化學(xué)課件（通用版）第7講鈉及其重要化合物

第7講鈉及其重要化合物復(fù)

習(xí)

目

標(biāo)1．掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用；2.了解鈉及其重要化合物的制備方法?？键c一鈉必備知識整理1.物理性質(zhì)_______色，具有________的固體，ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔點______100℃。質(zhì)地________，可以用小刀切割，可導(dǎo)電導(dǎo)熱。銀白金屬光澤>>低于柔軟

4Na＋O2===2Na2O

(2)與水反應(yīng)①離子方程式：_____________________________。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑低放熱堿(3)與酸(如鹽酸)反應(yīng)離子方程式：______________________。(4)與鹽反應(yīng)①與鹽溶液反應(yīng)：Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)離子方程式：____________________________，______________________?？偡磻?yīng)的離子方程式：_______________________________________。②鈉與熔融鹽反應(yīng)：______________________。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋

3．鈉的制取、保存

石蠟油煤油4．鈉的用途微點撥鈉不能保存在CCl4中，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質(zhì)。[正誤判斷]

(1)鈉可以保存在四氯化碳溶液中(

)(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(

)(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(

)(5)鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為

(

)(6)實驗結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中(

)×××××√對點題組訓(xùn)練題組一鈉的性質(zhì)1．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是(

)A．鈉具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，具有很強(qiáng)的還原性C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D．將鈉投入飽和Ca(OH)2溶液中，無明顯現(xiàn)象答案：D答案：A題組二鈉與水反應(yīng)的延伸——鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)3．在盛有食鹽水、鹽酸、硫酸銅溶液的燒杯中分別投入少量等質(zhì)量的金屬Na，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．三個燒杯中一定都會發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，有單質(zhì)銅生成C．三個燒杯中反應(yīng)的劇烈程度相同D．三個燒杯中生成H2的量相同答案：D4．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是(

)A．鈉原子的最外層只有一個電子，在反應(yīng)中極易失去電子B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C．鈉的還原性強(qiáng)于銅，可從CuSO4溶液中置換出金屬銅D．鈉與稀鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更迅速，甚至發(fā)生輕微爆炸答案：C考點二鈉的氧化物必備知識整理1.氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)______固體______固體類別________氧化物過氧化物氧元素化合價________.________.化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵電子式________.________.白色淡黃色堿性－2－1組成結(jié)構(gòu)與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===________________.與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===________.2Na2O2＋2CO2===__________.與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===________________.2Na2O2＋4HCl===________________.主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物4NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑

4Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O3．Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律與實驗探究Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)計算的四個關(guān)系先后關(guān)系Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O(g)反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2g·mol－1×n(H2O)[正誤判斷]

(1)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(2)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(

)(3)1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol(

)(4)Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(

)(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(

)(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為NA(

)(7)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同(

)(8)Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(

)××√√××××對點題組訓(xùn)練題組一過氧化鈉的性質(zhì)1．某同學(xué)用如圖所示裝置證明過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，下列說法不正確的是(

)A．裝置B中盛放的液體為濃硫酸B．裝置C發(fā)生的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．E試管中收集的氣體可使帶有火星的木條復(fù)燃答案：A

答案：A

題組二

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析3．將Wg某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃?xì)怏w，經(jīng)過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加Wg，則氣體可能是(

)①H2

②CO

③H2和CO的混合氣體④甲醛(HCHO)

⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸氣A．只有①

B．只有①②C．只有①②③

D．①②③④⑤答案：D解析：很容易判斷①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n組成的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，再通入Na2O2固體中，固體增加質(zhì)量恰好等于該物質(zhì)的質(zhì)量。4．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是(

)選項n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3答案：B

考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉必備知識整理1.物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式________.________.俗名________、蘇打________.顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解度Na2CO3________NaHCO3堿性Na2CO3________NaHCO3熱穩(wěn)定性受熱________分解受熱________分解主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器Na2CO3NaHCO3純堿小蘇打大于大于難易2.化學(xué)性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①利用熱穩(wěn)定性不同②相同條件下利用反應(yīng)速率不同③利用陰離子的不同④利用溶液的堿性不同微點撥

Na2CO3、NaHCO3的除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液[正誤判斷]

(1)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(

)(2)將稀鹽酸滴入Na2CO3與NaOH的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣體(

)(3)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(

)(4)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化(

)(5)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成(

)√×鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不會立即產(chǎn)生氣體×在酒精燈加熱條件下，NaHCO3會分解，Na2CO3不會分解×純堿水解產(chǎn)生NaOH，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉，發(fā)生化學(xué)變化×

CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)對點題組訓(xùn)練題組一

Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與用途1．下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關(guān)系的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2C硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質(zhì)NH3的水溶液顯堿性答案：B

2.下列說法不正確的是(

)A．純堿因堿性過強(qiáng)，不可用于食品工業(yè)B．人體中極少量的NO會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解

