浙江省中考科學化學部分第二篇主題1第一單元物質(zhì)的性質(zhì)課件

第二篇

物質(zhì)科學(化學部分)第一單元物質(zhì)的性質(zhì)主題1常見的物質(zhì)1．[2018·重慶B卷]“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學變化的是 (

) A．玻璃破裂 B．輪胎變癟 C．燃油燃燒 D．座椅搖晃2．[東營中考]下列用途利用了物質(zhì)物理性質(zhì)的是 (

) A．木炭用作吸附劑 B．生石灰用作干燥劑 C．氧氣用作助燃劑 D．氮氣用作保護氣CA3．[2017·蘇州模擬]t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作無法區(qū)分這兩種溶液的是 (

) A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．適當降低溫度 D．t℃時，蒸發(fā)少量水A4．[2018·棗莊改編]溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法。圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是 (

) A．60℃時，三種物質(zhì)中溶解度

最大的是硫酸銨 B．三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升

高而增大 C．t℃時，將30g氯化銨加入50g水

中，最終得到飽和溶液 D．80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析

出晶體的質(zhì)量后者大D【解析】由于初始飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系不確定，因此無法比較析出晶體質(zhì)量的大小。5．[2017·紹興模擬改編]溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題。

資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)(部分數(shù)據(jù)已作取整數(shù)處理)如表所示：

現(xiàn)有①、②、③、④四個燒杯，燒杯中分別盛有100g水。在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。溫度(℃)10203040506070溶解度(g)2132466486110138(1)______(填序號)燒杯中盛的是不飽和溶液。(2)燒杯①、②、③中溶解的硝酸鉀質(zhì)量大小關(guān)系為_____。A．三者一樣大B．①最大C．③最小 D．無法判斷④A

①②

③

④

一、物質(zhì)的物理變化和化學變化考點1描述物理變化和化學變化（a）1．物理變化：物質(zhì)只發(fā)生顏色、狀態(tài)等變化，而沒有產(chǎn)生____________的變化。如滴水成冰、冰雪消融、水分蒸發(fā)、鐵絲變細、燈泡發(fā)光、輪胎爆炸等。

物理變化多表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀等的變化。2．化學變化：物質(zhì)在發(fā)生變化后有____________產(chǎn)生。如鋼鐵銹蝕、食物腐爛、燃料燃燒、燃放煙花、釀酒等。

化學變化常伴隨變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象以及吸熱、放熱、發(fā)光等能量變化。新的物質(zhì)新的物質(zhì)類型物理變化化學變化宏觀沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生有新的物質(zhì)產(chǎn)生微觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身____________變化，只是微粒的______________可能改變構(gòu)成物質(zhì)的微粒________變化，變成了__________物質(zhì)的微粒判斷依據(jù)(本質(zhì)區(qū)別)是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生，“新的物質(zhì)”并不是原物質(zhì)顏色和狀態(tài)的變化，而是其組成與結(jié)構(gòu)的變化聯(lián)系化學變化中通常都伴隨著物理變化，物理變化中不一定同時發(fā)生化學變化沒有發(fā)生間隔、位置發(fā)生另一種考點2列舉區(qū)別常見物質(zhì)的物理變化和化學變化【注意】①化學變化的實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒____________，形成新的微粒。②爆炸不一定是化學變化，也可能是物理變化，如火藥爆炸屬于化學變化，但輪胎爆炸、鍋爐爆炸屬于物理變化。重新組合

二、物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)考點1描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(a)類型物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生____________就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)只能在物質(zhì)的____________中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)判定依據(jù)是否需要通過____________表現(xiàn)出來內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性、硬度、導電性、導熱性、延展性、鐵磁性、揮發(fā)性、吸附性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等性質(zhì)與用途化學變化化學變化化學變化考點2舉例說明外界條件(如溫度、壓強等)能影響物質(zhì)的性質(zhì)(b)1．外界條件能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如隨著________的變化，水會在固、液、氣三態(tài)之間變化。2．物質(zhì)的溶解性也會受到壓強、溫度等因素的影響等。溫度考點3用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象(b)考點4說出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點、沸點、導電性、溶解性、酸堿性等主要性質(zhì)的含義，并能辨認它們是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)(b)

三、飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表考點1說出飽和溶液的概念(a)

在一定溫度下，在一定量的溶劑里________繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的____________，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的______________。

