山東省濰坊市昌邑文山中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

山東省濰坊市昌邑文山中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略2.下列比較不正確的是A.原子半徑：N＞O＞F

B.酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B試題分析：A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑大?。篘＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選B。3.對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50ml溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol/L的A、B溶液各10mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50mL，四者反應速率的大小關(guān)系是（

）A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.②>①>④>③參考答案：D對于化學反應，反應物濃度越大，則反應速率越大，

①中含A、B濃度為：=0.5mol/L；②中含A、B的濃度為：=1mol/L；③含A、B的濃度為：0.05mol/L；④含A、B的濃度為：0.25mol/L；四者濃度的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③，則四者反應速率的大小關(guān)系是②＞①＞④＞③；故選D。

4.保存少量金屬鈉的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D5.下列實驗方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是C．1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D．標準狀況下36gH2O中原子的數(shù)目為6參考答案：D【Ks5u解析】A、標準狀況下才是，不是標況就不一定是，錯誤；B、因為氧氣跟臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，而氧原子的質(zhì)量又相等，所以它們所含的氧原子也相等，都是2NA錯誤；C、1molFe與足量鹽酸反應，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；D.36克水的物質(zhì)的量為36/18=2mol,，含有原子數(shù)目為6NA,正確；選D。7.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略8.下列物質(zhì)在一定條件下均可導電，其中屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．C（石墨）

C．SO2

D．NaCl參考答案：D略9.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說法中正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯誤；D．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯誤，故選B．10.參考答案：D略11.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略12.以下說法正確的是

(

)A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．化學反應3O2=2O3，該反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。13.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應時的實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點低參考答案：B略14.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)。A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油。參考答案：C略15.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．具有強腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應③的離子方程式為

▲

。（5）反應④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