課題化學(xué)式與化合價(jià)教案

課題4化學(xué)式和化合價(jià)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)和技能：1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化合價(jià)有關(guān)數(shù)字的不同意義。2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程和方法：1. 學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方法，主動(dòng)參和到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。2. 學(xué)習(xí)運(yùn)用練習(xí)糾錯(cuò)的方法，邊自學(xué)，邊討論，形成良好的思維習(xí)慣。情感態(tài)度和價(jià)值觀：1. 通過化學(xué)式的引入，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。2. 充分培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力和計(jì)算技能。3. 通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價(jià)。3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法：課堂討論啟發(fā)式講解法。課時(shí)安排：3課時(shí)教學(xué)過程：第1課時(shí)講授新課：元素可以用元素符號來表示，則由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。（板書）一、什么是化學(xué)式：1、定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。【想一想】①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示③一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種物質(zhì)一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.④化學(xué)式可以任意的書寫嗎？化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果2、意義（以H2O為例）

宏觀意義：

①表示一種物質(zhì)：水。

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

微觀意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子。

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

2H2O表示2個(gè)水分子。（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字和化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

【注意】1．純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。2．有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。（討論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？【注意】①元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的原子。②化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示n個(gè)這樣的分子。

3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）（1）單質(zhì)①用元素符號表示：金屬（鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦、氖等）

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）①寫法：

A．

氧化物：如、P2O5，“氧在后”。

B．金屬和非金屬元素組成的化合物：如、，“金左，非金右”。

（注意）1．化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。

2．化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如3O4讀作四氧化三鐵。

（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式和該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O?！景鍟O(shè)計(jì)】化學(xué)式和化合價(jià)一、什么是化學(xué)式：1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、意義（以H2O為例）

宏觀意義：

①表示一種物質(zhì)：水。

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

微觀意義：③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子。

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)①用元素符號表示：金屬（鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦、氖等）②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）①寫法：A．氧化物：如、P2O5，“氧在后”。B．金屬和非金屬元素組成的化合物：如、，“金左，非金右”。②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如3O4讀作四氧化三鐵。練習(xí)：1．22表示（

）

A．

2個(gè)二氧化碳分子

B．

2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子

C．

2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子D．

2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子

2．五氧化二氮的化學(xué)式為（

）

A．

502N

B．

05N2

C．

N205

D．

N502

3．下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是

（

）

A．

0

B．A10

C．(0H)2

D．23

4．用元素符號和化學(xué)式表示

（1）2個(gè)鈣原子（2）4個(gè)氫原子（3）4個(gè)二氧化硫分子（4）氫元素

（5）氧氣

（6）氯化鉀（7）五氧化二磷

（8）2個(gè)氮分子第2課時(shí)（教師講解）實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。（板書）二、化合價(jià)：看表4-1，試著寫出下列化學(xué)式中組成元素的原子個(gè)數(shù)比。、2、N2O4（教師講解）原子個(gè)數(shù)比是最簡分?jǐn)?shù)比，個(gè)數(shù)為1時(shí)，1省略。但是需要注意的是：原子個(gè)數(shù)比不能約分?！鞠胍幌搿咳绾沃啦煌脑匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。一、化合價(jià)的表示方法：RR二、（學(xué)生看書）：P85表4-2一些常見元素和根的化合價(jià)

（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：1、化合價(jià)有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？【總結(jié)】（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分①氧元素通常顯-2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（3）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0三、列表比較離子和化合價(jià)，再進(jìn)一步說明離子和化合價(jià)的不同意義。四、再看表4-2，得出原子團(tuán)的概念：原子團(tuán)：做為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根.五、總結(jié)化合價(jià)的歌訣：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀和鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鈣鎂鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四和六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三和正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見原子團(tuán)的化合價(jià)：負(fù)一硝酸、氫氧、氯酸根；負(fù)二硫酸、碳酸根；負(fù)三記住磷酸根；正一價(jià)的是銨根。六：化合價(jià)的應(yīng)用：(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。(2)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式?！咀⒁庖?guī)律】某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。某化亞某：指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。某酸亞某：氫氧化亞某：（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。（例題）已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。

（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。

P

O（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對值的最小公倍數(shù)。

｜+5｜×｜-2｜=10（3）求各元素的原子數(shù)：

最小公倍數(shù)÷

正價(jià)數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù)）的絕對值﹦

原子數(shù)

P：10÷｜-2｜=5

O：10÷｜+5｜=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學(xué)式：

P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×510-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5

。（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。（活動(dòng)和探究）：1、寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。2、讀出以下化學(xué)式的名稱：

2、、3、、2

?！景鍟O(shè)計(jì)】課題3化學(xué)式和化合價(jià)一、化合價(jià)的表示方法：RR二、規(guī)律總結(jié)（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分①氧元素通常顯-2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)（2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0（3）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0三、化合價(jià)的歌訣：四、化合價(jià)的應(yīng)用：(1)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。(2)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。第3課時(shí)（教師講解）根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。（板書）一、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，而化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下各種計(jì)算：1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算：例1、計(jì)算H2O的相對分子質(zhì)量。（解釋）∵一個(gè)H2O分子中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子∴應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對原子質(zhì)量之和解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+1×16=18

例2、計(jì)算2H2O的相對分子質(zhì)量。解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（2×1+1×16）=36（活動(dòng)和探究）：計(jì)算3、43、(4)24、的相對分子質(zhì)量（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比？2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比例1、計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是各種元素的相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)的乘積之比。解：1×2：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比）例2、計(jì)算2中C、O元素的質(zhì)量比。解：12×1：16×2=12：32=3：8（活動(dòng)和探究）：計(jì)算3、43、(4)24含各元素的質(zhì)量比。（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）例1、計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（解釋）物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)的乘積，再和該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比，最后乘以百分之百。解：水分子中有兩個(gè)氫原子，水的式量為18，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1×2÷18×10011.1%答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

例2、計(jì)算43中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：∵43中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)，43的相對分子質(zhì)量為80，則 14×2÷80×10035%

答：43中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

（活動(dòng)和探究）：計(jì)算3、(4)24含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤，指出注意的問題注意：上式中2N所表示的含義為43分子中有兩個(gè)N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿樱?3分子中無氮?dú)夥肿?。（活?dòng)和探究）：1、計(jì)算下列相對分子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）H24

答案：

982()2

答案：

1482、計(jì)算43中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。答案：14：5：12：48

3、計(jì)算12.25克3中含有氧元素的質(zhì)量。

答案：4.8克

4、計(jì)算120克43中含N元素的質(zhì)量和多