2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市開(kāi)原朝鮮族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鐵嶺市開(kāi)原朝鮮族中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是(

)A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線參考答案：C2.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2參考答案：D略4.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略5.下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是:

(

)

A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵B、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C、NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵D、CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵參考答案：A略6.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．第三周期從鈉到鋁，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱C．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：C略7.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+參考答案：B試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無(wú)Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+，故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。8.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B.只有②③C.只有①③④

D.全部參考答案：D9.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Cu2＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：A11.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該原電池的組成可能是() A.Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液B.Zn為負(fù)極,Cu為正極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液C.Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液D.Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C12.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

()A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO2氣體過(guò)量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時(shí)還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產(chǎn)物不對(duì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。14.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A、

鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B、

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、

硫在空氣或氧氣中燃燒

D、

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D15.鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當(dāng)普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上

B．將輸送自來(lái)水的鐵管表面鍍鋅

C．經(jīng)常用自來(lái)水沖洗鋼鐵制品

D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置己略去）。回答下列問(wèn)題：(1)P中盛裝試劑的名稱為_(kāi)____________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式:________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①處：_____________；②處：_________________；③處：_______________________。(4)寫(xiě)出④處反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)變藍(lán)

褪色

先變紅后褪色

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略溶解的氫氣的量），測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。參考答案：（9分）88.8%.由反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）則：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由鈉守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分）得：n(Na2O)=0.02mol…………………..…….（1分）w(Na)=×100%≈88.8%...................（2分）

（注：三個(gè)方程式得1分；若未寫(xiě)方程式，寫(xiě)出正確關(guān)系式也給1分。其它合理計(jì)算也參照給分）略18.（7分）20oC時(shí)NaCl的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液進(jìn)行電解，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí)，NaCl恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL。求：

⑴電解時(shí)所取飽和食鹽水的質(zhì)量？

⑵電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

參考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略19.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成