廣東省廣州市江南中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市江南中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）

XY

Z

W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XC.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、X－與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(Y+)<r(X－),錯(cuò)誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應(yīng)又可以與高氯酸反應(yīng)，正確，答案選D。2.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2參考答案：B略3.廢切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下述試劑中能使其轉(zhuǎn)化為無污染的N2的是

A.H2O2

B.NH4Cl

C.NaCl

D.濃H2SO4參考答案：B略4.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()A.液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物B.漂白粉、鹽酸、水玻璃、硫酸均為混合物C.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽參考答案：CA.液氨是液態(tài)氨氣屬于化合物、液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，干冰、碘化銀均為化合物，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、硫酸為純凈物，故B錯(cuò)誤；C.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在水溶液中均能夠因?yàn)殡婋x而導(dǎo)電，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故C正確；D.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，所以不是鈉鹽，是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說法中，正確的是（）A．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵通過原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，離子鍵通過原子之間得失電子形成，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．7.下列敘述正確的是(

)A．化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C．無論強(qiáng)酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱的數(shù)值是相等的D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量參考答案：BD略8.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收，所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15m1參考答案：A 9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性B向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42-C鋁箔插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸不反應(yīng)D碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩CCl4層顯紫色碘鹽的成分是KIA．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B略10.下列有關(guān)說法中不正確的是()A．Al(OH)3用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能參考答案：C11.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯血紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C.滴加NaOH溶液，馬上有灰綠色沉淀生成D.只需滴加KSCN溶液參考答案：B12.熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是()A．陶瓷坩堝

B．石英坩堝C．普通玻璃坩堝

D．生鐵坩堝參考答案：D解析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高溫下可以跟NaOH發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。所以A、B、C的器皿都不能選用，只能用生鐵坩堝。13.下列說法正確的是（

）A.28gN2所含有的原子數(shù)為NaB.0.1molNH3所含有的電子數(shù)為0.4NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L氯化氫含有相同的分子數(shù)參考答案：D略14.下列溶液中的c(Cl-)與50ml1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.75ml2mol/LNH4Cl溶液C.150ml3mol/L的KClO3溶液

D.75ml1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A．150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．150mL3mol?L-1KClO3溶液中無Cl-，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故C錯(cuò)誤；D．75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正確；故答案為D。15.下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是(

)A．

B．

和CH3－CH＝CH2C．和

D．

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組在研究過氧化鈉的性質(zhì)?！狙芯恳弧垦芯窟^氧化鈉與水的反應(yīng)，過程如下。向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對(duì)導(dǎo)致溶液褪色的原因小組同學(xué)查閱了相關(guān)資料（如資料卡片所示），小組同學(xué)提出據(jù)此假設(shè)，并進(jìn)行了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。假設(shè)1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設(shè)2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A-1向等體積、不同物質(zhì)的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時(shí)間（t）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表1。①__________A-2取少量上述反應(yīng)液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生H2O2表1溶液變紅后褪色的時(shí)間c/mol·L-15210.01t/s894450長(zhǎng)時(shí)間不褪色②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)A-1不能有效檢驗(yàn)假設(shè)1，你是否同意他的判斷？請(qǐng)說明理由__________。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，導(dǎo)致溶液褪色的原因是因?yàn)槿芤褐猩闪薍2O2而使溶液褪色?！狙芯慷垦芯窟^氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與實(shí)驗(yàn)結(jié)論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產(chǎn)生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產(chǎn)生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產(chǎn)生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。②根據(jù)上述探究實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實(shí)驗(yàn)只能在驗(yàn)證資料②，不能說明原實(shí)驗(yàn)中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時(shí)間，說明視為了驗(yàn)證濃度的影響，即假設(shè)一。因?yàn)锳-1中只能觀察到隨時(shí)間變化褪色的情況，卻不知道是何物質(zhì)使其褪色，所以不合適。因?yàn)镹a2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同，說明反應(yīng)物的濃度影響產(chǎn)物。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)