CuSO4溶液可以制備金屬銅答案：A解析：純堿可以用于食品工業(yè)與用量有關(guān)，如制作面食、味精等，A錯誤；NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，極少量的NO會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，B正確；石灰石—石膏法脫硫的原理為：石灰石在高溫下發(fā)生分解生成CaO和CO2，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4可用來生產(chǎn)副產(chǎn)品石膏(生石膏CaSO4·2H2O、熟石膏2CaSO4·H2O)；氨水法脫硫的原理為：氨水和SO2發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正確；電解池中，Cu2＋比H2O的H＋先放電，可以通過電解CuSO4溶液制備金屬Cu，D正確。題組二

Na2CO3、NaHCO3的混合物的求算3．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg答案：C

4．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質(zhì)量最大(假設(shè)CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是(設(shè)鹽酸的密度為1g·mL－1)(

)A．B點時所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B．AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClC．最初通入的CO2的質(zhì)量為8.8gD．加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1答案：D

若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3考點四Na2CO3的制備和質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定必備知識整理一、侯氏制堿法1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為 ，2．工藝流程

NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClCO2飽和食鹽水

對點題組訓(xùn)練題組一侯氏制堿法1．實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關(guān)操作錯誤的是(

)A．圖1為制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B．圖2為過濾獲得碳酸鈉晶體C．圖3為灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D．圖4為蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液答案：B解析：A項，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應(yīng)過濾獲得碳酸氫鈉，錯誤；C項，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是(

)A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶答案：D

題組二

Na2CO3純度測定3．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯誤的是(

)A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣答案：C解析：根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項錯誤；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項正確。

坩堝D漏斗44.2%

(3)方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實驗：①B裝置內(nèi)所盛試劑是________。②D裝置的作用是______________________________。③某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)，因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_____________________________________________。濃硫酸防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置偏低缺少一個將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置解析：①B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。③實驗裝置還存在的一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C裝置全部吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，使測定結(jié)果偏低，所以需設(shè)計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C裝置中。新

情

境

新

高

考Na2CO3、NaHCO3鑒別的創(chuàng)新實驗探索Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計了如下三種不同的鑒別實驗：

不能。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的。

NaHCO3考點五堿金屬焰色試驗必備知識整理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸________原子半徑逐漸________元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸________增大增大增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點________密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸________化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸________；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低增強(qiáng)(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2．焰色試驗(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(3)常見元素的焰色鈉元素：________；鉀元素：________(透過____________觀察)；銅元素：_________；鈣元素：________。黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃綠色磚紅色特別提醒鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，而不用稀硫酸洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀硫酸洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后續(xù)實驗造成干擾。[正誤判斷]

(1)焰色試驗是一種復(fù)雜的化學(xué)變化(

)(2)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色(

)(3)做焰色試驗實驗時，用稀H2SO4洗滌鉑絲(

)(4)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備(

)×焰色試驗是物理變化√×鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)√(5)Li在空氣中加熱可快速反應(yīng)生成Li2O2(

)(6)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中(

)(7)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點依次升高(

)(8)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(

)×

Li與O2反應(yīng)只生成Li2O×

Li的密度小于煤油密度，可保存在固體石蠟中×同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，單質(zhì)熔、沸點逐漸降低×堿金屬元素隨核電荷數(shù)增加，元素金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)對點題組訓(xùn)練題組一堿金屬的性質(zhì)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是(

)A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。2．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(

)A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸答案：B解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以生成過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。題組二焰色試驗3．下列關(guān)于焰色試驗的敘述正確的有(

)①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性③鋇的焰色為綠色，鈣的焰色為紫色④每次實驗后，要將鉑絲用硫酸洗凈⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲⑥所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色⑦若火焰顏色為黃色，則一定含鈉元素，不含鉀元素A．2個B．3個C．4個D．5個答案：A解析：①在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃光，正確；②焰色試驗是元素的性質(zhì)，不是金屬單質(zhì)的特性，錯誤；③鋇的焰色為黃綠色，鈣的焰色為磚紅色，錯誤；④硫酸不易揮發(fā)，灼燒時，硫酸及其鹽不易揮發(fā)掉，無法達(dá)到洗凈的目的，故每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，錯誤；⑤鐵的焰色為無色，則可用光潔無銹鐵絲進(jìn)行焰色試驗，正確；⑥焰色試驗體現(xiàn)的是金屬元素的一種性質(zhì)，并不是所有金屬元素都能使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如鐵和鉑的焰色為無色，錯誤；⑦物質(zhì)灼燒時，焰色為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，可能含有鉀元素，錯誤。4．焰色試驗是元素分析的一種重要方法，請回答有關(guān)問題：(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色？舉例說明。_______________。(2)某同學(xué)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學(xué)不同意他的觀點。理由是_____________________________________。不是；如鉑、鐵該溶液也可能為NaOH溶液，還可能含有鉀鹽

答案：B

2．[2020·浙江7月，選考]下列說法正確的是(

)A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2答案：A解析：Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到Na2O2，A項正確；鎂加入過量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B項錯誤；FeS2在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)只能得到SO2，不能得到SO3，C項錯誤；二氧化錳能催化過氧化氫分解，過氧化氫分解得到氧氣和水，D項錯誤。

答案：C

4．[2021·河北卷]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純