高三一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件

物質(zhì)的量濃度1.了解溶液的含義,了解溶解度、飽和溶液的概念。2．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．了解物質(zhì)的量濃度的含義。4．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。應(yīng)用注意事項(xiàng) (1)溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質(zhì)體積的和。 (2)體積的單位通常用升(L)。 (3)溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。(4)溶質(zhì)可以是_____、______、某些_____或其他特定組合。

單質(zhì)化合物離子二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器

(1)托盤(pán)天平：精確度為0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤(pán)放物品，右盤(pán)放砝碼。

(2)容量瓶：容量瓶上標(biāo)有

、

和

，常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)其他儀器：量筒、燒杯、________、________、藥匙等。膠頭滴管玻璃棒容量瓶使用方法及注意事項(xiàng)：①容量瓶使用前一定要檢查_(kāi)_______。?②____(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。③_____作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。④____加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。⑤只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。是否漏水不能不能不能2．溶液的配制步驟以配制480mL、1.00mol·L－1NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。(5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入

。(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用

滴加蒸餾水至液面與

相切。(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。20.0托盤(pán)天平500mL容量瓶2～3注入容量瓶膠頭滴管刻度線標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)。練習(xí)2.有關(guān)溶液混合與稀釋的計(jì)算

(2012·昆明模擬)兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (

)?！揪毩?xí)1】書(shū)P17-----7【練習(xí)2】【練習(xí)3】

(2013·濟(jì)南聯(lián)考)已知25%的氨水密度為0.91g·cm－3,5%的氨水密度為0.98g·cm－3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)。

A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．無(wú)法估算考點(diǎn)2

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及實(shí)驗(yàn)誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小—用濾紙稱NaOH減小—(2013·瓊海模擬)用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是 (

)。A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上C．固體溶解后，將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容

量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)

結(jié)果【應(yīng)用1】2．(2010·全國(guó)課標(biāo)，10)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (

)。

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1答案

D3．(2012·四川理綜，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)。 A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L－1 C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol4．(2011·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (

)。 A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．0.18mo