【注意】必須要指明前提條件“____________”和“________________”，飽和溶液和不飽和溶液才有意義；飽和溶液是對______________而言的，對這種溶質(zhì)飽和，對其他溶質(zhì)不一定飽和。不能飽和溶液不飽和溶液一定溫度一定量的溶劑一定的溶質(zhì)考點2知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化(b)1．判斷溶液是否飽和的方法 (1)在條件(________、____________)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為________溶液；反之，則為__________溶液。 (2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液一定是這種溶質(zhì)的________溶液。 (3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑，析出某溶質(zhì)的晶體后所得的溶液一定為這種溶質(zhì)的________溶液。溫度溶劑的量飽和不飽和飽和飽和2．溶液的濃或稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系。濃溶液__________是飽和溶液，稀溶液__________是不飽和溶液。對于同種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液________比不飽和溶液濃。不一定不一定一定3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而________的物質(zhì)：(2)對于Ca（OH）2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：增大1．________物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的________(內(nèi)因)有關(guān)，還與________(外因)有關(guān)。不同物質(zhì)在相同的溫度變化范圍內(nèi)，其溶解性變化差異也很大，如食鹽在水中的溶解性比氫氧化鈣大；大多數(shù)物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。2．________物質(zhì)在水中的溶解性除溫度的影響外，________的影響也很大。

一般情況下，氣體溶解性隨溫度升高而________，隨壓強增大而________。3．物質(zhì)溶解時常常伴隨吸、放熱現(xiàn)象 ________(溶液溫度升高)：如氫氧化鈉； ________(溶液溫度降低)：如硝酸銨； ________________：如氯化鈉。固體性質(zhì)溫度氣體壓強減小增大放熱吸熱沒有明顯變化1．定義

在______________下，某物質(zhì)在____________中達到________狀態(tài)時所溶解的________為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

【注意】滿足以下四點，才能構(gòu)成溶解度的完整概念。 (1)條件：“一定的溫度”，討論溶解度時必須指明溫度。 (2)標準：“100g溶劑”，一定溫度下，物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量是成正比的，規(guī)定100g溶劑這個統(tǒng)一標準才有可比性。如不注明，溶劑通常指水。一定的溫度100g溶劑飽和質(zhì)量 (3)狀態(tài)：“達到飽和狀態(tài)”，就是指物質(zhì)的溶解達到最大限度。 (4)單位：“溶解的質(zhì)量”，溶解度是有單位的，單位是克。2．在一定溫度下，溶解度的表達式：

四、外界條件對物質(zhì)性質(zhì)的影響考點了解溫度對物質(zhì)的溶解度的影響(a)

固體與極少數(shù)液體的溶解度受外界溫度條件影響，氣體的溶解度還受壓強影響。類型一判斷物質(zhì)的變化和性質(zhì)典例[2017·泰安]科學的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料，下面做法利用了化學變化的是 (

) A．工業(yè)上用空氣冷凍分離法得到氧氣、氮氣 B．工匠熔化玻璃吹制各種容器 C．大棚蔬菜生產(chǎn)施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量 D．海員蒸餾海水獲取淡水C跟蹤訓練[2017·廣州]下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是 (

)選項性質(zhì)用途A活性炭有吸附性脫色制白糖B小蘇打能與鹽酸反應治療胃酸過多C碳酸氫銨受熱易分解作化肥DCO具有還原性工業(yè)煉鐵C類型二根據(jù)條件分析飽和溶液與不飽和溶液典例[2017·紹興改編]某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是 (

) A．②中溶液是飽和溶液 B．③中溶液一定是不飽和溶液 C．②③中蔗糖溶解度不相同 D．③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量B【解析】③中溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；溶解度受溫度影響，②③中溫度不同，溶解度不同；②中的溶質(zhì)比③中的溶質(zhì)少，但溶劑的質(zhì)量相同。跟蹤訓練[2019·預測]要使一定量20℃時的氫氧化鈣飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有 (

)①降低溫度至10℃

②升高溫度至30℃

③加入2g氫氧化鈣④加入2g水⑤蒸發(fā)掉2g水，再恢復到20℃

⑥加入20℃的氫氧化鈣飽和溶液2gA．①②③④⑤ B．①④⑤C．②④ D．全部C類型三了解溶解度典例[2016·舟山改編]表中是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是 (

) A.20℃時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸

鉀多 D．溶劑質(zhì)量一定時，0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝

酸鉀飽和溶液溶解的溶質(zhì)少溫度(℃)020406080100溶解度(g)13.331.663.9110169246D【解析】20℃時，硝酸鉀的溶解度是一定的，是100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量；40℃時，硝酸鉀飽和溶液中才含有硝酸鉀；因為沒有說明水的質(zhì)量，所以100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多。跟蹤訓練[2017·泰安改編]t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，則下列說法正確的是 (

)DA．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等【解析】燒杯①的底部沒有固體剩余，則溶液可能是不飽和溶液；t1℃時，燒杯①中物質(zhì)的溶解度大于燒杯②中物質(zhì)的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液；t2℃時，燒杯②中物質(zhì)的溶解度大于t1℃時燒杯①物質(zhì)的溶解度，故燒杯②中物質(zhì)也會全部溶解，此時兩燒杯的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等?！军c悟】明確溶解度概念的四要素(一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量)對于解決溶解度的題目非常關(guān)鍵。要會通過溶解度表格或者曲線獲取其變化規(guī)律，并從中判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

