湖南省邵陽(yáng)市言栗中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市言栗中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩D．裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：C略2.向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是（）①HCO3﹣②SO32﹣③OH﹣④Fe2+．A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與HCO3﹣、SO32﹣、OH﹣反應(yīng)，次氯酸能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，則①鹽酸與HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，引起離子濃度減少；②鹽酸與SO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化硫，引起離子濃度減少；③鹽酸與OH﹣反應(yīng)生成水，引起離子濃度減少；④次氯酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，引起離子濃度減少；故選D．3.下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6參考答案：B略4.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空氣中燃燒

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中參考答案：B略5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（

）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液參考答案：D解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳、HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D．6.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD7.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)間直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2參考答案：D8.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①②③⑤

D．①③④參考答案：C略9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水參考答案：D略10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2參考答案：B【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子，題目難度不大．11.下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略12.下列既能和酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是(

)A．CO2 B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO參考答案：C【分析】氧化物是指由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A．二氧化碳能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，本身屬于屬于酸性氧化物，與其它酸性氧化物不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ca（OH）2由鈣、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于二元強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．水能和酸性氧化物反應(yīng)，如與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，也能與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，本身屬于氧化物，故C正確；D．CaO能和酸性氧化物反應(yīng)，本身屬于堿性氧化物，與其它堿性氧化物不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生酸性氧化物、堿性氧化物的概念應(yīng)用，注意題干的條件，符合題意的物質(zhì)需滿足三個(gè)條件，缺一不可，題目難度不大．13.將a摩鈉和a摩鋁一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度為d克/毫升，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為

A.

B.

C.

D.參考答案：C14.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B略15.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后A．加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍?/p>

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液C．加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試液

D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍畢⒖即鸢福篋略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）.用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸__________mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_____________________（填寫(xiě)序號(hào)）。A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：(1)10

(2)ADECBHGF

(3)A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫(xiě)化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過(guò)濾除去污泥，(2)濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過(guò)濾，將Ag和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過(guò)濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。19.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以