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是（

）A．NH3

B．BF3

C．SF3

D．NCl3參考答案：D略7.向三份0.1mol·L－1Na2CO3溶液中分別加入少量NH4NO3固體、NaHCO3固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CO32－濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大

D．增大、減小、增大參考答案：A略8.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是參考答案：B略9.已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略10.在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

參考答案：A11.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

A．堿性氧化物

七氧化二錳

Mn2O7

B．酸性氧化物

干冰

COC．酸

硫酸

H2S

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略12.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．無(wú)法確定參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)的量濃度．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：酸溶液中氫離子濃度是0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)可能是弱酸、強(qiáng)酸，不同的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度會(huì)有所不同，故無(wú)法確定溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：溶質(zhì)若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol?L﹣1，溶質(zhì)是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L﹣1，若是二元強(qiáng)酸，如硫酸，其物質(zhì)的量濃度是0.05mol?L﹣1，根據(jù)以上分析，無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握酸的強(qiáng)弱及幾元酸是解答的關(guān)鍵，題目難度較低．13.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（

）

參考答案：B略14.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c()＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是(

)A．稀硫酸

B．氯化鈉水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略15.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí),等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數(shù)

④和的離子半徑

⑤含1mol的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：

30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。

⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是

▲

，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過(guò)濾后會(huì)留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溶液的酸堿性強(qiáng)弱能否說(shuō)明酸物質(zhì)的強(qiáng)弱?舉例說(shuō)明.參考答案：不能。溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸物質(zhì)的強(qiáng)弱是兩個(gè)不同的概念。鹽酸是一種強(qiáng)酸，但它組成的酸溶液不一定呈強(qiáng)酸性，如很稀的鹽酸(10-4mol/L)，其溶液呈弱酸性.18.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推測(cè)：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時(shí)所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合