不了解“變化是過程，性質(zhì)是能力”的區(qū)別致錯典例我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，我們嘗試研究物質(zhì)在變化中體現(xiàn)的性質(zhì)，請你根據(jù)描述填序號。

物理性質(zhì)：__________?；瘜W性質(zhì)：__________。

物理變化：__________。化學變化：__________。 ①冰雪融化；②指南針指引航海；③酒精易揮發(fā)；④氫氣能作燃料；⑤食物變質(zhì)；⑥鐵容易生銹；⑦百煉成鋼；⑧云的形成；⑨黃金硬度大；⑩石墨可作電極；?干冰可用于人工降雨；?煤氣會使人中毒；?敞口放置的濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白霧；?銨態(tài)氮肥與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體。【錯解】變化與性質(zhì)填寫混亂【析錯】不理解物理變化、化學變化是一個過程，整個過程稱之為“某某變化”。而性質(zhì)是在變化中體現(xiàn)出來的能力。不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的能力屬于物理性質(zhì)，如顏色、氣味等。在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬化學性質(zhì)，如可燃性、酸堿性等。通常用“易”“可”“能”“會”等表現(xiàn)能力的詞語形容?！菊狻竣邰幄?

④⑥?

①②⑧?

⑤⑦?跟蹤訓練某同學對一瓶酒精進行了認真觀察和實驗，在查閱資料后，得到下列材料：①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味、易揮發(fā)的液體；②酒精在空氣里燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱；③能溶解多種有機物，是常見的溶劑；④酒精可代替汽油作燃料；⑤水浴加熱酒精對葉片進行脫色處理；⑥用無水硫酸銅粉末檢驗酒精中是否含有水；⑦點燃酒精，酒精在燈芯處汽化后發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水。(1)以上屬于描述酒精物理性質(zhì)的是________；屬于描述化學性質(zhì)的是_____。(2)填寫變化類型(選填“物理”或“化學”)：水浴加熱酒精對葉片進行脫色處理是________變化；用無水硫酸銅粉末檢驗酒精中是否含有水是________變化。①③④物理化學

溶解度曲線答題技巧溶解度的表示方法常用溶解度表格和溶解度曲線。這里著重討論溶解度曲線。在溶解度曲線答題中，我們往往會遇到一條、兩條甚至更多條曲線。任何一條溶解度曲線都包含著許多相關(guān)信息，如：溶解度、溫度、溶質(zhì)質(zhì)量、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化等。如何透過溶解度曲線提煉出重點，使得復雜問題簡單化，抽象問題具體化？現(xiàn)就溶解度曲線進行分類型討論，重點弄清圖像中的交點、各條線段(含橫、縱坐標)的含義、曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。類型一一條曲線1．溶解度的判定

過任一溫度作垂直于橫坐標軸的直線，直線與曲線的交點對應的縱坐標即為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

如圖中a點表示：在30℃時，該物質(zhì)的溶解度為25g。2．溶液飽和與不飽和的判定

以溶解度曲線為界限，曲線上方部分代表該物質(zhì)的過飽和溶液，曲線下方部分代表該物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上各點表示該物質(zhì)的飽和溶液。

如圖中c點表示：在70℃時，該物質(zhì)的不飽和溶液；d點表示在70℃時，該物質(zhì)的過飽和溶液；a、b分別是相應溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液。3．溶質(zhì)、溶劑及溶液質(zhì)量的計算

根據(jù)溶液的質(zhì)量＝溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量(完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)，進行質(zhì)量計算。

如圖中a點表示：在30℃時，溶液質(zhì)量＝100g＋25g＝125g。類型二兩條曲線1．交點的含義

交點表示兩物質(zhì)在對應溫度下的溶解度相等。

如圖中a點的含義：在20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為30g。2．同一溫度下，物質(zhì)之間溶解度大小的比較

同一溫度下，位于上方的曲線所對應物質(zhì)的溶解度大于下方曲線所對應物質(zhì)的溶解度。

如圖0～20℃時，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲<乙；大于20℃時，乙的曲線在甲的下方，溶解度大小為甲>乙；20℃時，甲、乙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲＝乙。3．降低相同溫度，物質(zhì)析出晶體多少的比較

溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫會析出晶體。在100g溶劑中所形成的飽和溶液，降溫析出晶體的質(zhì)量即為其對應縱坐標數(shù)值之差。

如圖在40℃時，甲、乙兩物質(zhì)分別溶解于100g水中形成飽和溶液，當溫度均降至20℃時，析出晶體的質(zhì)量甲>乙。甲析出晶體的質(zhì)量為50g－30g＝20g，乙析出晶體的質(zhì)量為40g－30g＝10g。類型三三條曲線1．溶解度受溫度影響的變化趨勢

從左向右看溶解度曲線的坡度