高中化學(xué)專題4專題復(fù)習(xí)課教案蘇教版必修

專題復(fù)習(xí)課1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①化學(xué)方程式：2SO2＋O22SO3；②化學(xué)方程式：a．2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；③化學(xué)方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；④化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up14(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；⑤化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do16(△))4NO＋6H2O；⑥化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；⑦離子方程式：2NOeq\o\al(－,3)＋Cu＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；⑧離子方程式：2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系非金屬及其化合物是化學(xué)知識的重要組成部分：主要考點(diǎn)有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常見轉(zhuǎn)化關(guān)系：①NH3eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do16(催化劑))NOeq\o(→,\s\up14(O2))NO2eq\o(→,\s\up14(H2O))HNO3；②H2S(S)eq\o(→,\s\up14(O2))SO2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do16(催化劑))SO3eq\o(→,\s\up14(H2O))H2SO4；③CH4(C)eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do16(不完全燃燒))COeq\o(→,\s\up14(O2))CO2eq\o(→,\s\up14(H2O))H2CO3；④N2eq\o(→,\s\up14(O2))NOeq\o(→,\s\up14(O2))NO2eq\o(→,\s\up14(H2O))HNO3；⑤SiO2eq\o(→,\s\up14(C))粗Sieq\o(→,\s\up14(Cl2))SiCl4eq\o(→,\s\up14(H2))Si。1．如圖錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液C[NH3、HCl都是極易溶于水的氣體，SO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)，造成錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)的急劇減小，氣球a在大氣壓的作用下變大。CO2在水中的溶解度較小，在硫酸溶液中就更小，所以不會使氣球a鼓起。]2．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：Aeq\o(→,\s\up14(＋O2))Beq\o(→,\s\up14(＋O2))Ceq\o(→,\s\up14(＋H2O))D(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為：____________________。寫出B→C的化學(xué)方程式：____________________________。(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為________________________。寫出A→B的化學(xué)方程式：_________________________。(3)若A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________。[解析](1)A、B、C、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則這幾種物質(zhì)溶于水均顯酸性，D為C與水反應(yīng)的產(chǎn)物，故D為酸。通過一系列氧化而得的酸為H2SO4，則C為SO3。B為SO2，A為H2S。(2)A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3；推斷B為NO，C為NO2，D為HNO3。(3)若A為單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，A通過兩步氧化得C，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH。[答案](1)H2SO42SO2＋O22SO3(2)HNO34NH3＋5O24NO＋6H2O(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑硝酸、硫酸的性質(zhì)及與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)不論濃硝酸還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，且濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。(2)在利用HNO3的酸性時(shí)，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的方程式應(yīng)是3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3=Fe(NO3)2＋H2O。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性，可由金屬與硝酸反應(yīng)的關(guān)系，求還原產(chǎn)物的化學(xué)式或物質(zhì)的量。(4)硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，由于存在反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，當(dāng)HNO3過量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)3；當(dāng)Fe過量時(shí)，產(chǎn)物為Fe(NO3)2；當(dāng)Fe與HNO3恰好耗盡時(shí)，產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。(5)濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)，若Cu過量，反應(yīng)開始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，其還原產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關(guān)Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關(guān)系。硝酸與其他金屬(過量)反應(yīng)的情況與此類似。2．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。因濃硫酸有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水蒸氣。(2)脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物(尤其是糖類，如：纖維素、蔗糖等)脫水。(3)強(qiáng)氧化性：它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2而不是H2，加熱時(shí)，大多數(shù)金屬(Au和Pt除外)可被濃硫酸氧化。一定量的濃硫酸與足量活潑金屬(如Zn)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，開始發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，當(dāng)H2SO4的濃度降低后，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。3．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是()A．都具有吸水性和強(qiáng)氧化性B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下能和鋁很快反應(yīng)，放出氣體D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量都變小B[濃硝酸無吸水性，A錯(cuò)誤。二者露置于空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，濃硝酸是由于揮發(fā)性，濃硫酸則是吸收空氣中的水，B正確、D錯(cuò)誤。二者常溫下都能使鋁鈍化，不會產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤。]4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為________(填序號)。a．濃鹽酸B．濃硫酸c．濃硝酸[解析](1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9mol時(shí)，濃硫