2022-2023學(xué)年上海民辦槎溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海民辦槎溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（

）A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C3.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低

參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉 B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水 參考答案：D6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+

D、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：C略8.2008年北京“奧運標準線”中重要組成部分﹣﹣運通104路是北京首條“無菌”公交路線．公交車上采用了一種納米材料清潔技術(shù)，這種納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，若將這種納米材料分散到液體分散劑中，下列各組混合物和該分散系具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑大小，微粒直徑大于100nm是濁液；微粒直徑小于1nm為溶液；粒子直徑是1nm﹣100nm的為膠體；根據(jù)分散系的本質(zhì)特征進行判斷．解答： 解：題目中的納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之間，為膠體；故選B．點評：本題考查分散系的特征，分散質(zhì)粒子的直徑大小區(qū)分三種分散系．9.下列說法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D．通過氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C11.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略12.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析．13.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

（

）A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料

B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料

D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體14.實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C實驗室沒有950mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案選C。

15.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：A分析：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；B.小蘇打是碳酸氫鈉；C.鹽酸過量，不能生成氫氧化鋁；D.氨水不能溶解氫氧化鋁。詳解：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，或者是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，B錯誤；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C錯誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是

、

．（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是

，反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都