2021年廣西壯族自治區(qū)防城港市那梭中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)防城港市那梭中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食品進(jìn)行加熱，這兩包物質(zhì)最合適的選擇是A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

B.生石灰和水C.熟石灰和水

D.食鹽和水參考答案：B2.拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B3.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段參考答案：D試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確；答案選D。5.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是：A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將aLHCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸密度為cg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B8.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2參考答案：BA項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。10.鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A.鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中參考答案：D11.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系．下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO3

參考答案：B【分析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫；C、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉．【解答】解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以能實現(xiàn)上圖所示轉(zhuǎn)化，故A正確；B、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，所以不能實現(xiàn)如圖所示中甲→丙的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化硅在高溫的條件下生成硅酸鈉，所以可以實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B．12.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C略13.下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向漂粉精溶液中通入過量的二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．金屬鈉與足量水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液

HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

D．Cl2與水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO參考答案：D15.A、B、C三種元素，已知A＋和B－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，B－被氧化可生成BC3－離子。則下列說法正確的是A．離子半徑A＋＞B－

B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種

D．B屬于第VA族元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液（1）正確的操作是（

）A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B、稱取膽礬25g溶于1L水中C、將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD、稱取16g無水CuSO4溶于1L水中（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量膽礬克，需用到的玻璃儀器有

。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①、配制溶液前，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

；②、定容時，俯視容量瓶刻度線

；③、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

。參考答案：(1)C

(2)2.5

100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒

(3)①無影響

②偏高

③偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+