第二節(jié)課時(shí)1乙烯課件

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時(shí)

乙烯一、乙烯的用途→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等

→聚乙烯纖維→無紡布

→乙醇→燃料、化工原料

→滌綸→紡織材料等

→洗滌劑、乳化劑、防凍液

→醋酸纖維、酯類

→增塑劑

→殺蟲劑、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

→聚氯乙烯塑料→包裝袋、管材等

→合成潤(rùn)滑油、高級(jí)醇、聚乙二醇乙烯科學(xué)探究，石蠟油分解實(shí)驗(yàn)石蠟油：液態(tài)烷烴混合物①②碎瓷片：催化劑③加熱位置：碎瓷片④將生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。⑤生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液⑥點(diǎn)燃?xì)怏w酸性：增強(qiáng)氧化性?；鹧婷髁?，并伴有黑煙。結(jié)構(gòu)式:

分子式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2CH2CH2C2H4電子式：乙烯的結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)六個(gè)原子共面約120°約120°約120°說明：1、C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。2、鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴。3、乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴。4、乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面上，鍵角為120°。無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，比空氣密度小。乙烯的物理性質(zhì)1、乙烯的氧化反應(yīng)①燃燒——火焰明亮，有黒煙生成CH2=CH2+3O22CO2+2H2O點(diǎn)燃將乙烯通入酸性KMnO4溶液中現(xiàn)象：紫紅色褪去②被KMnO4氧化乙烯的化學(xué)性質(zhì)注意：乙烯具有還原性加成反應(yīng):有機(jī)物分子里雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。2、乙烯的加成反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們看下面實(shí)驗(yàn)返回再看一遍嗎？是實(shí)驗(yàn)結(jié)果甲烷不能使溴水褪色乙烯能夠使溴水褪色

？讓我們從乙烯的結(jié)構(gòu)開始分析加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理

乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。

乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。我是溴分子返回加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理乙烯溴分子1，２－二溴乙烷返回思考：怎樣鑒別乙烯和乙烷？

怎樣除去乙烷中的乙烯？CH2=CH2+H2

催化劑CH2=CH2+HCl催化劑（氯乙烷)CH3-CH3CH3-CH2ClCH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2ClCH2=CH2+H2OCH3-CH2OH催化劑3、聚合反應(yīng)

由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的分子加成聚合成為高分子化合物的反應(yīng)，叫做加聚反應(yīng)。練習(xí)：書寫CH2=CHCl加聚的化學(xué)方程式。

1.石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化發(fā)展水平的重要標(biāo)志。2.植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑乙烯常用作果實(shí)催熟劑，但乙烯是氣體，大田難以作業(yè)，一般用乙烯利催熟：乙烯的用途如果把青桔子和熟蘋果放在同一個(gè)塑料袋里,系緊袋口,這樣一段時(shí)間后青桔子就可以變黃、成熟。⑴實(shí)驗(yàn)室制取氯乙烷,是采取CH3CH3與Cl2取代反應(yīng)好,還是采用CH2=CH2與HCl加成反應(yīng)好？練習(xí)加成反應(yīng)謝謝觀看為方便回顧課程內(nèi)容，本課件可以直接查閱，請(qǐng)?jiān)谙螺d后進(jìn)行溫習(xí)。Fortheconvenienceofreviewi