重慶萬(wàn)興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

重慶萬(wàn)興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B.二氧化硅是原子晶體，融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對(duì)分子質(zhì)量決定的，因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯(cuò)誤；答案：B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。還考察了分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。解答本題時(shí)要根據(jù)形成的化學(xué)鍵的種類不同，判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵是通過陰陽(yáng)離子的相互作用而形成的。共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進(jìn)行判斷。2.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.100mL6mol·L-1硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

①碳酸鈉

②水

③硫酸鈉溶液

④燒堿溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③參考答案：D略4.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ參考答案：A分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略6.下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2參考答案：B7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.催化劑C.溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度參考答案：A【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素。【點(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。8.下列表達(dá)方式或說法錯(cuò)誤的是

（

）A．氯化氫分子的電子式：B.32He和42He是兩種不同的核素

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般來說，對(duì)于H2O2生成氧氣的反應(yīng)，濃度越大、溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．【解答】解：②④與①③相比較，加入催化劑，反應(yīng)速率角度，②與④相比較，④溫度較高，則反應(yīng)速率最大，②次之；①與③相比較，③溫度較高，反應(yīng)速率角度，則①反應(yīng)速率最?。史磻?yīng)速率大小順序?yàn)棰堍冖邰?，故選D．10.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（

）A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molI2蒸氣中化學(xué)鍵時(shí)需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H2分子中的化學(xué)鍵更牢固，則H2比I2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molH?H鍵和1molI?I鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量，故B正確；C.HI與NaOH反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ熱量，所以0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是反應(yīng)熱和焓變。解題需注意化學(xué)鍵的鍵能越大，分子中的化學(xué)鍵越牢固；焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。據(jù)此解答。

11.將質(zhì)量為mg的CO和質(zhì)量為mg的H2各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后分別將所得的產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2固體，待固體充分吸收后，固體的質(zhì)量將發(fā)生改變，對(duì)此，下列判斷合理的是A．固體的質(zhì)量均減小，減小的質(zhì)量恰好相同

B．固體的質(zhì)量均保持不變C．固體的質(zhì)量均增大，且均增重mg

D．固體的質(zhì)量均增大，但增加的質(zhì)量不一樣參考答案：C12.一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過油脂的堿性水解來制肥皂D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時(shí)遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子的反應(yīng)；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大14.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于3S能級(jí)上沒有電子D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：AC15.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號(hào)為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答以下問題：（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有________________________________；（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液（填化學(xué)名稱）；此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________(任寫其一)，固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式；（3）由得到的食鹽水制NaCl，此操作名稱為_________________

（4）有同學(xué)認(rèn)為此操作步驟太復(fù)雜，你覺得如何改進(jìn)?______________________________參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯（2）氫氧化鈉；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；CaCO3

BaCO3

（3）蒸發(fā)（4）只需在加HCl前過濾(描述準(zhǔn)確即可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）